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高三化学第二轮专题复习—考点与练习

2014-5-11 0:32:28下载本试卷

高三化学第二轮专题复习—考点与练习

考点与练习（之一）

　　　　　　　　　 Ⅰ．基本概念、基本理论
　　一、氧化还原反应
　　1．针对以下Ａ～Ｄ四个涉及Ｈ２Ｏ２的反应（未配平），填写空白：
　　Ａ．Ｎａ２Ｏ２＋ＨＣｌ——Ｈ２Ｏ２＋ＮａＣｌ
　　Ｂ．Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２——Ａｇ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ
　　Ｃ．Ｈ２Ｏ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２
　　Ｄ．Ｈ２Ｏ２＋Ｃｒ２（ＳＯ４）３＋ＫＯＨ—→Ｋ２ＣｒＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
　　（1）Ｈ２Ｏ２仅体现氧化性的反应是（填代号）____________，该反应配平后的化学方程式为：____________。
　　（2）Ｈ２Ｏ２既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）____________。
　　（3）Ｈ２Ｏ２体现弱酸性的反应是（填代号）____________，其理由为____________。
　　2．赤铜矿的成分是Ｃｕ２Ｏ，辉铜矿的成分是Ｃｕ２Ｓ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Ｃｕ２Ｓ＋2Ｃｕ２Ｏ6Ｃｕ＋ＳＯ２↑
　　请填写下列空白：
　　（1）在该反应中，氧化剂是____________。
　　（2）还原剂是____________。
　　（3）氧化产物与还原产物的质量比____________。
　　3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放有害物质。例如（图1）：

图1　各物质间的转化关系

　　（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是____________，需用氧化剂的是____________。
　　（2）在上述循环中，既能与强碱反应又能与强酸反应的两性物质是____________。
　　（3）完成并配平下列化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向。
　　Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋ＫＩ＋ＨＣｌ——ＣｒＣｌ３＋ＮａＣｌ＋ＫＣｌ＋Ｉ２＋□□
　　4．有Ａ、Ｂ、Ｃ三种常见的短周期元素，它们两两结合成化合物Ｘ、Ｙ、Ｚ，Ｘ、Ｙ、Ｚ之间也能相互发生反应，已知Ｘ是由Ａ和Ｂ按原子个数1∶1组成的化合物，其他元素形成的单质和组成的化合物之间反应关系如下：
　　①Ｂ＋Ｃ→Ｙ　②Ａ＋Ｃ→Ｚ　③Ｘ＋Ｙ→Ｍ④Ｘ＋Ｚ→Ｃ＋Ｎ⑤Ｙ＋Ｚ→Ｃ＋Ｎ
　　（1）最有充分理由说明上述反应一定属氧化还原反应的是____________，充分理由是____________。
　　（2）若M为一种无色、粘稠油状的液体，则Ｘ、Ｙ、Ｚ分别是____________，③、④反应的化学方程式____________，____________。
　　5．（1）过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）可作为采矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为－3价），化学反应式（已配平）为：ＫＣＮ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＯＡ＋ＮＨ３↑
　　①生成物A的化学式为____________；
　　②反应中被氧化的元素为____________。
　　（2）宇宙飞船中，为使宇航员有良好的生存环境，一般安装盛有Ｎａ２Ｏ２颗粒的装置，如用ＫＯ２（超氧化钾）代替Ｎａ２Ｏ２，反应产物相似，能达到同样的目的。
　　①该反应方程式为____________；
　　②若仅从飞船中携物需轻便的角度考虑，两种物质中选用哪种更好，请用计算辅以说明____________。
　　6．已知在酸性条件下有以下反应关系：
　　（1）ＫＢｒＯ３能将ＫＩ氧化成Ｉ２或ＫＩＯ３，其本身被还原为Ｂｒ２。
　　（2）Ｂｒ２能将Ｉ－氧化为Ｉ２。
　　（3）ＫＩＯ３能将Ｉ－氧化为Ｉ２，也能将Ｂｒ－氧化为Ｂｒ２，其本身被还原为Ｉ２。
　　①氧化剂氧化能力由强到弱的顺序____________。

