高三年级第2学期综合测试化学卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—35.5 Cu—64 Br—79
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、氧气和臭氧都是由氧原子组成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。氧气和臭氧应属于( )
A．同系物 B．同素异形体 C．同位素 D． 同分异构体
2、张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In
的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结
构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
A、In为长周期元素 B、In为过渡元素
C、In易导电导热 D、In在反应中容易失电子
3、一般认为：原子在相互作用形成化合物时，需要通过电子转移（得
失或共用）形成最外层8电子稳定结构（H 除外）。但是，也有许多化合物例外，即最外层电子不足或超过8个电子。下面所列的化合物中，各原子无法满足最外层8电子的是（ ）
A、PCl3 B、NaCl C、NO D、CCl4
4、已知，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）
A、往溶液中滴入稀硫酸 B、往溶液中加入NH4Cl
C、把溶液加热至沸腾 D、往溶液中加入NaOH
5、X、Y、Z是三种单质。已知：Y能够把Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能在一定条件下把X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可推知下列说法可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X
③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A、只有② B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
6、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A、 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B、 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C、 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D、 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
7、合成氨（
）工业中，常采用500℃的温度条件。有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。其原因可能是下列中的（ ）
A、④ B、①④ C、②③ D、①②③④
8、下列实验：①淀粉水解、②纤维素水解、③乙酸乙酯制取、④由乙醇制取乙烯、⑤用苯和硝酸制取硝基苯。实验中用到浓硫酸的是（ ）
A、只有③④ B、只有③④⑤
C、只有②③④⑤ D、①②③④⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、将0.1 mol·L－1CH3ＣOOH溶液加水稀释或加入少量的CH3ＣOONa晶体时，都会引起（ ）
A、溶液的pH 值增加 B、溶液中的c(H＋)增大
C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中的c(OH－)减小
10、在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2
②只放出SO2气体其物质的量为1 mol
③反应结束时转移的电子的物质的总量为4 mol
A、① B、② C、②③ D、①②
11、下列离子方程式正确的是（ ）
A、等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－====BaSO4↓＋H2O
B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2====2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C、用NaOH吸收少量H2Ｓ：
OH－＋H2S====HS－＋H2O
D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO
＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
12、某有机物M的化学式为C5H10，该有机物与足量的H2反应时，得到2-甲基丁烷。则有机物M的可能结构应该有（ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
13、下列事实不能证明某一元酸HX属于强酸的是（ ）
A、0.1mol/L的HX溶液的pH=1
B、1L0.1mol/L的HX与1L0.1mol/LNaOH恰好中和
C、NaX溶液中C（Na+）=C（X—）
D、1mol/L的HX稀释103倍，pH变化3个单位
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A、 该有机物的化学式为C11H12N2O2
B、 该有机物能够与强酸和强碱反应
C、 一定条件下既可发生加成和酯化反应
D、一定条件下会发生加聚反应生成蛋白质
15、某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是（ ）
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16、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A、负极反应为14H2O＋7O2＋28e-====28OH-
B、放电一段时间后，负极周围的pH升高
C、每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变
17、在一恒定的容器中充入2 mol A和1
mol B发生反应：2A(g)＋B(g) 
x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6
mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（
）
A、只能为2 B、只能为3
C、可能是2，也可能是3 D、无法确定
18、对于xA(g)＋yB(g) 
zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）
A、x＋y＞z＋w，正反应是放热反应
B、x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C、x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应
D、x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19、指出下列操作对实验结果的影响。
（1）欲配制0.1 mol·L-1 CuSO4溶液100 mL，取2.5 g胆矾在烧杯中溶解，然后倒入容量瓶定容在100 mL，则浓度偏______________。
（2）用80% H2SO4加等体积水配40% H2SO4，则浓度偏_______________。
用80%酒精加等体积水配40%酒精，则浓度偏_______________。
20、最近报纸上经常刊载有关建筑工人误食亚硝酸钠（由于亚硝酸钠很象氯化钠而误作食盐）中毒的事件，某课外兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，鉴别某样品是亚硝酸钠还是氯化钠，以解决这一问题。该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的性质做如下归纳：
