高 三 化 学（第19周）
【《卤素》综合练习】
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A、Ca、Sr、Ba B、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋
C、Cl2、Br2、I2 D、HClO4、HClO3、HClO
2、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ）
A、紫色 B、橙红色 C、棕色 D、紫黑色
3、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）
A、0.25VL B、0.5VL C、0.75VL D、VL
4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ）
A、NO2和Br2(g) B、盐酸和稀H2SO4
C、Cl2和H2S D、AgNO3溶液和NaBr溶液
5、下列物质中一定含有离子的是（ ）
A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 D、次氯酸钙
6、利用盐酸具有氧化性的反应是（ ）
A、与 NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉
C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈
7、浓度为0.5moL·L－1的盐酸VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是（ ）
A、加入0.125VL 5moL·L－1的盐酸
B、通入标准状况下的HCl气体11.2L
C、溶液加热浓缩至0.5VL
D、加入10moL·L－1的盐酸0.1VL，再将溶液稀释至1.5VL.
8、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（ ）
A、适量KBr B、通入溴蒸气 C、适量KI D、适量AgNO3溶液
9、使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全转变为AgCl，若消耗AgNO3体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比（ ）
A、6:3:2 B、3:2:1 C、1:2:3 D、1:1:1
10、某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（ ）
A、
B、
C、
D、
11、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是（ ）
A、Cl2 B、N2 C、S D、C
12、下列物质最易被氧化的是（ ）
A、NaBr B、S C、I2 D、Na2S
13、下列说法正确的是（ ）
A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B、阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应
C、Cl2与碱溶液的反应，实质是Cl2与水的反应
D、从氯水中分离出HClO，可加入CaCO3蒸馏
14、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置可能相同的是（ ）
A、H2、HCl、CO2 B、Cl2、HCl、CO
C、NH3、CH4、C2H2 D、SO2、C2H4、Cl2
15、下列关于HCl性质的叙述正确的是（ ）
A、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl分子中含有H＋
B、氯化氢易溶液于苯、CCl4等非极性溶剂
C、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成
D、氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl
16、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）
（2）
电解
（3）
（4）
这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A、Q、G、Z、Y、X B、G、Y、Q、Z、X
C、G、Y、Z、Q、X D、Z、X、G、Y、Q
17、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较易溶于水的物质
C、使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输
D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
18、因发生化学反应而使溴水褪色的（ ）
①SO2 ②NaOH ③苯 ④ ⑤Na2SO3
A、除②③ B、全部 C、除③ D、除①③⑤
19、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）
A、AgNO3 B、Na2SO3 C、FeCl2 D、AlCl3
20、Cl2通入石灰乳得漂白粉，其主成分为
，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成的Cl2的质量和漂白粉的质量之比）为35%。若漂白粉的组成与上述化学式相等，则式中n值为（ ）
A、6.5 B、8.5 C、8 D、10
21、能说明M的非金属性比N强的事实是（ ）
A、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
B、HxM的酸性比HyN的酸性强
C、单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高
D、M能将N从它的盐溶液中置换出来
22、在50g含有1.70gAgNO3和1.85g硝酸钯[Pd(NO3)2]的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后得沉淀5.245g，由此得出的正确结论是（ ）
A、Ag＋只有一部分参加反应 B、Pd2＋只有一部分沉淀
C、PdI2难溶于水 D、NaI和Pd(NO3)2混合无沉淀生成
23、将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为：
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、3:1:1
24、在一种PH=1的溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（ ）
A、含NO3－、Fe3＋，无I－，可能有Cl－ B、含I－，不含NO3－、Fe3＋，可能有Cl－
C、含I－、Fe3＋、Cl－，肯定不含NO3－ D、含I－、NO3－，肯定不含Fe3＋
25、氟气是氧化性最强的非金属单质，加热条件下，等物质的量的氟气和烧碱完全反应，生成NaF，H2O和另一种气体。该气体可能是（ ）
A、H2 B、HF C、O2 D、OF2
二、填空
1、今有Cl2、Fe、盐酸、Fe(NO3)2溶液，漂白粉固体作反应物，发生氧化—还原反应。请按下列要求写出反应的离子方程式
（1）一种单质氧化一种阳离子 _________________________
（2）一种单质还原一种阳离子 _________________________
（3）一种阴离子氧化一种阳离子 _______________________
（4）一种阴离子氧化一种阴离子 _________________________________
2、有两种无机盐A和B，式量都为120，为了确定A和B，将它们溶于水制成溶液，并进行如下实验：（1）将两种溶液混合并加热，有刺激性气味气体产生；（2）在两种溶液中分别加入BaCl2溶液，A无沉淀生成，B有白色沉淀析出；（3）两种溶液分别加入Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀析出，则A是 ____ B是 ____，实验（1）的离子方程式 _____________实验（3）的离子方程式是 ______________________________________
3、今有两种无机钠盐，其水溶液的PH值均大于7，久置后这两种溶液的PH值均接近7，它们分别是 _______和 _________.