编号

ａ的取值范围

产物的化学式（或离子符号）

Ａ

Ｉ２

Ｂｒ－

Ｂ

1／6＜ａ＜1／5

Ｃ

Ｉ２　ＩＯ３－　Ｂｒ２

Ｄ

　　②现向含有1ｍｏｌＫＩ的硫酸溶液中加入含ａｍｏｌＫＢｒＯ３的溶液，ａ的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入上表。
　　③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时，ａ的值为____________。
　　④当ａ的值为1时，其产物及其物质的量分别为____________。
　　7．ＮＯ是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织存在有少量ＮＯ，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
　　（1）ＮＯ在大气层可发生反应ＮＯ＋Ｏ３→ＮＯ２＋Ｏ　ＮＯ２＋Ｏ→ＮＯ＋Ｏ２从反应过程和最终结果看，ＮＯ是一种____________。
　　Ａ．氧化剂Ｂ．还原剂 Ｃ．还原产物Ｄ．氧化产物 Ｅ．催化剂
　　（2）若使ＮＯ转化为无毒气体，根据氧化还原反应原理，可选用____________消除ＮＯ对环境造成的污染。该反应的化学方程式为：____________。
　　（3）在含Ｃｕ＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为ＮＯ，写出Ｃｕ＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：____________。
　　（4）在常温下，把ＮＯ气体压缩到1．01×10７Ｐａ。再加热到一定温度，发现气体压力迅速下降。压力降至略小于原压力的（2／3），然后压力就不再改变。已知其中一种产物为Ｎ２Ｏ，则上述变化的化学方程式____________，____________。
　　气体的平均式量为Ｍ，则Ｍ的取值范围应该是____________。
　　　　　　二、离子反应
　　1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。
　　Ａ．铜跟浓硝酸反应：
　　　Ｃｕ＋4ＨＮＯ３Ｃｕ２＋＋2ＮＯ３－＋2ＮＯ２↑＋2Ｈ２Ｏ
　　Ｂ．二氧化锰与浓盐酸反应（加热）：
　　　ＭｎＯ２＋4Ｈ＋＋2Ｃｌ－Ｍｎ２＋＋Ｃｌ２↑＋2Ｈ２Ｏ
　　Ｃ．电解硫酸铜溶液（用惰性电极）：
　　　Ｃｕ２＋＋2Ｈ２ＯＣｕ＋Ｈ２↑＋2ＯＨ－
　　Ｄ．纯碱与水反应：
　　　ＣＯ３２－＋2Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋2ＯＨ－
　　2．下列离子方程式书写正确的是（　　）。
　　Ａ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
　　　Ｃａ２＋＋2ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ
　　Ｂ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
　　　Ｆｅ２＋＋2Ｈ２Ｏ２＋4Ｈ＋＝Ｆｅ３＋＋4Ｈ２Ｏ
　　Ｃ．用氨水与少量的二氧化硫反应
　　　ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２＝ＮＨ４＋＋ＨＳＯ３－
　　Ｄ．硝酸铁溶液中加过量氨水
　　Ｆｅ３＋＋3ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＝Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋3ＮＨ４＋
　　3．下列各物质转化关系如图2所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

图2　物质间的转化关系

　　根据上述一系列转化关系回答：
　　（1）填写物质的化学式：Ａ____________，Ｄ____________。
　　（2）写出下列反应的离子方程式：

图3　沉淀量随碱体积的变化关系

①Ｈ溶液和Ｉ溶液混合生成Ｊ____________。
　　②Ｅ和稀盐酸反应____________。
　　③Ｆ生成Ｇ____________。
　　4．向100ｍＬ3ｍｏｌ·Ｌ－1的硫酸铝铵c(ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２)溶液中逐滴加入1ｍｏｌ·Ｌ－1的Ｂａ（ＯＨ２）溶液。
　　（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式____________。
　　（2）随着Ｂａ（ＯＨ）２的体积Ｖ的变化，沉淀总物质的量ｎ的变化如图3所示。求出B点和C点所对应的Ｂａ（ＯＨ）２溶液的体积Ｂ____________，Ｃ____________。
　　

5．某无色溶液，其中可能存在Ｎａ＋，Ａｇ＋，Ｂａ２＋，Ａｌ３＋，ＡｌＯ２－，Ｓ２－，ＣＯ３２－ＳＯ３２－，ＳＯ４２－。取该溶液进行有关实验，实验结果如图4所示。

图4　物质间的转化关系

（1）生成沉淀甲的离子方程式为____________。
　　（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________。
　　（3）沉淀丙可能是____________，如何用化学实验确定其成分____________。
　　（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有____________。

