高三化学总复习试题（7）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Ag 108
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中可用于室内环境消毒的是( )
(A) 氯气 （B）福尔马林 （C）石炭酸 （D）绿矾
2．下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（ ）
(A) SO2、SiO2 (B) NaCl 、HCl (C) CO2、H2O (D) NaOH、KCl
3．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
(A) NO2 (B) PCl 3 (C) CCl 4 (D)CS2
4．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是( )
5．下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时间内溶液pH值下降的是(不考虑溶液挥发)( )
⑴H2S ⑵浓H2SO4 ⑶Na2SO4 ⑷Ca(OH)2 ⑸氯水 ⑹Na2SO3
(A) ⑴⑵⑷ (B) ⑵⑸⑹ (C) ⑴⑵⑷⑸ (D) ⑵⑷⑸⑹
6．已知下列物质的名称分别是:
| 名称 | 硫代硫酸钠 | 多硫化钙 | 过氧化钡 | 超氧化钾 |
| 化学式 | Na2S2O3 | CaSx | BaO2 | KO2 |
试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为
(A)三硫代碳酸钾 (B)多硫碳酸钾 (C)过硫碳酸钾 (D)超硫碳酸钾
7，在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
(A) HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)；△H<0
(B) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)；△H<0
|
(D) 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)
；△H<0
8，根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（ ）
①HS－；②CO32－；③H2PO4－；④NH3；⑤H2S；⑥CH3COOH⑦OH－；⑧H2O；⑨NO2－
(A) ①⑤ (B) ③⑥ (C) ①②⑨ (D) ①③⑧
9．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是（ AC）
(A) CaOCl2 (B) (NH4)2Fe(SO4)2 (C) KCl·MgCl2·H2O (D)K3[Fe(CN)6]
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
(A)
硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3++3AlO
+6H2O=4Al(OH)3↓
(B) 将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
(C) 硫化钠水解 S2-+2H2O=H2S↑+2OH－
(D) 向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱液溶液
Mg2++2HCO
+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO
11．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
(A) 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、SCN－
(B) pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
(C) 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br－、Ba2+
(D) 所含溶质为Al2(SO4)3的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
(A) 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
(B) 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NA
(C) 46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3 NA
(D) SiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成2NA个共价键
13．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是( )
(A) K3PO4溶液中c(K+)与c(PO43-)
(B) 乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能
(C) 银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量
(D) Al(g)→Al3+(g)所需能量与Na(g)→Na+(g)所需能量
14．物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）
(A)正极的电极反应可能是 O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－
(B)负极的电极反应可能是 O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－
(C)细胞膜内溶液pH比细胞膜外pH溶液高
(D)正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－
15．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列
方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的
原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比
为 （ ）
(A) 1∶3∶1 (B) 2∶3∶1
(C) 2∶2∶1 (D) 1∶3∶3
16．根据化学方程式：S(s)+O2(g) SO2(g)；△H==-297.23kJ·mol-1，分析下列说法正确的是（ ）
（A）S(g)+O2(g) SO2（g）；△H=－297.23kJ·mol-1
（B）S(g)+O2(g) S(g)+O2(g)；△H>－297.23kJ·mol-1
（C）SO2(g) S(g)+O2(g)；△H<+297.23kJ·mol-1
（D）SO2(g) S(s)+O2(g)；△H>+297.23kJ·mol-1
17．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：
|
| 20℃ | 60℃ |
| A的溶解度 | 35.7g | 46.4g |
| B的溶解度 | 31.6g | 110g |
下列说法中，正确的是（ ）
(A)两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
(B)若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g
(C)在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液
(D)若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法
18．
对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)
+
O2(g)；△H=+98.3kJ/mol的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（ ）
|
19．将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
(A)c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
(B)c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)
(C)c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
(D)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)
20．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）
(A)9.6g (B)6.4g (C)3.2g (D)1.6g
第II卷（非选择题 共90分）
二、填空题（本题包括4小题，共32分）
21．(5分)两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素组合有(不一定填满)：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |
| 元素符号 | H、Be |
22．(8分)为研究第VIII族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色。根据上述实验，可推知：Fe3+的氧化性比Co3+的氧化性强弱为____________，有关反应的离子方程式为：
________________________________________________________________，
________________________________________________________________，
________________________________________________________________。
23．(10分)（1）已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正 四面体的四个顶点。则P4分子中共有_____个P—P键。
（2）白磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：
