高三化学基础测试3
一、选择题
1．下列叙述中正确的是 ( )
A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2．下列离子不能被氧化的是 （ ）
A． Br— B．I— C．SO42— D．S2—
3．下列各反应中，氯元素仅被还原的反应是 （ ）
A．NaCl(固)+H2SO4（浓） == NaHSO4 + HCl↑
B．H2 + Cl2 === 2HCl
C．2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
D．Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+； MnO—→Mn2+ ； Cl2→2Cl— ；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）
A．Fe3+ B．Cl2 C． MnO4— D．HNO2
5．在CaH2 + 2H2O == Ca（OH）2 + 2H2 ↑的反应中，下列叙述正确的是（ ）
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1
A．①②④ B．③④⑤
C．①②③⑤ D．④
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
C．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋4Cl－＝Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Ba2+ + OHˉ+ HCO3ˉ= BaCO3↓+ H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3ˉ+ 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3+ + 3HCO3ˉ= Al（OH）3↓+ 3CO2↑
D．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓+ S↓+ 6H+
8．下列各组离子，在pH = 1的无色溶液中，可以大量共存的是 ( )
A．NH4+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ B．Na+、NH4+、SiO32ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、SO42ˉ、HCO3ˉ D．Na+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
9．下列各组离子，在pH >7的溶液中能大量共存，且呈无色透明的离子组是（ ）
A．K＋、MnO4－、HCO3－、Cl－ B．Na＋、NO3－、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．S2－、Na＋、Cl－、SO42－
10．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl— < Br—< Fe2+< I—<SO2 。由此判断以下各反应在溶液中能发生的是 （ ）
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42— + 2I—
C．2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I—
D．2Br— + 4H+ +SO42— = SO2 + Br2 + 2H2O
11．已知反应：① 3Cl2 + 8NH3→N2 + 6NH4Cl ②N2 + 3H2→2NH3 ，判断下列物质还原能力由大到小的顺序正确的是 （ ）
A．NH4Cl＞NH3＞H2 B．H2＞NH3＞NH4Cl
C．NH3＞NH4Cl＞H2 D．H2＞NH4Cl＞NH3
12．有A、B、C、D四种金属，可发生如下反应：
（1）2A + 6H+ = 2A3+ +3H2↑
（2）2B + 2H2O（冷）= 2BOH + H2↑
（3）2A + D2O3 = 2D + A2O3
（4）D + C2+ = C + D2+
则这四种金属离子氧化性由强到弱的顺序是 ( )
A． B +、A 3+、C 2+、D 3+
B． A 3+、B +、C 2+、D 3+
C． C 2+、D 3+、A 3+、B +
D． D 3+、C 2+、B +、A 3+
13．下列能说明氯的氧化性比硫强的反应是 （ ）
A．CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl
B．Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl
C．3Cl2 + 6FeSO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
D．NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
14．在化学反应11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 中，160 g CuSO4可氧化磷的质量是 （ ）
A．12.4 g B．6.2 g C．22.7 g D．11.3 g
15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是 （ ）
A．2H2 （气）+ O2 (气) = 2H2O （气）+ Q1
2H2 （气）+ O2 (气) = 2H2O （液） + Q2
B．S（气）+ O2（气）= SO2（气）+ Q1
S（固）+ O2（气）= SO2（气）+ Q2
C．C（固）+1/2 O2（气）= CO（气）+ Q1
C（固）+ O2（气）= CO2（气）+ Q2
D．H2 （气）+ Cl2 (气)= 2HCl（气）+ Q1
1/2H2（气）+ 1/2Cl2 (气) = HCl（气） + Q2
二、填空题
16．在K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ↑+7H2O的反应中， 是氧化剂，
是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。氧化产物是 ，还原产物是 ，转移电子总数是 ，HCl表现的性质是 。
17．对于同一种物质，被氧化的程度越大，氧化剂的 性就越 ，例
Fe + S = FeS；2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ，则氧化性Cl2 S；对于同一种物质，被还原得越彻底，还原剂的 性就越 。例如：
HCl + H2SO4 ——不反应
2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2↑+ 2H2O