考点与练习（之二）

三、物质结构
　1．1956年李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证，次年李、杨二人为此获得该年度诺贝尔物理奖。的衰变方程是：→＋＋ｖｅ，其中ｖｅ是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
　　（1）Ｃｏ与Ｆｅ同周期，它应在周期表的第__________周期，的核外电子数为_________，在上述衰变方程中，衰变产物的质量数A是___________，核电荷数Z是__________。
　　（2）在衰变前核静止，根据云室照片可以看出，衰变产物Ｎｉ和的运动径迹不在一条直线上。如果认为衰变产物只有Ｎｉ和，那么衰变过程将违背___________守恒定律。
　　（3）无水ＣｏＣｌ２为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水ＣｏＣｌ２，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂，现有无水ＣｏＣｌ２65ｇ，吸水后变成ＣｏＣｌ２·ｘＨ２Ｏ119ｇ，水合物中ｘ的值是___________。
　　（4）是典型的γ放射源，可用于作物诱变育种，我国应用该方法培育出了许多农作物新品种，如棉花高产品种“鲁棉1号”，年种植面积达到3　000万亩，在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大。
　　γ射线处理作物后主要引起___________，从而产生可遗传的变异，除γ射线外，用于人工诱变的其他射线还有___________、___________、___________。
　　2．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5　Ｏ３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。
　　（2）写出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的是（　　）。
　　Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２
　　（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。
　　（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。
　　（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
　　Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：
　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２
　　Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ
　　四、元素周期律和元素周期表
　　1．Ｘ，Ｙ，Ｚ是ⅠＡ→ⅦＡ族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图6所示。请回答：

　

　

Ｘ

　

Ｙ

　

Ｚ

　

　

图6　三元素在周期表中的位置

　（1）X元素单质的化学式是___________。
　（2）Y元素的原子结构示意图是___________，Y与Ｎａ所形成化合物的电子式是____。
　（3）Z元素的名称是___________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质可能的原因是___________。
　　2．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的非金属单质，这些单质的式量中B最小，C次之。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如图7所示关系。

图7　各物质间的转化关系

　　以上所涉及元素均为短周期元素，据此推断：
　　（1）化合物乙的化学式是___________；
　　（2）图中的化学反应共有___________种基本反应类型，其中共有___________个化合反应；
　　（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）___________。
　　3．某元素的一种同位素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多40，其单质晶体在一定条件下密度为6．78ｇ·ｃｍ－３，Ｘ射线研究该晶体发现在边长为1．00×10－７ｃｍ的立方体中含有20个R原子。R在化学反应中常表现为＋2价和＋4价，在溶液中Ｒ２＋稳定。氧化物Ｒ３Ｏ４与Ｆｅ３Ｏ４有相似之处。
　　请回答：
　　（1）R原子的摩尔质量为___________。
　　（2）此元素位于周期表第___________周期___________族。
　　（3）已知Ｆｅ３Ｏ４可写成氧化物的形式和盐的形式：ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ（ＦｅＯ２）２。则Ｒ３Ｏ４用氧化物的形成可表示为___________，用盐的形式可表示为__________。
　　（4）Ｒ３Ｏ４可与浓盐酸反应且有气体放出。写出Ｒ３Ｏ４与浓盐酸反应的化学方程式：______　　　　　　　　　　　　　 _。
　　4．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量叫第一电离能（设其为E），如图8所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