亚硝酸钠，化学式为NaNO2，是亚硝酸（HNO2，一种弱酸）的钠盐。白色粉末，易溶解在水中，有毒，容易潮解。由于亚硝酸钠中的氮元素处于中间价态，既有氧化性（在酸性条件下会氧化KI，得到碘单质），又有还原性（在酸性条件下，会被KMnO4氧化）。大量用于防锈、印染等……
甲设计方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。如果褪去，说明该样品为亚硝酸钠。反应表达式为：
___MnO4-+___NO2-+___H+=___Mn2++___NO3-+___H2O
（1）配平上述离子方程式；
（2）根据上述信息，还可以设计其他一些实验方案。试写出你所设计的方案（注：能写几种写几种；用品自行选择；简要写出实验操作、现象和结论。）
（3）甲认为他的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。过程如下：Ⅰ、称一定量样品，溶于水置于锥形瓶中；Ⅱ、取酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡；Ⅲ、用草酸钠溶液滴定过量的KMnO4；Ⅳ、重复上述操作。
①若每次实验时用到0.10mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，为减小实验误差，从中学的角度看，量取该溶液时宜采用的仪器是______________________。
②各次实验数据如下：
| 实验次序 | 样品质量（g） | 滴定管中的草酸钠溶液（浓度为0.25mol/L） | |
| 滴定前滴定管读数（mL） | 滴定后滴定管读数（mL） | ||
| 1 | 5.0 | 1.02 | 10.02 |
| 2 | 5.0 | 1.56 | 10.60 |
| 3 | 5.0 | 1.26 | 10.24 |
已知：2MnO4—+5C2O42—+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O。试计算样品中NaNO2的质量分数（必须列出计算过程；假设该样品只含有NaNO3和NaNO2）。
四、（本题包括2小题，共20分）
21、A 、B、C、D是分布在三个短周期内除希有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次递增。且已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B原子的核外电子数。回答下列问题（必须用对应的元素及其化合物的化学式回答下列问题，如果试题涉及有机物，请写出有机物的结构简式。）
1） 画出元素C的原子结构示意图：___________________________；
2） 由元素D组成的单质，与某一D原子最近的D原子有_________个；
3） BC2的化合物的熔点比DC2______（填“高”或“低”），其原因是_____
_________________________________________________________；
4） 元素A、B形成的化合物有多种。试写出所有的A、B原子在同一平面
的两种化合物_____________________；
5）D与A能形成原子个数比为1：4的化合物。该物质还原性很强，通入盛硝酸银溶液的试管中，会产生银镜，同时生成一种D的氧化物（不溶于水）和硝酸。该反应方程式为____________________________________________。
22、将a mol A(g),d mol D(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：
2A(g) 
2B(g)＋C(g),2D(g)＋C(g) 
2E(g)
t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol,试回答：
（1）平衡时，D的物质的量为 mol（用含d、m、n的代数式表示）
（2）平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为（用含a、d、m、n的代数式表示）
五、（本题包括2小题，共18分）
23、现有下列物质之间的转化关系图：
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已知：在上述转化过程中均未引入有机反应物（X除外），而且A的相对分子质量比X大79，而C的相对分子质量又比A大79。试回答下列问题：
（1）B的结构简式为_________________
（2）D和乙二酸在浓硫酸、加热条件下会形成六元环状化合物，试写出反应的化学方程式：___________________________________________________
（3）指出物质转化图中反应（1）、（2）、（3）、（4）依次所属的反应类型：__________________________________________________________________
24、D(分子式为C7H9NO2)涂在手术后的伤口上，发生加聚反应，数秒钟后生成E而固化，起到缝合伤口的作用。D可以由一系列反应合成。
A(CH3—CH==CH—COOH)
(1)B的结构简式为 。
(2)写出反应类型：反应① ；反应② ；反应③ 。
(3)反应③的化学方程式 。
六、（本题包括2小题，共20分）
25、铅蓄电池在作电源时，用硫酸作为电解质溶液。电池放电时反应如下：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。下表是不同质量分数的硫酸对应的密度。
| 质量分数 | 0.220 | 0.252 | 0.283 | 0.314 | 0.344 | 0.374 | 0.403 |
| 密度(g/mL) | 1.155 | 1.180 | 1.205 | 1.230 | 1.255 | 1.280 | 1.305 |
回答下列问题：
（1）写出电池放电时正极的电极反应式：__________________________。
（2）已知铅蓄电池中硫酸溶液的密度低于1.18 g/mL时，将不再放电，此时需要充电；充电过程中，当密度达到1.28 g/mL时，电池自行停止充电。现有某经充分充电后的铅蓄电池（设铅蓄电池的容积为2L，且在充、放电过程中液体体积保持不变），现让该电池充分放电，理论上将释放出多少的电量（以电子数目表示）？
26、有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是198℃，已知：①在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2 L X蒸气和16.0 L O2混合点燃，当充分反应后，将温度和压强恢复到原来状况，得混合气体A为26.5 L（已知在该实验状况下气体的摩尔体积为42.0 L·mol－1）；②当A处于标准状况下时，气体体积变为7.3 L，此时测得气体对H2的相对密度为19.64。解答下列问题：
（1）推断气体A的组成（简述过程和结论）。
（2）计算A的各组分的物质的量。
（3）确定X的分子式和结构简式。
参考答案
一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C
二、（本题包括10小题）
9．A 10．C 11．A 12．C 13．B 14．D 15．D 16．C 17．C 18．BD
三、
19．（1）低 （2）高 低
20．（1）2 5 6 2 5 3
（2）略
（3）①酸式滴定管 ②7.07%
四、
21．（1） （2）4
（3）低 BC2(二氧化碳)是分子晶体,而DC2(二氧化硅)是原子晶体
（4）CH2=CH2
（5）SiH4+8AgNO3+2H2O===SiO2↓+8Ag↓+8HNO3
22．（1）d+n-2m （2）(a+n+d)/(a+d)
五、
23．（1）CH2=CH2
（2）
COOCH2
HOCH2CH2OH + HOOCCOOH +2H2O
COOCH2
（3）取代 消去 加成 水解
24．（1）CH3CH(OH)CH(CN)COOH
（2）加成 消去 酯化
（3）CH3-CH=C(CN)COOH +C2H5OH→CH3CH=C(CN)COOC2H5+H2O
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（1）PbO2+2e-+4H++SO42-===PbSO4+2H2O
（2）2.23×1024
26．（1）H2O CO2 O2
（2）H2O：0.3mol CO2：0.2mol O2：0.13mol
（3）分子式:C2H6O2 结构简式: HOCH2CH2OH