8HI + H2SO4 (浓) = 4I2 + H2S↑+ 4H2O
从以上反应中可推知还原性HI HBr HCl
18．铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有Cu析出，铜丝浸入AgNO3溶液中，表面有Ag析出，则Cu、Ag、Fe中还原性由强到弱的顺序是 ；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性由强到弱的顺序是 。
19．在3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl的反应中，发生反应的氯气与氨的分子数之比为 ；氧化剂与还原剂的分子个数之比为 。
20．在S2—、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I—、H+中，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性是 。
21．现有氯气、硝酸、水、铜、碘化钾溶液、氯化铁溶液等六种物质，使它们之间在一定条件下发生氧化还原反应。其中：
（1）分子氧化分子的反应是 ；
（2）分子氧化原子的反应是 ；
（3）分子氧化阴离子的反应是 ；
（4）原子还原阴离子的反应是 ；
（5）阴离子还原阴离子的反应是 ；
（6）阳离子氧化原子的反应是 ；
（7）阳离子氧化阴离子的反应是 ；
（8）同种元素间发生的自身氧化还原的反应是 。
22．溶液中可能有SO42—、SO32—、S2—、CO32—、Cl—中的一种或几种。
（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有 ；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有 ；
（3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。
（4）当溶液中通入氯气时， 离子在溶液中不能存在。
23．在101 kPa时，56 g C2H4燃烧生成CO2和H2O（液），放出2822 kJ的热量，C2H4的燃烧热为 kJ/mol，该反应的热化学方程式为 。
三、简答题
24．在金属表面上三氯化金水溶液跟次磷酸钠水溶液反应，析出的金会形成一层薄膜牢固地附着在金属表面，这种技术叫做“化学镀”，已广泛用来增大精密电子器材中的导电性，因为金属导体主要靠表面导电，而金的导电性特别强，又不会生锈。次磷酸钠的化学式是NaH2PO2，是一种强还原剂，氧化产物一般为磷酸。试写出三氯化金与次磷酸钠的配平的化学方程式。
25．高锰酸钾是强氧化剂，在水溶液中，它的还原产物有Mn（+6）的深绿色的酸根离子MnO42—，Mn（+4）的棕黑色沉淀MnO2和Mn（+2）的浅粉红色的阳离子Mn2+，取决于溶液的酸碱性、还原剂的强度（品种、浓度和用量）等因素。在大多数情况下，在酸性溶液中得到Mn2+，在弱酸性、弱碱性和中性溶液里得到MnO2，在强碱性溶液中则得到MnO42—。
（1）在半试管蒸馏水中滴入1滴浓氢氧化钾溶液摇匀后再滴入高锰酸钾溶液， 摇匀后用酒精灯加热，紫红色溶液转化为另一种鲜亮透明的颜色。写出配平的化学方程式和相应的离子方程式来解释这个实验现象。
（2）在少量用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液里滴入高锰酸钾溶液，开始时滴入的高锰酸钾褪色，得到浅色透明溶液，继续滴加高锰酸钾溶液，得到棕黑色的沉淀。写出配平的化学方程式和相应的离子方程式解释这些实验现象。
（3）在少量高锰酸钾溶液里滴加几滴氢氧化钠溶液呈强碱性，分成两份，一份加亚硫酸钠溶液，得到深绿色透明溶液，另一份加过氧化氢溶液，却得到棕黑色的沉淀，同时放出许多小气泡（生成了难溶于水的气体）。写出配平的化学方程式和相应的离子方程式来解释。
参考答案
一、选择题
1．A 2．C 3．BC 4．C 5．C 6．B 7．BD
8．A 9．BD 10．AB 11．B 12．C 13．B 14．A 15．AC
二、填空题
16．K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e；酸性和还原性。
17．氧化；强；＞ ；还原；强；＞；＞。
18．Fe、Cu、Ag；Ag+、Cu2+、Fe2+。
19．3∶8 ； 3∶2。
20．Fe3+、Mg2+、H+ ； S2—、I— ； S 。
21．（1）2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2↑
（2）Cl2 + Cu = CuCl 2
（3）Cl2 + 2I— = I2 + 2Cl—
（4）2NO3— + 3Cu + 8H+ =3Cu2+ + 2NO ↑+4H2O
（5）2NO3— + 6I— + 8H+ = 3I2 + 2NO ↑+4H2O
（6）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（7）2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
（8）Cl2 + H2O = HCl + HClO
22．（1）SO32—、S2—、CO32—； （2）SO42—、SO32—、CO32—；
（3）Ag+、Ba2+ ； (4)SO32—、S2—、CO32— 。
23．1411 kJ/mol ；
C2H4 (气)+ 3O2（气）→2CO2（气）+2 H2O（液）+ 1411kJ
三、简答题
24．3NaH2PO2 + 4AuCl3 + 6H2O = 3H3PO4 + 4Au +9HCl + 3NaCl
25．（1）4KMnO4 + 4KOH = 4K2MnO4 + O2↑+ 2H2O
4MnO42— + 4OH— = 4MnO42— + O2↑+ 2H2O
（2）2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O
MnO4—+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 ↓+ 2H2SO4 + K2SO4
2MnO4—+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 ↓+ 4H+
（3）2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH = K2MnO4 +Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
2MnO4— + SO32— + 2OH— = 2MnO42— + SO42— + H2O
2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 ↓+ 3O2↑+ 2H2O + 2KOH
2MnO4—+ 3H2O2 = 2MnO2 ↓+ 3O2↑+ 2H2O + 2OH—