高三化学基础测试4
一、选择题
1．电镀银时，下列物质可作阳极的是（ ）
（A）Ag (B) Cu (C) Pt (D) C(石墨)
2．下列那种工业生产的过程不必使用电解的方法（ ）
（A） 由光卤石制镁
（B） 由黄铁矿制硫酸
（C） 由铝土矿制铝
（D） 用海水制氢氧化钠
3．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
(A) 铜锌原电池中铜是正极
(B) 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
(C) 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
(D) 电解稀硫酸制氢气、氧气时用作阳极
4．电解水时在水中加入少量硫酸的目的是（ ）
（A） 增加溶液中c(H＋)和c(OH－)的浓度
（B） 增大水的离子积常数
（C） 增大水的电离度
（D） 增强水的导电性，加快电解速度
5．电解下列溶液，pH明显下降的是( )
（A） 硝酸银溶液
（B） 稀硫酸
（C） 硝酸钾溶液
（D） 氯化钠溶液
6．用惰性材料作电极分别电解1 mol·L－1的下列溶液，电解过程中，溶液浓度逐渐减小的是（ ）
（A） 稀硫酸
（B） 氢氧化钠溶液
（C） 硝酸钾溶液
（D） 氯化铜溶液
7．电解氧化铝和冰晶石的熔融体时。若电路中有50 mol电子通过，可以得到金属铝的质量是( )
（A） 0.45 kg (B) 2.7 kg (C) 0.9 kg (D) 5.4 kg
8．工业上电解食盐水的阴极区产物是（ ）
（A）氯气 (B)氢气和氯气 (C) 氢气和氢氧化钠 (D) 氯气和氢氧化钠
9．电解下列溶液，两极均产生气体的是（ ）
（A）氯化铜溶液 (B) 氯化钠溶液 (C) 硫酸铜溶液 (D) 稀盐酸
10．向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液中的氢离子浓度无变化，符合这些条件的是（ ）
（A） 两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的氢氧化钠溶液
（B） 两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的硫酸溶液
（C） 两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的氢氧化钾溶液
（D） M是铁片，N是铂片，M是阴极，电解液是0.4%的硝酸钾溶液
11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
（A）1∶2∶3 (B) 3∶2∶1 (C) 6∶3∶1 (D) 6∶3∶2
12．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）
（A） 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
（B） 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
（C） 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
（D） 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
13．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到
0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是（ ）
（A）稀盐酸 （B）KNO3溶液 （C）CuSO4溶液 （D）稀硫酸
14．电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）
（A） 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
（B） 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
（C） 用纯铜作阳极，用纯铜作阴极
（D） 用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极
15．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ）
（A） 把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀
（B） X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
（C） X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
（D） 电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上显析出Y
二、填空题
16．电解饱和食盐水，必须除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙，可将粗盐溶解后，进行下列五项操作：
⑴过滤是为了 ；
⑵加入氯化钡溶液，目的是除 离子，离子方程式为 ，氯化钡需 ；
⑶加稍过量的碳酸钠溶液，是为了除去 离子，离子方程式为 ；
⑷过滤后加稍过量的氢氧化钠溶液，目的是除去 离子，离子方程式为 ；
⑸过滤后加适量盐酸，目的是除去 ，离子方程式为 。
17．我国工业上以前大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和氯气。电解槽中用 作阳极，用 作阴极。设置石棉隔膜的作用是 。电解食盐水总的离子方程式为 。
18．要在塑料制品上镀铜，应先除去塑料制品表面的油和杂质，再沉淀一层导电的金属膜，然后把它作 极，用 作电镀液。
19．把由A、B、C三种金属组成的合金，暴露在潮湿的空气中，发现覆盖在合金表面液层中有B离子。如果把这合金作为电解槽的阴极，含A阳离子的盐配成电解质溶液，通电后，A、B、C都以离子形式进入电解液，但在阴极只有A析出。则三种金属的活动性由弱到强的是 。
20．用一张滤纸浸湿些食盐水和酚酞试剂，放在表面皿上，滤纸两端用电极与直流电源相连，过一会发现其中一根导线连接的电极所接触的滤纸附近出现红色。简述出现红色的原因并指出该导线是直流电源的哪一极。答： 。
21．某种氯化镁晶体由Mg2+、
Cl
、
Cl三种离子组成，在熔融条件下使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体是相同条件下相同体积氧气质量的2.22倍，则这种氯化镁中Cl占总氯离子约为 %。
22．从H+、Na+、Cu2+、Cl、SO五种离子中选恰当的组成构成电解质，按下列要求进行电解：
⑴以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是 ；
⑵以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小进行电解，应采用的电解质是 ；
⑶以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质质量和水量都减小进行电解，应采用的电解质是 。
23．在一小张刚浸过KMnO4溶液的滤纸上分别有A、B两铜片通过导线连接电源的两极，在铜片间的滤纸上滴一滴溶液，通电一段时间后，发现A、B间紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的 极，可发现滤纸的 极边沿附近有 色出现。
24．蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，现根据下列两条件，如何来判断正负极：
（1）氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒 ；
（2）硫酸铜溶液，两根铜导线 。
25．已知NaCl在60 ℃时的溶解度是37.1 g。现电解60 ℃的经净化的饱和食盐水685.5 g，电解一段时间后得到密度为1.37 g/mL的溶液630 g。
⑴两电极上的反应：
阳极： ，阴极： 。
⑵电解后NaCl在溶液的物质的量浓度 。
参考答案
一、 选择题
1．A 2．B 3．A、C 4．D 5．A、B 6．D 7．A 8．C
9．B.D 10．D 11．D 12．A 13．D 14．A 15．B
二、 填空题
16． ⑴ 除泥沙 ；⑵SO；Ba2++ SO=BaSO4↓；过量 ⑶Ca2+、Ba2+；
Ca2++CO
= Ca CO3↓；Ba2++CO= Ba CO3↓⑷Mg2+；Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓⑸OH－、CO；H++ OH－=H2O；2H++ CO= H2O+ CO2↑
17．石墨或钛；铁网；防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠：
2NaCl+2 H2O 2 Na OH +H2↑+Cl2↑
18．阴；含Cu2+的电解质
19．ACB
20．出现红色的一极连接的是电源的负极，因在阴极溶液中的H+放电，破坏了水的电离平衡，使阴极区［OH－］＞［H+］
21．74
22．⑴HCl、CuCl2 ⑵H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 ⑶ Na Cl、Cu SO4
23．正极；A；蓝
24．①现将碳棒上的铜线分别与蓄电池两极相连，然后将碳棒插入氯化铜溶液中，经过一段时间后，碳棒上有红色物质析出的一极所连的为蓄电池的负极。②将铜线与蓄电池两极相连后，插入硫酸铜溶液中，经一段时间后变粗的铜导线一极所连的为蓄电池的负极。
25．⑴ 2 Cl――2e－= Cl2；2 H＋+2e－ = H2 ⑵ 3.59 mol·L-1