图8　第一电离能与原子序数的关系

　　（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：___________；各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
　　（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________（填写编号）
　　①Ｅ（Ａｓ）＞Ｅ（Ｓｅ）　②Ｅ（Ａｓ）＜Ｅ（Ｓｅ）　③Ｅ（Ｂｒ）＞Ｅ（Ｓｅ）　④Ｅ（Ｂｒ）＜Ｅ（Ｓｅ）
　　（3）估计1ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______＜Ｅ＜______。
　　（4）10号元素E值较大的原因是___________。
　　五、物质的量有关计算
　　1．在120℃时分别进行如下四个反应：
　　Ａ．2Ｈ２Ｓ＋Ｏ２＝2Ｈ２Ｏ＋2Ｓ
　　Ｂ．2Ｈ２Ｓ＋3Ｏ２＝2Ｈ２Ｏ＋2ＳＯ２
　　Ｃ．Ｃ２Ｈ４＋3Ｏ２＝2Ｈ２Ｏ＋2ＣＯ２
　　Ｄ．Ｃ４Ｈ８＋6Ｏ２＝4Ｈ２Ｏ＋4ＣＯ２
　　（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ｄ）和气体总压强（ｐ）分别符合关系式ｄ前＝ｄ后和ｐ前＞ｐ后的是___________；符合关系式ｄ前＝ｄ后和ｐ前＝ｐ后的是___________（请填写反应的代号）。
　　（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ｄ）和气体体积（Ｖ）分别符合关系式ｄ前＞ｄ后和Ｖ前＜Ｖ后的是___________；符合关系式ｄ前＞ｄ后和Ｖ前＞Ｖ后的是___________（请填写反应的代号）。
　　2．在10℃时，有体积为3Ｌ和1Ｌ的容器，如图9所示，图中左、右两容器内分别充入Ｈ２和Ｏ２，压力各为ｐ１和ｐ２。开启阀门，点燃，反应后将气体冷却至原温度。

图9　反应装置

　　计算：
　　（1）10℃时反应前在ｐ１下Ｏ２的体积?
　　（2）请填写下表。

　

反应后容器中气体

反应后容器内的压强（ｐ）

当ｐ２／ｐ１＝1．5时

　

　

当ｐ２／ｐ１＞1．5时

　

　

当ｐ２／ｐ１＜1．5时

　

　

3．把一定量的ＦｅＳ放入100ｍＬ2．0ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中，以制备Ｈ２Ｓ。ＦｅＳ完全溶解后，共收集到1．10ＬＨ２Ｓ气体（标准状况），溶液中Ｈ２Ｓ的浓度为0．01ｍｏｌ·Ｌ－１。假定溶液的体积不变，试计算反应后溶液中Ｆｅ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度。

 


　　4．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以ａ和ｂ表示），并列出计算式。
　　（1）在温度为Ｔ℃和压力为ｐ Ｐａ的情况下，19．5ｇＡ与11．0ｇＢ恰好完全反应，生成固体C和3．00Ｌ的D气体，计算生成C的质量（ｍ）。
　　缺少的数据是___________。
　　计算式为ｍ___________。
　（2）0．48ｇ金属镁与１0ｍＬ盐酸反应，计算生成的Ｈ２在标准状况下的体积Ｖ（Ｈ２）
　　缺少的数据是___________。 计算式为___________。

考点与练习（之三）

六、化学反应速率和化学平衡
1．在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图10，下列表述中正确的是（　　）。

图10反应进程

Ａ．反应的化学方程式为：2ＭＮ
Ｂ．ｔ２时，正逆反应速率相等，达到平衡
Ｃ．ｔ３时，正反应速率大于逆反应速率
Ｄ．ｔ１时，N的浓度是M浓度的2倍
2．已知某可逆反应：ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋Ｑ在密闭容器中进行，如图11所示，反应在不同时间ｔ，温度Ｔ和压强ｐ与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）。

图11　不同条件的平衡关系

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，ｐ１＞ｐ２，ｍ＋ｎ＞ｐ，Ｑ＜0
Ｂ．Ｔ１＞Ｔ２，ｐ２＞ｐ１，ｍ＋ｎ＜ｐ，Ｑ＜0
Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，ｐ２＞ｐ１，ｍ＋ｎ＜ｐ，Ｑ＜0
Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，ｐ１＞ｐ２，ｍ＋ｎ＞ｐ，Ｑ＞0
3．在一定温度下，把2．0体积Ｎ２和6．0体积Ｈ２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图12。容器中发生的反应如下：

图12可逆反应

Ｎ２＋3Ｈ２2ＮＨ３＋Ｑ（Ｑ＞0）
若反应达到平衡后，测得混合气体为7．0体积。试回答：
（1）保持上述反应温度不变，设ａ、ｂ、ｃ分别代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：
①若ａ＝1．0，ｃ＝2．0，则ｂ＝__________。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行（填“正”或“逆”）。
②若规定起始时反应向逆方向进行，则ｃ的范围是__________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6．5体积，则可采取的措施是__________，原因是__________。
4．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的ＳＯ２和Ｏ２的混合气体，并使A和B的容积相等，如图13所示，在保持400℃的条件下使之发生如下反应：

图13反应装置

　　2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３，填空：
（1）达到平衡时，所需时间A容器比B容器__________，A容器中ＳＯ２的转化率比B容器________。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量Ａｒ气，A中化学平衡__________，B中化学平衡__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达新平衡时，A容器中ＳＯ３的百分含量__________，B容器中ＳＯ３的百分含量__________（填“增大”、“减少”、“不变”）。
5．反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），起始时按5∶2的体积比把A，B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60％。
求：（1）A，B的转化率；
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量（设A的相对分子质量为ＭＡ，Ｂ的相对分子质量为ＭＢ）；
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化?