① 请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。
② 形成化合物的化学式为 ________________。
③ 分子内的磷原子排列成______________形。
④ 每个磷原子处于______________中心。
⑤ 在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示
的是_________键(填写非极性键或极性键)。
24．(9分)A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。
|
（1）写出A、B两种物质的化学式A B
（2）写出E、F两物质反应的离子方程式 。
（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式(要求用双线桥法
表示出电子转移的方向和数目)__________________________________________________。
（4）请写出物质C的电子式 。
（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式______________________________________。
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
25．(8分)有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是Na2SO4，一瓶是NH4Cl。请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。
| 方案 | 操作过程（简要叙述） | 现象和结论 |
| （1） | ||
| （2） | ||
| （3） | ||
| （4） |
26．(14分)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：
(1) 若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为___________________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上
升，你分析可能的原因是________________________，检查的简单方法是____________________________________________________________________________。
(2) 装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：________________________________________________________________________________________________。
(3) 欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)____理由是________________________________。
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)____理由是_________________________________。
四、有机化学题（本题包括3小题，共25分）
27．(5分)（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：F2 
）
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：__________ B：___________ C：___________ D：_____________
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：
硫酸
，硝基甲烷
，写出三硝酸甘油酯的结构式：
________________________________________。
28．(6分)萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α—胡萝卜素的结构为：
（1）写出α—胡萝卜素的分子式__________________。
（2） l mol胡萝卜素最多能与________mol Br2反应。
（3）β—胡萝卜素与α—胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β—胡萝卜素方框内所有可能的结构简式：
___________________________________________________________________。
29．(6分)玉米蕊在稀硫酸中蒸煮，可以得到木糖CH2OH(CHOH)3CHO，此糖在浓H2SO4作用下转化为糠醛 CH －CH，用此糠醛与苯酚发生缩聚反应，可合成糠醛树脂，写出下述
化学方程式：
（1）木糖在浓H2SO4作用下受热生成糠醛的方程式：
__________________________________________________________________________。
（2）木糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
（3）合成糠醛树脂的化学方程式_________________________________________________。
30．（8分）已知：①R－Br R－OH（R表示烃基）
②苯环上原有的取代基对新导人的取代基进入苯环的位置有显著影响，以下是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图（见图）。
(1) 写出A转化B的化学方程式：_______________________________。
(2) 图中 →①→②省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①______________________；②________________________。
(3) 指出下列转化过程的反应类型。
A B_____________；B E_____________；D G_____________。
(4)B分子苯环上的任意两个氢原子被溴原子取代后，得到的二溴代物有___种同分异构体。
五、计算题（本题包括2小题，共11分）
31．（5分）滴定度是指每毫升标准液相当于被测物质的质量，通常是用T（m1/m2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040g·mL－1表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040gNaOH.
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)= 0.0056g·mL－1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
32．(6分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A（g）+2B（g） 3C（g）
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。
（1）达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 （用含字线a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C_____mol。(不要求写计算过程)
高三化学总复习试题（7）参考答案
一、选择题（共60分）
| 01-05 | C | C | A | D | D |
| 06-10 | A | A | D | A | A |
| 11-15 | B | C | C | A | A |
| 16-20 | A | A | D | B | C |
二、填空题（共32分）
21．(每空1分，共5分)
| He、C | H、Al | He、S | Be、Al | C、S |
22．（8分）Fe3+的氧化性比Co3+弱
Fe(OH)3+ 3H+==Fe3+ + 3H2O；2 Co(OH)3 +6 H++2Cl-===2 Co3++Cl2 +6 H2O
Cl2 + 2I-== I2 + 2Cl-
23．（10分）（1）6个
（2） ①
② P4010 ③ 正四面体 ④ 由氧原子排列成的正四面体 ⑤极性
24．（9分）(1)K2SO3 BaCl2 (2) SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
(3) Cl2 +2 Fe2+== 2Cl-+2Fe3+ (4)
(5) 2KCl+2 H2O ===2KOH+H2 +Cl2
三、实验题（共16分）
25．（8分）（1）用洁净的铂丝蘸取固体样品在火焰上灼烧；火焰呈黄色，原样品为Na2SO4
（2）分别取少量固体放入试管中加热；固体逐渐减少而消失的样品为NH4Cl
（3）分别取少量固体放入试管中加蒸馏水溶解，用pH试纸测试；溶液pH小于7的样品为NH4Cl
（4）分别取少量固体放入试管，加适量水溶解后，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀的样品为Na2SO4 （每空1分）（其他合理答案也给分）
26．（14分）(1) 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法均可)
(2) 关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。
(3) 是，原理与装置I同
否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
四、有机化学题
27．(5分)（1）NH3 HCN CO(NH2)2 （2）
28．(共6分)（1） C33H54 （2）11
29．(6分)（1）
（2）
（3）
30．(8分)（1）
（2）
（3）取代反应 还原反应 加成反应 （4）6
五、计算题
31．（5分）（1）CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O （2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
56g 2mol 40g 1mol
0.0056g xmol Yg 2×10—4mol
x＝0.0002mol Y＝0.008g
T(HCl/NaOH)
＝0.008g·mL－1
32．（6分）（1）
×100%（或25a%）（2分） （2）2a 不变（各1分） （3）6（2分）