4、某钾盐晶体A，加入无色油状液体B，加热产生红棕色蒸气C，将C溶于水，得到橙色的C溶液。将C溶液分成两等份：一份加入一种D溶液，另一份通入具有漂白性气体E，两份溶液均变为无色透明溶液。D的晶体遇到B时，又有E生成，E通入苛性钠溶液可得到D。试写出各物质的化学式：
A _____ B _____ C _____ D _____ E ______
5、（1）配平
——
（2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，其转移了
个电子，则n= _______
中铁的化合价为 ________
（3）根据（1）、（2）推则能和下列哪些物质反应 _________
A、Cl2 B、SO2 C、H2S D、O2
6、在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固体主要含有 _______，固体灼烧后还剩下 ____________。
7、海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
（1）通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
（2）用Na2CO3溶液吸收溴（其中有
的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
（3）向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
（4）得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第二步反应的化学方程式 ______________________________________
第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________
8、合成盐酸中要求合成气中HCl含量大于97%（体积），质检员应怎样分析合成气含量才能最简最快？
____________________________
9、A、B、C、D为四种单质，常温时A、B为固体，C、D为气体，E、F、G、H、I为五种化合物，A与B反应产物E不溶于水，C与D反应产物F为气体且极易溶于水得无色溶液，B与C反应产物为H溶于水得黄色溶液，其反应转化关系如图所示
 |
（1）根据上述反应及转化关系，判断A、B、C、D四种单质（填化学式）
A _______ B ________ C ________ D ________
（2）反应①的离子方程式 _____________
10、Cl2与Ca(OH)2作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有酸氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此《化学词典》1040页（89年版）写出表示漂白粉成分的化学式是
根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用
表示其组成更确切些。
(1)清石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是________________________
(2)得出“漂白粉是一种有特殊组成不同于一般混合物”这一结论的理由是__________
__________________________________
(3)认为化学式“Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·yH2O”更能准确表示漂白粉组成的理由是_______________________________________________
三、完成并配平下列化学方程式
1、KClO3固体和草酸固体加热至60℃能产生ClO2（沸点9.9℃），在所得固体中仍能测出含有C2O42－______________________________
2、海水中存在一种细菌，摄取海水中Fe2＋CO2，转化为Fe2O3，并有甲醛生成______________________________________
3、CuSO4溶液遇到黄铁矿就会生成辉铜矿(Cu2S)、FeSO4、H2SO4，在有些矿区常见到的具有强腐蚀性，强酸性的“黑水”
_____________________________________________________________________
4、黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)在有限量的空气中缓慢燃烧，结果得到硫黄（副产物是两种氧化物）写出此燃烧的化学方程式。
5、某铜矿石中铜的化合物是Cu2S，只要鼓入足够的空气充分燃烧，Cu2S可以全部转换成Cu2O和SO2。实际冶铜时，操作者控制了温度和空气用量，只将
的Cu2S转换成Cu2O，不另外使用不原剂，在燃烧炉中就得到了粗铜，写出制取粗铜的两步反应化学方程式。
四、计算
1、把卤素互化物
为1，3，5，7，且
原子量小于X) 5.20g溶于水，再通入过量的SO2，当向生成的溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液再用过量的AgNO3溶液处理，可生成沉淀15.0g。试推断：
（1）依题意在原化合物中不含有什么卤素？
（2）通过计算回答卤素互化物的组成。
2、3.96gX2YZ4盐溶于水，滴加过量稀H2SO4后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应，生成Fe2＋。向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液至刚好将Fe2＋沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉末4.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。试通过计算确定X2YZ4的化学式。
3、以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属卤化物（卤素相同）29.6g溶于水后可以结晶出这两种卤化物的六水合物共51.2g，将这两种水合物的混合物强热灼烧变为相同价态的（即金属价态不变）氧化物的混合物13.1g，若将原混合物溶液中加入过量NaOH溶液后，得到的沉淀滤出洗净，高温灼烧后称量为8.0g。请推出这两种金属卤化物各是什么物质？它们在混合物里各占百分之几？（质量百分比）
【《卤素》综合练习答案】
一、选择题
1、BC 2、A 3、C 4、CD 5、BD 6、B 7、D
8、A 9、A 10、C 11、A 12、D 13、D 14、AB
15、C 16、B 17、C 18、C 19、D 20、B 21、AD
22、C 23、A 24、B 25、D
二、1、（1）
（2）
（3）
（4）
2、
、
3、
和
4、
、浓
、
、或
、
5、（1）2、 5－n、 2n、 2、 5－n、 3＋n
（2）n=2、 ＋6价
（3）B、C
6、Cl2、Br2、I2、HClO; KCl、I2; KCl
7、0.09%
，
，
8、喷泉实验
9、S、Fe、Cl2、H2，
10、（1）由于使用的是石灰乳，产生的漂白粉覆盖在消石灰上。
（2）Ca(ClO)2与CaCl2物质的量比一定是1:1，Ca(OH)2与水的含量则无固定组成。
（3）由于漂白粉的生产过程中，氯化程度不同，Ca(OH)2与水的物质的量不一定是1:1。
三、1、
O
2、
H—C—H＋8H＋
3、
4、
5、
四、计算
1、（1）肯定不含氟元素 （2）BrCl或ICl3
2、K2FeO4 3、AlCl3和FeCl3 各占45.1%和54.9%