高三化学单元测试六
一、选择题（每小题5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）
1．仪器中刻度位置正确的是
A．25mL碱式滴定管的25mL刻度在最下端
B．量筒“0”刻度在筒底最下平面上
C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线位于中央
D．容量瓶体积标线刻于瓶颈上呈圈状水平环
2．下列实验操作中正确的是
A．pH试纸要润湿后才能测溶液的pH
B．振荡试管应三指握，腕动臂不摇
C．洗涤滤纸上的滤渣要连续小心注水，直到洗净
D．称量固体烧碱必须在秤盘上垫纸片
3．实验室制取下列干燥气体，可以使用相同的发生装置和相同的收集方法，并且可以使用相同干燥剂的是
A．H2、CO2 B．Cl2、HCI C．CH4、O2 D．CO2、NO
4．为了除去CO2中混有少量的O2、H2S、HCl和水蒸气，现用下列四种试剂：①浓H2SO4，②CuSO4溶液，③饱和NaHCO3溶液，④红热铜丝。混合气体通过试剂的顺序最合理的是
A．②、①、④、③ B．②、③、①、④
C．③、④、①、② D．④、①、②、③
5．某学生设计了如下四个实验方案，用以检验淀粉的水解程度，其中操作和结论均正
确的是
结论：淀粉水解完全
6．有标号A、B、C、D的四瓶无色液体，分别为NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸（物质的量浓度均为0．lmol·L一1）和酚酞试液（质量分数为0．1%）。某学生用以下实验步骤进行鉴别：①各取少许溶液两两混合，将四种溶液分成两组；②取某一组混合液，向其中不断滴入另一组中的一种未知液，可鉴别出A和B；③取出A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再加人4mL D溶液，此过程无明显现象。则A、B、C、D依次是
A．稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、酚酞试液
B．NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞试液
C．酚酞试液、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液
D．NaOH溶液、稀盐酸、酚酞试液、NaCl溶液
二、填空和问答题（共70分）
7．（8分）A是一种白色晶体，它与NaOH浓溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按右下图安装仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右下图安装仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
（1）A的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
收集气体B的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）收集气体C的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8．（6分）欲利用下面的装置在实验室中制取气体。
可供选择的固体有：
A．CaCO3 B．FeS C．CaC2 D． NaCl E．Zn
可供选择的液体有：
A'．浓H2SO4 B'．稀H2SO4
C'．浓HCI D'．中等浓度盐酸
E'．浓HNO3 F'．稀HNO3
能获得较为纯净的气体（不考虑水蒸气）的正确组合是
9．（16分）实验室常用Cu与稀硝酸反应来制取NO气体。今有某学生设计的用氨催化氧化制取NO气体的装置如下图所示（NH3在氧化过程中转化率可达90％左右）。在合成NO的反应过程中不能出现气体颜色变化，并且要观察到由合成的NO直接转化为NO2的颜色变化。已知Fe2＋＋nNO＝［Fe(NO)n］2+。
(1)你认为这套装置能达到实验目的吗？＿＿＿＿＿（能或不能）
理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)如果要达到上述实验目的，如何改进才是一套完整的实验装置？
改进方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
改进的目的或理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3)实验开始时应先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
① 
把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放
入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；
②装好实验装置；
③检查装置气密性；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热（如右图，导管出口高于液面）；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；
⑧测量实验室的温度；
⑨把残留物倒人指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（请填写步骤代号）
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1．01 ×105 Pa)。水蒸气的影响忽略不计，则氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M（O2）＝________________________.
11．（15分）1, 2, 3, 4一四氢化萘的结构简式是
，分子式是C10H12常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：
。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加人适当的容器中，加人少量纯铁粉。
②慢慢滴人液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒人分液漏斗中，静置。
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下面问题：
(1) 下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）步骤②中如何判断“反应完全”＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3)步骤③中补充少量四氢化蔡的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(5)已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66％，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：＿＿＿＿＿（保留小数点后1位）。
12．(12分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
单元测试六 化学实验答案
一、选择题（每小题5分，共30分）
1．D 2．B 3．BC 4．B 5．D 6．AB
二、填空题（共70分）
7．（1）NH4Cl
(2)碱石灰（或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂）
向下排气法
(2) 向上排气法
8．
9．（1）不能，2NH3＋H2SO4═（NH4）2SO4，NH3被吸收，无法进人硬质试管参加反应。
(2)在NH3进人反应器前，先通过饱和氨水，观察气泡逸出速率，使NH3的逸出速率与O2在浓H2SO4中的逸出速率>4：5，以保证NH3过量，然后使NH3通过盛有碱石灰的干燥管后，再进入反应器进行催化氧化。
在集气瓶上应连接带导管的双孔塞，将多余气体导人盛溴FeSO4溶液的烧杯中来吸收尾气，防止NO污染空气，同时阻止空气进人集气瓶，氧化生成NO。
(3)在实验开始前应先通人NH3，排净装置中的空气，防止生成的NO被氧化，在反应过程中就出现颜色变化。
10．(1)将导管的出口浸人水槽的水中，手握住试管，溴气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进人导管，表明装置不漏气。
(2) ②①③
(3) 慢慢将量筒下移。
(4) 
11．（1）D （2）加入的液溴颜色基本不褪
(3)除去过量的溴）（4）四溴化萘、铁粉（5）1．3
12．
