高三理科摸底测试化学卷
命卷人：高忠林
本试卷满分100分，考试时间100分钟，不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Al—27、S—32、
Cl—35.5、K—39、Cu—64
一．选择题：（仅一个正确选项，共20题，每小题2分共40分）
1． 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
2． 我国三峡工程竣工后将提供清洁、廉价的可再生能源，因此三峡工程建成后，将有利于①减少CO2排放量；②鱼类的洄游；③减少洪水对中下游地区的危害；④减少碳氢化合物的排放；⑤文物的保护；⑥节约不可再生能源的消耗
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
3． 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
4． 下列叙述中正确的是
A． 某物质含有一种元素，则该物质一定是纯净物
B． 金刚石和石墨之间的转变，碳原子间的结构发生变化
C． 不同的物质的相对分子量一定不同
D．相同原子组成的分子一定相同
5． 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
2 NH4ClO4
N2↑+ 4 H2O↑ + Cl2 ↑+ 2 O2 ↑+ Q（Q>0）
下列对此反应的叙述中错误的是
A． 上述反应属于分解反应
B． 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C． 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
6．
可逆反应 2SO2 + O2 
2SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）[mol·（L·min）-1]表示，逆反应速率分别用v`（SO2）、v`（O2）、v`（SO3）[mol·（L·min）-1]表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是
A．v`（O2）= v`（SO3） B．v（SO3）= 1/2 v`（O2）
C．v`（O2）=1/2 v`（SO2） D．v（SO2）=v（O2）=v（SO3）
7． 从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以使石灰石溶解放出CO2
C．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol·L-1时的PH为1
8． 下列反应的离子方程式正确的是
A． 浓盐酸和二氧化锰加热制氯气
MnO2
+ 2 Cl- + 4 H+ Mn2+
+ Cl2↑+ 2 H2O
B． 在BaCl2溶液中通入适量SO2气体：
Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3 ↓ + 2 H+
C．Fe和稀HNO3反应：Fe + 2 H+ == Fe2+ + H2↑
D．在苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：
9． 几种短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，它们的原子序数由大到小的排列顺序有：①A＞D＞C＞B②D＞B＞A＞C③C＞D＞B＞A④B＞A＞C＞D其中正确的是
A．只有② B．①② C．②③ D．③④
10．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体
HUr + H2O Ur- +
H3O+ ① Ur-（aq）+ Na+（aq） NaUr（s） ②
尿酸 尿酸根离子
第一次关节炎发作大都在寒冷季节脚趾和手指的关节处，对反应②的下列叙述正确的是
A．是吸热反应 B．温度升高，平衡向正方向移动
C．温度降低，平衡向正方向移动 D．以上全不对
11．可逆反应2X +Y 2Z（g）+Q，气体的
平均摩尔质量（
）随温度变化如图所示，
则下列说法正确的是
A．X和Y可能都是固体
B．若Y为固体，X一定是气体
C．X和Y一定都是气体
D．X和Y不可能都是气体
12．某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是
A．c（A-）≤c（M+） B．c（A-）≥c（M+）
C．若MA不水解，则c（OH-）＜c（H+） D．若MA会水解，则c（OH-）≥c（H+）
13．有一种红棕色液体ICl，其性质与卤素相似，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2 ICl + 2 Zn == ZnCl2 + ZnI2 ICl + H2O == HCl + HIO
下列叙述正确的是
A． ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B． ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C． ICl跟水反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D． ICl跟水反应，是自身氧化还原反应
14．1966年，范克（Fwnk·J·E）等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：2 H2O（l）+SO2（g）+ I2（s）
H2SO4（aq）+ 2HI（g）
H2SO4（aq）
H2O（l）+SO2（g）+ O2（g）；2HI（g）
H2（g）+ I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气
A．0.25mol B．0.5mol C．1 mol D．2 mol
15．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 == 2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是
A．H2为负极，O2为正极 B．工作时电解质溶液的PH不断增大
C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-
16．下列说法中正确的是
A． 核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同
B． 难失电子的原子，一定具有强氧化性
C． 离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键
D．含有阴离子的物质中不一定含有阳离子
17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加得罗常数）
A．1 mol 氧气含有氧原子数为NA
B．标准状况下，1升甲烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出22. 4L H2，发生转移的电子数为2NA
D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
18．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，
实验过程记录如图所示。下列分析正确的是
A． OE段表示反应速率最快
B． EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多
C． FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
19．某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下。
| 第一组 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 |
| 第二组 | 加入1g胆矾 | 约需30s产生火花 |
| 第三组 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min时仍没有产生火花 |
根据上述实验事实作出的推断错误的是
A． 水能增大铝和碘反应的速率
B． 第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了Al I3
