高三年级第三次月考化学试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三年级第三次月考化学试卷

第I卷（选择题：共50分）

（请将选择题的正确答案填涂在机读卡上）

可能用到的原子量：N：14　　O：16　　Fe：56　　S：32　　Cu：64　　H：1　　

一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意）

1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（　）

　　 A．二氧化硫（SO₂）　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．二氧化氮（NO₂）

　　 C．二氧化碳（CO₂）　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．总悬浮颗粒物（TSP）

2．下列物质中，具有正四面体结构，属于分子晶体的单质是（　）

　　 A．金刚石　　　　　　　　 B．水晶　　　　　　　　　　　 C．白磷　　　　　　　　　　　D．甲烷

　3．18 g 微粒中含有（　）

　　 A．1 mol离子　　　B．9 mol中子　　　　　　　C．9 mol电子　　　　　　　D．10 mol质子

　4．R、X、Y和Z是4种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这4种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（　）

　　 A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

　　 C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

　5．在一定条件下，RO₃ⁿ^－和氟气可发生如下反应：RO₃ⁿ^－+F₂+2OH^－=RO₄^－+2F^－+H₂O，从而可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合价是（　）

　　 A．+4　　　　　　　　　　　　B．+5　　　　　　　　　　　　　C．+6　　　　　　　　　　　　　D．+7

二．选择题：（每小题有1~2个选项符合题意）

　6．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g) 达到平衡后，再向容器中通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数（　）

　　 A．不变　　　　　　　　　　 B．增大　　　　　　　　　　　 C．减小　　　　　　　　　　　D．无法判断

7．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　）

　　 A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰　　　　　　　　B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

　　 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石　 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

8．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　）

　　 A．吸氢材料镧镍合金　　　　　　　　　　　　　　　B．半导体材料砷化镓

　　 C．透明陶瓷材料硒化锌　　　　　　　　　　　　 D．高温结构陶瓷材料氮化硅

9．下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（　）

　　 A．构成矿物和岩石的主要元素　　　　　　　　B．空气中质量分数最高的元素

　　 C．单质在常温下呈液态的元素　　　　　　　　D．形成化合物种类最多的元素

10．下列做法中不正确的是（　）

　　 A．水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉

　　 B．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤

　　 C．浓H₂SO₄不慎沾到皮肤上，尽快用水冲洗

　　 D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤

11．重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合氧化还原反应原理的是（　）

　　 A．CrO₃+NO+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．Cr₂O₃+NH₃+H₂O

　　 C．CrO₃+N₂+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Cr₂O₃+N₂+H₂O

12．“绿色化学”要求从经济，环保和技术上设计符合“原子经济性”（原子节约）要求的化学反应，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，下列几种生产Mg(NO₃)₂的方法中，最符合“绿色化学”新理念的是（　）

　　 A．Mg　　　Mg(NO₃)₂　　　　　　　　　　　　　　　　

B．Mg　　 MgO　　　 Mg(NO₃)₂

　　 C．Mg　　　　MgSO₄　　　　　 Mg(NO₃)₂　　　　　　

D．Mg　　MgCl₂　　　　 Mg(OH)₂　　　 Mg(NO₃)₂

13．若a g FeS₂在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗常数值可表示为（　）

　　 A．12n/a　　　　　　　　　　B．120n/11a　　　　　　　　 C．60n/a　　　　　　　　　　　D．11a/120n

14．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO₂转化为类似SiO₂的原子晶体结构，下列关于CO₂晶体的叙述中不正确的是（　）

A．晶体中C、O原子个数比为1：2　　　　　　

B．该晶体的熔、沸点高、硬度大

C．晶体中O—C—O键角为180°　　　　　　　　

D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

15．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银，硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（　）

　　 A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1

　　 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

　　 C．硝酸亚汞的分子式为HgNO₃

　　 D．硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

16．据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，导致部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As₂O₃、剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As₂O₃是两性偏酸性氧化物，其晶体在193℃升华，微溶于水，并生成H₃AsO₃。根据媒体的相关报道以及所给信息判断下列说法中正确的是（　）