七、ｐＨ的有关计算
1．用实验确定某酸ＨＡ是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的ＨＡ配制0．1ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液100ｍＬ；
②用ｐＨ试纸测出该溶液的ｐＨ，即可证明ＨＡ是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的ＨＡ溶液、盐酸分别配制ｐＨ＝1的两种酸溶液各100ｍＬ；
②分别取这两种溶液各10ｍＬ，加水稀释至100ｍＬ；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ＨＡ是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明ＨＡ是弱电解质的理由是测得溶液ｐＨ____1（填＞、＝、＜＝。
乙方案中，说明ＨＡ是弱电解质的现象是__________。
Ａ．装ＨＣｌ溶液的试管中放出Ｈ２的速率快
Ｂ．装ＨＡ溶液的试管中放出Ｈ２的速率快
Ｃ．两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案难以实现之处和不妥之处__________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
答：__________。
2．实验室需配制1ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液和１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｈ２ＳＯ４溶液各100ｍＬ。
（1）要配制ＮａＯＨ溶液，在用托盘天平称取ＮａＯＨ固体时，天平读数为__________。（填代号，下同。）
Ａ．4．0ｇＢ．4．00ｇＣ．＞4．0ｇ
（2）在配制ＮａＯＨ溶液和Ｈ２ＳＯ４溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。
Ａ．称量或量取Ｂ．溶解 Ｃ．移液、洗涤Ｄ．定容
（3）两溶液各取10．0ｍＬ混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为__________。
Ａ．红色Ｂ．橙色 Ｃ．黄色　Ｄ．蓝色
（4）用1ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４滴定上述ＮａＯＨ溶液10ｍＬ时，若滴定过程中有误差产生，如①多滴了1滴Ｈ２ＳＯ４（1滴溶液为0．05ｍＬ），②少滴了1滴Ｈ２ＳＯ４溶液，反应后两溶液中c(Ｈ＋)之比为__________。
八、盐的水解
1．0．02ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＣＮ溶液与0．02ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣＮ溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Ｎａ＋)＞c(ＣＮ－)，用“＞，＜，＝”填空。
（1）溶液中c(ＯＨ－)__________c(Ｈ＋)
（2）c(ＨＣＮ)__________c(ＣＮ－)
（3）c(ＨＣＮ)＋c(ＣＮ－)__________0．02ｍｏｌ·Ｌ－１
2．某二元弱酸（简写为Ｈ２Ａ）溶液，按下式发生一级和二级电离：
Ｈ２ＡＨ＋＋ＨＡ－
ＨＡ－Ｈ＋＋Ａ２－
已知相同浓度时ａ（Ｈ２Ａ）＞ａ（ＨＡ－），设有下列四种溶液：
Ａ．0．01ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｈ２Ａ溶液
Ｂ．0．01ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＡ溶液
Ｃ．0．02ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＣｌ与0．04ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＡ溶液等体积混合
Ｄ．0．02ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ与0．02ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＡ溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(Ｈ＋)最大的是__________，最小的是__________。
（2）c(Ｈ２Ａ)最大的是__________，最小的是__________。
（3）c(Ａ２－)最大的是__________，最小的是__________。
3．证明相同的物质的量浓度的某弱酸ＨＸ及其盐ＮａＸ的溶液中，ＨＸ的电离程度大还是ＮａＸ的水解程度大，简便方法之一是取0．2ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＸ溶液与0．1ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液等体积混合后，测定其ｐＨ。根据下述测定结果填空：
（1）若ｐＨ＝7，说明ＨＸ的电离程度__________ＮａＸ的水解程度；
（2）若ｐＨ＜7，说明ＨＸ的电离程度__________ＮａＸ的水解程度；
（3）若ｐＨ＞7，说明ＨＸ的电离程度__________ＮａＸ的水解程度。（用“＞”，“＝”或“＜”符号填空）
4．有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按如图14所示，在电路中连接闭合开关K后，测得各支路电流强度ＩⅠ＝ＩⅡ（其中ＩⅡ略小）。若撤去B，测得ＩＡ＜＜ＩＣ。若撤去C，并将A、B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系为ＩＡＢ＞＞ＩＡ，已知Ａ、Ｂ、Ｃ分别选自下列溶液：0．1ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸、0．1ｍｏｌ·Ｌ－１醋酸、0．1ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣｌ溶液、0．1ｍｏｌ·Ｌ－１硫酸、0．1ｍｏｌ·Ｌ－１氢氧化钠溶液、0．1ｍｏｌ·Ｌ－１氨水，且25℃时，A溶液ｐＨ＜7，回答下列问题：