C． 第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟
D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应
20．将20 mL 0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A．[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2+] B．[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]
C．[Ba2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+] D．[NO3-]＞[Ba2+]＞[NH4+]＞[OH-]
二．填空题：（共6小题，共49分）
21．（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失，试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因。
①
②
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
22．（11分）以铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料制备1 mol Al（OH）3的实验方案设计填表。
| 实验方案（简述过程） | 消耗H+ /mol | 消耗OH- /mol |
| 1． | ||
| 2． | ||
| 3． |
对以上三种实验方案设计做简单评价：
。
23．（8分）已知A、B、C、D四种不同粒子。他们
之间存在如图关系：
⑴如果A、B、C、D均为10电子的粒子，则A
的结构式为 ；D的电子式为 。
⑵如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为
10电子粒子，C为30电子粒子。试写出：
A和B在溶液中反应生成C和D的离子方程式 ；
C与H+反应生成A的离子方程式 。
24．（10分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）
A．制气轮机叶片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油机
⑵写出N的原子结构示意图： ，根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。
⑶氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： ；
⑷现用四氯化硅和氮气、氢气在加强热的条件下发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式： 。
25．（6分）在某温度下，把2 mol A和3 mol B充入2 L的密闭容器中发生反映：
a A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），5 min后达到平衡时，C的浓度为0.6 mol·L-1
⑴用B的浓度变化来表示的该反应速率v（B）= ；
⑵若在温度不变的条件下，将反应容器扩大为4 L，A在平衡混合物中的含量保持不变。则a= ；
⑶若在升高温度的条件下，也将反应容器扩大为4 L，C的浓度变为0.35 mol·L-1，则该正反应是 （“放热”、“吸热”）的。
26．（8分）在0.05 mol·L-1 Na3PO4溶液中，有
⑴物料守恒：[Na+] = ；
⑵电荷守恒：[Na+] + [H+] = [OH-] + [PO43-]+ [HPO42-]+ [H2PO4 -]
⑶推测：[OH-] = [H+] + [H3PO4 ] + [HPO42-] + [H2PO4 -]
（试中[ ] 表示微粒的平衡物质的量浓度）
如果⑶式五项中有两项可以忽略不计，它们是 和 。
三．计算题：（共2小题，共11分）
27．（4分）在40 mL 0.10 mol·L-1 BaCl2 溶液中，加入过量0.10 mol·L-1 H2SO4 溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液一半，在滤液中加入25 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液至恰好呈中性，计算过量H2SO4溶液的体积。
28．（7分）NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g和100mL 盐酸反应。
⑴若NaHCO3和KHCO3的物质的量相同，
①试分析，欲求标准状况下生成CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明）。答： ；
②求标准状况下生成CO2的体积：
| 所需数据的取值范围 | 生成CO2的体积（标准状况） |
| 盐酸不足时： | |
| 盐酸过量时： |
⑵ 若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2的体积大于 L；小于 L。（要有必要的说明及计算过程）
高三理科摸底测试化学卷答卷页
命卷人：高忠林
本试卷满分100分，考试时间100分钟，不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Al—27、S—32、
Cl—35.5、K—39、Cu—64
一．选择题：（仅一个正确选项，共20题，每小题2分共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 选项 | B | D | C | B | D | C | D | A | C | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 选项 | B | A | B | C | B | C | B | B | D | B |
二．填空题：（共6小题，共49分）
21．（6分）
① 氯气在水中产生HClO，HClO有漂白性，是酚酞褪色 ；
② 氯气溶于水产生酸，中和NaOH，从而使溶液碱性降低，酚酞褪色 ；
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
取褪色后溶液滴加NaOH溶液，如恢复红色，则为②，反之①正确 。
22．（11分）
| 实验方案（简述过程） | 消耗H+ /mol | 消耗OH- /mol | ||
| 1．Al→Al2（SO4）3→Al（OH）3 | 3 | 3 | ||
| 2．Al→NaAlO2→Al（OH）3 | 1 | 1 | ||
| 3． | Al →Al2（SO4）3 | →Al（OH）3 | 3/4 | 3/4 |
| Al → NaAlO2 | ||||
对以上三种实验方案设计做简单评价：
方法3最好，产生等量 Al（OH）3 原料最省 。
23．（8分）
⑴ A结构式为 ；D的电子式为 。
⑵A和B在溶液中反应生成C和D的离子方程式
Al + 4 OH- == AlO2- + 2 H2O ；
C与H+反应生成A的离子方程式 AlO2- + 4 H+ == Al 3+ + 2 H2O 。
24．（10分）
⑴ A、C、D ⑵ ， Si3N4 。
⑶ Si3N4 + 12 HF == 3 SiF4↑+ 4 NH3↑ ；
⑷ 3 SiCl4 + 2 N2 + 6 H2 == Si3N4 + 12 HCl 。
25．（6分）
⑴ v（B）= 0.12mol·L-1·min-1 ；⑵ a= 1 ；⑶ 吸热 。
26．（8分）
⑴ [Na+] = 3{ [PO43-] + [HPO42-] + [H2PO4 -] + [H3PO4 ] }；
⑵ [Na+] + [H+] = 1 [OH-] + 3 [PO43-]+ 2 [HPO42-]+ 1 [H2PO4 -]
⑶ [OH-] = 1 [H+] + 3 [H3PO4 ] + 1 [HPO42-] + 2 [H2PO4 -]
可以忽略 [H+] 和 [H3PO4 ] 。
三．计算题：（共2小题，共11分）
27．（4分） 50 mL
28．（7分 ）
⑴ ① 答： 盐酸的物质的量浓度a mol·L-1 ；
②
| 所需数据的取值范围 | 生成CO2的体积（标准状况） |
| 盐酸不足时：a ≤ 1 mol·L-1 | 2.24 a L |
| 盐酸过量时：a ＞ 1 mol·L-1 | 2.24 L |
⑵ 2.06 L ； 2.45 L 。