　　 A．砒霜为白色粉末状固体

　　 B．As₂O₃是砷酸（H₃AsO₄）的酸酐

　　 C．As₂O₃的晶体为原子晶体

　　 D．事故发生后采取的应急措施是向受到砒霜污染的河水中洒入生石灰

17．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，其原料为锌粉，电解液和空气。则下列叙述正确的是（　）

　　 A．锌为正极、空气进入负极　　　　　　　　　 B．正极反应为2H₂O+O₂+4e^—=4OH^－

　　 C．电解液肯定不是强酸　　　　　　　　　　　　　D．正极发生氧化反应

18．下列离子方程式书写正确的是（　）

　　 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　　 HCO₃^－+OH^－=CO₃²^－+H₂O

　　 B．氢氧化铁溶于氢碘酸中　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　 C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　　　　　Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　　 D．氯化亚铁溶液中加入硝酸　　　　　　　　　　　　3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

19．天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　）

　　 A．可以和溴水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．可用有机溶剂萃取

　　 C．分子中有三个苯环　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应

20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）

　　 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

　　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

　　 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

三．选择题：（每小题只有一个选项符合题意）

21．为验证人体呼出气体中含有的CO₂不是来自空气，而是

人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了

如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（　）

　　　　瓶I　　　　　　　　　　　　　瓶II

　　 A．Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　NaOH

　　 B．NaOH　　　　　　　　　　　　　Ca(OH)₂

　　 C．稀HCl　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)₂

　　 D．NaOH　　　　　　　　　　　　　BaCl₂

22．若以w₁和w₂分别表示浓度为 a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　）

　　 A．2w₁=w₂　　　　　　　　B．2w₂=w₁　　　　　　　　　C．w₂>2w₁　　　　　　　　　D．w₁<w₂<2w₁

23．把足量的Fe粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺与Cu²⁺的物质的量浓度之比为（　）

　　 A．1：4　　　　　　　　　　 B．2：7　　　　　　　　　　　 C．1：2　　　　　　　　　　　D．3：8

24．Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　）

　　 A．c(Na⁺)>c(S²^－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H⁺)　　　　　　　B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(S²^－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)

　　 C．c(Na⁺)= c(HS^－)+2c(H₂S)+2c(S²^－)　　　　　　　　　　D．c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HS^－)+c(H₂S)

25．已知高级脂肪酸不能使指示剂显色，安息香酸溶液与甲酸钠不反应，但与醋酸钠混合可闻到醋酸味，则等物质的量浓度的下列溶液，其pH由大到小顺序是（　）

　　 ①硬脂酸钠　　　　 ②安息香酸钠　　　 ③甲酸钠　　　 ④醋酸钠　　　 ⑤纯碱溶液

　　 A．①②④⑤③　　　　　B．③②④①⑤　　　　　　C．①⑤④②③　　　　　　D．③②④⑤①

第II卷（非选择题，共50分）

四．填空题：（30分）

26．（5分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

　　（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是______（填编号）

　　（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________（填化学式）

　　（3）完成并配平步聚①化学方程式：

27．（4分）

（1）5.7 g汽油[主要成分是辛烷（C₈H₁₈），相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO₂放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热为________________。

　（2）由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视，许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。已知：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ/mol

　　　　写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：

　　　　 __________________________________________________________________

28．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

　　（1）单质L是_______________。

　　（2）化合物B是_____________。

　　（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号）

　　　　它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。

29．（6分）

①有机物A在浓H₂SO₄存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如图所示：

　则有机物A的结构简式为____________________。

②等物质的量的A分别与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为________________

③B与A互为同分异构体，且知苯环上的一氯代物只有2种，B不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH溶液反应，等质量的B消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，则B的结构简式为________（只写一种）