图14电解装置

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液（写溶质式）__________。
（2）A、B、C三溶液的电阻的大小关系为__________，由此可见电解质溶液中的电阻大小应与__________有关。
（3）若向C溶液中滴入酚酞呈红色，则C是__________，将A、B、C分别以等体积两两混合，结果哪种组合的混合液中水的电离度最大?（用AB、BC、AC等字母回答）__________。用离子方程式解释其原因__________。

 
九、酸碱中和滴定
1．实验室有一瓶混有氯化钠的ＮａＯＨ固体试剂，经测定ＮａＯＨ的质量分数为82．0％，为了验证其纯度，用浓度为0．2ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸进行滴定，试回答下列问题。
（1）托盘天平称量5．0ｇ固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500ｍＬ容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
（2）将标准盐酸装在25．00ｍＬ__________滴定管中，调节液面位置在__________处，并记下刻度。
（3）取20．00ｍＬ待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有__________。用__________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由__________刚好变至________色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20．00ｍＬ，计算ＮａＯＨ的质量分数为__________。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的__________。
Ａ．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
Ｂ．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，可装盐酸
Ｃ．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
Ｄ．滴定到终点，滴定管尖嘴悬有液滴
Ｅ．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
2．朱经武教授等发现的高温超导材料ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ，其零电阻转变温度ＴＷ＝90Ｋ。ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ中ｘ的值与ＴＷ有一定关系，ｘ值介于0．00～0．50之间，一般ｘ的值越接近于零，ＴＷ就越高。
在ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ中，Ｙ、Ｂａ、Ｏ都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2；而Ｃｕ有＋2、＋3价的混合情况。可用碘量法测定Ｃｕ的量继而求得ｘ的值。碘量法是氧化还原滴定法的一种，通常用标准碘溶液直接滴定还原性物质，也可以根据某些氧化性物质在酸性溶液中与Ｉ－作用生成单质碘的性质，用标准还原剂Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定生成的碘单质，间接计算该氧化性物质的含量。在滴定过程中，Ｓ２Ｏ３２－转变为Ｓ４Ｏ６２－，在碘量法测定Ｃｕ２＋、Ｃｕ３＋均被还原为ＣｕＩ。

图15不同温度下的电阻值

现取4．00×10－２ｇＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1．00ｇＫＩ固体充分反应，Ｃｕ２＋、Ｃｕ３＋均转化为ＣｕＩ，用0．0100ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定反应中生成的Ｉ２，在滴定终点时消耗0．0100ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液18．14ｍＬ。填空并回答：
（1）盛装Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液进行滴定的仪器是__________，该实验选用的指示剂为__________，到达终点的现象是__________。
（2）写出滴定过程中Ｓ２Ｏ３２－转变为Ｓ４Ｏ６２－的离子方程式。
（3）求出所用ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ样品中ｘ的值。
（4）根据题给ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ的电阻与温度关系的Ｒ-Ｔ图示说明曲线中ＡＢ、ＢＣ段的物理意义。

考点与练习（之四）

十、晶体
1．图16为ＮａＣｌ晶体结构示意图，其中与每个Ｎａ＋距离相等且最近的Ｃｌ－所围成的空间几何构型为（　　）。
　　Ａ．正四面体　Ｂ．正六面体 Ｃ．正八面体 Ｄ．正十二面体

图16　ＮａＣｌ晶胞

图17　ＳＦ６分子结构

　　2．ＳＦ６是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。ＳＦ６的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则ＳＦ６的不同分子种数为（　）。
　　Ａ．6种　Ｂ．7种　Ｃ．10种　Ｄ．12种
　　3．图18所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（　　）。

