高三考前化学练习三
（化学实验）
1．（2001全-19）（6分）回答下面问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
2．（2001全-20）（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
⑴如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)=
3．（2002上-26）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
→ b → → d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
4．（2002试测-13）（4分）在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析…，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内
①除去生石灰中混有的石灰石 （ ）
②除去碘中混有的碘化钠固体 （ ）
③除去乙醇中溶解的少量食盐 （ ）
④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 （ ）
5．（2002试测-14）（15分）一支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。
（1）按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚）
（2）填写下表：
| 白色物质 | 判断依据 | 有关化学方程式（或离子方程式） |
| 碳酸氢铵 | ||
| 碳酸氢钠 | ||
| 碳酸钠 | ||
| 氯化钠 |
6．（2001试测-13）（6分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
。
（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。
7．（2002广东-16）(12分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98% H2S04 ，充分搅拌直到固体不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 洗涤沉淀 | |
| ⑥ | 检验沉淀是否洗净 |
8．（2001广东-17）（5分）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：____________________________________________________________________________________________________________。
9．（2001广东-18）（7分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
10．（2001广东-19）（l4分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是：_______________________
_____________________________________________________________________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_____________________________
_____________________________________________________________________。
（7）步骤⑦的“合格”标准是：______________________________________________。
（8）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：____________________________。
（列出算式，不需化简）
11．（2000广东-22）（4分）回答下面问题：
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答：__________________________________________________________
___________________________________________________________。
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_______________
___________________________________________________________。
12．（2000广东-23）（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，赛上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是_______________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的____________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是____________。
（4）该卤代烷的分子量是______________________（列出算式）。
（5）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_____________。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定
13．（20分）某学校课外活动小组粗略测定镁的相对原子质量，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：
（一）测定原理：本实验通过金属镁与盐酸反应产生氢气的体积来求得镁的物质的量，进而求出镁的相对原子质量。
（二）实验用品：①仪器:托盘天平测定气体体积的装置(如右图所示);②试剂：6mol/LHCl、镁条。
（三）实验内容：
1．在托盘天平上称出镁条的质量ag；
2．按右图安装好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
3．在试管中加入15mL 6mol/L HCl（保证能使镁全部反应），不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部，不与盐酸接触。
4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是 ；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1mL。
6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （向上或向下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2mL。（气体体积均换算为标准状况）
（四）结果与讨论：
①写出镁的相对原子质量的计算式 。
②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果会造成镁的相对原子质量的测定值 （偏高、偏低或无影响）。
14．（19分）某学生欲测定味精中食盐的含量.
（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④.
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水.
② .
③过滤.
④ .
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g.
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器有： .
②检验沉淀是否洗净的方法是 .
③烘干沉淀应采取的方法是（ ）
A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能烘干
④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数 .（填“符合”或“不符合”）.
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你
认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由.
15．（12分）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有①还原性：2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI；
②在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；③BaS2O3难溶 于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。
（1）请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。
A．
B．
C．
（2）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。回答下列问题：
D．该滴定实验最好是在 （填“强酸性、中性、强碱性”）溶液中进行，理由是 。
E．滴定过程中指示剂应选用 溶液。
F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是 。
16．（7分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
|
（1）装置H中盛放的试剂是 。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应 （填“大于、等于或小于”）0.01mol。
参考答案
1.（1）蒸馏方法（2分）
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）
2．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）
（2）②①③（3分）（3）慢慢将量筒下降（3分）
（4）
3．（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→
（或HC≡CH＋2Br2→
）
（2）不能 a、c
（3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr
（4） c b
（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
4．①加热分解 ②升华 ③蒸馏 ④渗析（每空1分，共4分）
5．（1）①先将小块蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端；均匀加热试管，再将火焰固定在放在固体部分加热，同时通过玻璃棒将试纸对准试管口附近。（1分）
②如果加热固体不分解，且蓝色石蕊试纸不变色（进一步证明固体没有分解），待试管冷却至室温后，向其中加入适量蒸馏水，振荡试管，待固体溶解后，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒沾取试管中的溶液粘在试纸的中部，检验溶液的酸碱性。
（2）
| 白色物质 | 判断依据 | 有关化学方程式（或离子方程式） |
| 碳酸氢铵 | 固体全部分解，试管中没有残留固体。 | △ NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑ |
| 碳酸氢钠 | 固体全部分解，蓝色石蕊试纸变红。 | △ NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑ H2O+CO2 |
| 碳酸钠 | 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH试纸变蓝色。 |
CO32-+H2O HCO3-+OH－ |
| 氯化钠 | 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH试纸不变色。 | NaCl===Na+ +Cl－ |
H2CO3
（每种物质判断依据和方程式全正确得3分，共12分）
6．（6分）
（1）用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体
（2）麦芽糖 渗析
7：2过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
3析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。4 过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。
5 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。
6 取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
8把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸 的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
9（1）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
（2）甲：氯化钙、乙：碳酸钠 、丙：硝酸银、丁：盐酸 （或写化学式）。
10（1）不能 在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误。
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3
（3）连续两次称量的质量不变。
（4）(a g－142 g·mol－1×[b g/(233 g·mol－1)]×(1/a g)×100％
）。
13．（三）4．量气管B向下（或向上）移动一段距离，使量气管B中的水面略低（或略高）于量气管A中的水面。固定量气管B后，量气管B中的水面如果不上升（或下降），表示该装置不漏气。（6分）
5．使所测气体的压强与外界大气压强相等。（3分）
取下量气管B，并靠近量气管A，使水面持平，再记下读数。（3分）
6．向下（3分）
（四）①22400a/(V2-V1)（3分）
②偏小（2分）
14．（1）②加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全（2分）④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次.（2分）
（2）①仪器有：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸.（3分） ②取少许洗出液，向其中加
入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀已洗净.（3分） ③A（3分） ④不符合（3分）
（3）乙学生更合理（1分）；理由是定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，使实验误差控制在允许范围之内.（2分）
15．（共12分）（1）A．取少量试样溶于水制成溶液（2分）。B．加入足量的盐酸，有沉淀产生，过滤（或静置）（2分）。C．取滤液（或静置后的上层清液）加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有硫酸钠（2分）。（2）D．中性（1分）；酸性条件古，硫代硫酸钠会分解（1分），碱性条件下，碘能跟碱发生反应（1分）。E．淀粉溶液（1分）。F．（31.6ab/w）% （2分） 20．（共7分）（1）饱和食盐
水（1分）。（2）b、c各0.5分，共1分。（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3分）。（4）小于（2分