30．（9分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

请按要求回答下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式并配平：

　　　　　　　：__________________________________________。　　

A→B：　　　　　　　　　　 _______________________　　。

（2）写出下列物质的结构简式：C　　　　　；D　　　　　　。

（3）指出反应类型：Ⅰ　　　　　；Ⅱ　　　　　；Ⅲ　　　　　。

（4）所加试剂名称：X　　　　　；Y　　　　　

五．实验题：

31．（14分）

　（1）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________________。

　　　　 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（2）工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

①混合气体进入反应管中，量气管内增加的水的体

积等于 _____ 的体积（填写气体的分子式）。

②反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　（选填：偏高，偏低，不受影响）。

③反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　代替

（填写物质名称）。

④若碘溶液体积为V_amL．，浓度为cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　。

⑤将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　（选下列仪器的编号）。

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

六．计算题：（6分）

32．一定条件下，可逆反应A₂+B₂　　2C达到了化学平衡状态，经测定平衡时C(A₂)=0.5 mol/L，C(B₂)=0.1 mol/L，C(C)=1.6 mol/L，若A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，请回答：

　　（1）a、b应满足的关系是______________________________

（2）a的取值范围_____________________________________

高三年级第三次月考化学试卷答题纸

第II卷（非选择题，共50分）

班级_________ 姓名__________ 成绩__________

四．填空题：（共30分）

26．（5分）

　　（1）____________，____________　（2）________________________

　　（3）

27．（4分）

　　（1）________________________

　　（2）________________________________________________________________

28．（6分）

　　（1）____________　　　　　　　（2）____________

　　（3）____________，____________

　　　　 ____________________________________，______________________________

29．（6分）

　　 ①______________________ ②__________________ ③________________________

30．（9分）

　　（1）　　　　：___________________________________________________________

　　　　 A→B： __________________________________________________________

　　（2）C_______________________ D________________________

　　（3）I ____________ II____________　III____________

　　（4）X________________________ Y________________________

五．实验题：（共14分）

31．（1）（4分）________________________________________________

　　（2）（10分）

　　　　 ①____________________________________

②________________________

③________________________________________________

④________________________________________________

⑤________________________

六．计算题：（6分）

32．（1）____________________________________

　　（2）____________________________________

高三年级第三次月考化学试卷答案

一、二、三．选择题：

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	C	C	A	B	A	B	C	A	CD
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	B	B	C	D	AD	BC	D	C	B
21	22	23	24	25
A	C	B	A	C

四．填空题：

26．（5分）

　　（1）①，④

　　（2）Cr(OH)₃

　　（3）

27．（4分）

　　（1）5518 kJ/mol　　　　　　　　（2）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571.6 kJ/mol

28．（8分）

　　（1）H₂　　　（2）H₂O　　　　

（3）②，④　　2NHCl+2H₂O　　　　，2Ca(OH)₂+2Cl₂=

29．（4分）

　　（1）　　　　　　　　　　　　　（2）3：2：1　

（3）　　　　　　　　或

30．（9分）

　　（1）

　　（2）

　　（3）取代反应；氧化反应；还原反应

　　（4）酸性KMnO₄；二氧化碳

五．实验题：

31．（1）（5分）①③⑤⑥

　　（2）①N₂、O₂②偏低　　　　　 ③高锰酸钾酸性溶液或溴水

④　　　　　　　　⑤c、e、g或beg或bceg

六．计算题：

32．（6分）

　　（1）a-b=0.4

　　（2）

参考答案及分析：

一、选择题

1．C

2．C

[思路点拨]此题主要考察审题，所选应符合三点要求：1．正四面体结构。2．属分子晶体。3．属单质，排除A、B、D。

3．C

4．A

[思路点拨]根据题给信息X²⁺与单质R不反应，说明X²⁺的氧化性弱于R²⁺，通过题给的两个能发生的离子方程式，得出氧化性：X²⁺>2²⁺，2²⁺>Y²⁺，则总排序为A。

