高三化学单元测试五
一、选择题（每小题5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）
1． 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是：
2． 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水（没有晶体析出），得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为
3． 将ag含NaOH样品溶解在b mL 0．1lmol•L＿1的硫酸中，再加入c mL 0．1 lmol•L＿1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是：
A．［（b一c）/125a］×100% B．[（b一2c）/125a]× 100%
C．［（b一c）/250a］×100% D．［（8b一8c）/125a］×100%
4． 将足量的CO气体通入灼热的某种铁的氧化物Wg，充分反应后残留固体质量为mg，生成n g CO2。则该氧化物中铁元素的化合价是：
5．某温度下CuSO4的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO4粉末撒人n g水中形成饱和溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则n的取值范围是：
A．18≤n≤128 B．36≤n≤180 C．18＜n＜128 D．36＜n＜180
6．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％。将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通人足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是：
A．5g C．15g B．l0g D．20g
二、填空题（40分）
7．（9分）在25℃、l01kPa条件下，将15LO2通入l0L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1） 若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿L, V （H2）＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿L；
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和践的混合气中
V（CO）：V（H2）＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8．（8分）某温度t℃时，水的Kw＝10－13，则该温度应＿＿＿＿＿（填写＞、＜或＝）25℃，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。将该温度下pH＝11的a L NaOH溶液与pH＝1的b LH2SO4溶液充分混合（忽略溶液体积的变化），则有：
(1) 若所得混合溶液为中性，则a：b＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9．（9分）在体积为2L的密闭容器中，保持一定温度发生下列反应：
3A （g）
2B（g）＋C（g）。
已知加人lmol A气体达到平衡（I）时，生成0．5mol B和0．25mo1 C。
（1） 若起始时加人xmol A、ymol B和0．2mo1 C，欲使平衡时各气体的体积分数与平衡（I）时完全相同，x、y分别应满足的条件是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2） 若在平衡（I）时，加人4mo1 A，再达平衡时，B的浓度为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）若在平衡（I）时，加人足量物质B，则物质A的物质的量变化值q的取值范围是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10．（14分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通人一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴人0．2lmol•L＿1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加人盐酸的体积（x轴）的关系见下图（分（a）、（b）两种情况）：
(1) 在（a）情况下，溶质是______（填化学式）其物质的量之比为___________
（2）在（b）情况下，溶质是_________（填化学式）其物质的量之比为_____________
（3）在（a）、（b）两种情况下产生CO2的最大体积各为_______mL和_______mL。
（4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、问答题（30分）
11．（14分）加热0．08mol KmnO4一段时间后，收集到a mol气体。将反应后的残留固体加人足量的浓盐酸，加热，又收集到b mol气体。设此时Mn元素完全转化为Mn2+存在于溶液中，试通过计算回答下列问题：
（1） a十b的范围如何？
（2）当a＋b=0．18mo1时，加热后的残留固体质量为多少克？
12．（16分）将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物粉末加热完全反应，将生成的气体通过20℃时539g的饱和石灰水，反应完全后生成白色沉淀1g,往加热后的残留物里加人足量盐酸，生成气体1．12L（标准状况）。计算原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比（氢氧化钙在20℃时的溶解度为0．165g）。
单元测试五 化学计算答案
一、选择题（每小题5分，共30分。若正确答案包括两个选项，选一个且正确给2分。但只要选错一个，该小题为0分）
1 ．D 2．C 3．A 4．AD 5．C 6．C
二、填空题（40分）
7．（1）5， 5（2）（3）10＜a＜20
8．＞，温度升高，促进水的电离，KW增大。 （1）10：1（2）9：2
9．（1）y＝0 ．4，x＞0
（2）1．25mol．L－1
（3）0＜q＜0．75mol
10．（1）NaOH、Na2CO3、1：1
（2）NaCO3、NaHCO3，1：1
（3）224、448
（4）1．5mo1．L一1
三、问答题（30分）
11．（1）先分两种情况讨论：①若KMnO4全部分解
2KMnO4一 K2MnO4 一 MnO2 一 O2↑
0．08mol 0．04mo1 0．04mol 0．04mol
K2MnO4一2O2 MnO2一C12
0．04mol 0．08mol 0．04mol 0．04mol
则a＋b＝0．04＋0．08＋0．04＝0．16mo1
②设KMnO4完全不分解：2KMnO4一5 C1
0．08mol 0．2mol
则a＋b＝0 ．2mo1
但因是加热一段时间，收集到a molO2，再将残留固体与浓盐酸反应（加热），又收集到bmolCl2，所以0．16≤a＋b＜0．2
(2) 2KMnO4一 K2MnO4 一 MnO2 一 O2↑
2xmol xmol xmol xmol
2KMnO4一 5CI2 K2MnO4 一2C12 MnO2 一 C12↑
(0．08一2x)mol （0．2一5x）mol xmol 2xmol xmol xmol
则有a＋b＝x＋0．2一5x＋2x＋x＝0．18
x＝0．02mol
加热后的残留固体质量为0．08 × 158g－0．02×32g=12g
12．设539g饱和石灰水含Ca(OH)2的质量为xg
539：x=100：0．165 x=0．8888g
又设Na2CO3、NaHCO3的物质的量各为a、b，则