5．B

二、选择题

6．A

7．B

8．C

[思路点拨]对此题做出正确判断的前提是掌握主族元素的名称和符号。

9．A

[思路点拨]判断气态氢化物的稳定性，实质是比较非金属元素非金属性的强弱。题目中并没有直接给出非金属元素的名称，需通过对化学知识的掌握去判断：构成矿物和岩石的主要元素是Si、空气中质量分数最高的元素是N、单质在常温呈液态的非金属元素是Br、形成化合物种类最多的元素是C。四种元素中非金属性最弱的是Si，则其氢化物的稳定性最差。

10．C、D

11．D

[思路点拨]氧化还原反应的原理是发生了电子转移，在表现上表现为元素的化合价在反应前后发生变化，且即有升高，又有降低不可能只有其一方面。依此分析只有D符合题意。

12．B

13．B

14．C

　　[思路点拨]注意题给信息：高压下将CO₂转化为类似SiO2的原子晶体结构。则不再是原来CO₂的小分子结构，因此其O—C—O键角不再是180^o，而不是109^o28’。

　　15．D

　　[思路点拨]当通以相等电量时，被还原的+1价银和+1价汞一定等物质的量，而被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量为2:1，说明硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂。

　　16．A、D

　　17．B、C

　　18．D

　　[思路点拨]注意反应物的量的关系。A：NaOH过量时，其离子反应为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O　B：Fe(OH)₃溶于HI溶液后产生的Fe³⁺与I^-会发生氧化还原反应。 C：CO₂过量时，CaCO₃应转化为Ca(HCO₃)₂。

　　19．C

　　[思路点拨]此天然维生素的结构中有两个苯环而不是三个苯环，且两个苯环上各有两上酚羟基，因此即可与溴水发生取代反应，又能与NaOH反应。有机化合物一般可用有机溶萃剂。

　　20．B

　　三．选择题

　　21．A

　　[思路点拨]观察I、II两个装置的不同，与呼吸装置相通的是I中的长管（已插入液体中）和II中的短管，因此人呼出的气体进入I的液体中，同时通过II装置吸入空气。为达到实验目的II装置中的液体应可吸收空气中的CO₂，I装置中液体应能与人呼出的CO₂反应具有现象，则只有A组试剂可达到实验目的。

　　22．C

　　[思路点拨]根据题给条件分析：两溶液体积均为V时，质量分数为W₁的氨水中溶质的物质的量是质量分数的W₂的氨水中的。由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，等体积的两种氨水，溶液总质量W₂<W₁，则溶质质量分数比W1₂倍还大。

　　23．B

24．A

25．C

[思路点拨]先分析所给酸的强弱顺序，再判断对应盐溶液pH的大小。依据：等物质的量浓度的盐溶液，酸根对应酸越弱，其水解能力越强，则盐溶液碱性越强，pH越大。

四．填空题

26．（1）①，④

（2）Cr(OH)₃

（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl==2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O

27．（1）5518KJ/mol

（2）2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）　△H=-571.6KJ/mol

[思路点拨]燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热。根据辛烷的相对分子质量和5.7g汽油燃烧生成液态水和CO₂所放出的热即可求出汽油的燃烧热为5518KJ/mol。第（2）问注意H₂O的状态变化，2mol气态水转化成液态水放热44×2KJ。

28．（1）H₂

电解

（2）H₂O

（3）②，④，2NaCl+2H₂O=====2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

　　　　　　 2Ca（OH）₂+2Cl₂==CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

[思路点拨]分析此题的突破点在①，⑤两个反应，一种反应物高温分解且是一种产物的工业制备方法，从我们高中所学的知识判断C为CaCO₃，其分解产物为CO₂和CaO，而实验室鉴定的应为CO₂，由此推出D为CaO，E为CO₂，G为Ca(OH)₂，B为H₂O。从另两个工业制备反应推出L为H₂，H为Cl₂。进尔推出反应④。

29．（1）　　　OH