图18　硅氧离子结构

　　Ａ．键角为120°　　　Ｂ．化学组成为ＳｉＯ３２－
　　Ｃ．键角为109°28′　　Ｄ．化学组成为ＳｉＯ４２－
　　4．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式可表示为（　　）。

图19　硼镁化合物结构

　　Ａ．ＭｇＢ　　Ｂ．Ｍｇ３Ｂ２　　Ｃ．Ｍｇ２Ｂ　 Ｄ．Ｍｇ２Ｂ２
　　5．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图20。认真观察晶体模型并回答下列问题：
　　（1）二氧化硅晶体中最小环为___________元环。
　　（2）每个硅原子为___________个最小环共有。
　　（3）每个最小环平均拥有___________个氧原子。

图20　二氧化硅晶体

图21　钙钛矿晶胞

　　6．图21为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
　　（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有___________、___________个。
　　（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是___________。
　　该物质的化学式可表示为___________。
　　（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为ａ，ｂ，ｃ，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为ｄｎｍ（1ｎｍ＝10－９ｍ），则该晶体的密度为___________ｇ·ｃｍ－３。
　　7．1932年捷克的Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年用X-射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它们胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。图22给出三种已经合成的2，3，4个A为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷。
　　根据上述条件推断并填空：

图22　基本结构单元模块

　　（1）B的分子式为___________。
　　（2）若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为___________。
　　（3）A中含有的六元环数为___________个，其中有___________个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为___________。
　　十一、原电池及其应用
　　1．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状ＮＨ４Ｃｌ，ＺｎＣｌ２作电解液（其中加入ＭｎＯ２氧化吸收Ｈ２），电极反应可简化为： Ｚｎ－2ｅ＝Ｚｎ２＋
　　　　2ＮＨ４＋＋2ｅ—→2ＮＨ３＋Ｈ２（ＮＨ３可用于结合Ｚｎ２＋），根据上述判断下列说法正确的是（　　）。
　　Ａ．干电池中锌为正极，碳为负极
　　Ｂ．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向锌极
　　Ｃ．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀电池
　　Ｄ．该干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
　　2．某同学为完成2ＨＣｌ＋2Ａｇ＝2ＡｇＣｌ↓＋Ｈ２↑反应，设计了下列四个实验，如图23，你认为可行的方案是（　　）。

图23　四种实验装置

　　3．根据可逆反应：ＡｓＯ４３－＋2Ｉ－＋2Ｈ＋ＡｓＯ３３－＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ，设计如图24的实验装置。Ｂ烧杯中装有Ｎａ２ＡｓＯ４和Ｎａ３ＡｓＯ３溶液，Ａ烧杯中装有Ｉ２和ＫＩ溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和ＫＩ溶液的U形管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因连通而导电。Ｃ１、Ｃ２棒为惰性电极。进行如下操作：

图24　实验装置

　　（1）向A溶液中逐滴加入浓ＨＣｌ，发现电流计指针发生偏转。
　　（2）若改向B溶液中滴加40％ＮａＯＨ溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，
　　试回答下列问题：
　　①两次操作中，电流计的指针偏转方向相反，为什么?试用化学平衡原理解释之___________。不同方向的反应，由于转移方向不同，②（1）操作过程中，Ｃ１棒上发生的反应是___________。
　　（2）操作过程中Ｃ２上发生的反应是___________。
　　十二、电解及其应用
　　1．如图25所示，在水泥槽中放入蒸馏水，在蒸馏水中放入一块纯铜板和一块粗铜板作电极，用导线连接电源、开关和一个阻值4欧的灯泡。合上开关，小灯泡将___________，然后断开开关，再加入适量的无水硫酸铜，待全部溶解后，溶液将呈___________色，这时合上开关，小灯泡将___________，纯铜板上发生的现象是___________，粗铜板上发生的现象是___________。若测得此过程，1ｓ内共有3×10１８个Ｃｕ２＋和2×10１８个ＳＯ４２－通过两极板间某一截面，则加在灯泡两端的电压为___________。

图25　电解装置

　　2．（1）由于Ｆｅ（ＯＨ）２极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Ｆｅ（ＯＨ）２沉淀。若用图26所示实验装置则可制得纯净的Ｆｅ（ＯＨ）２沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

图26　电解装置

　　ａ极材料为___________。
　　其电极反应式为___________。
　　（2）电解液d可以是___________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是___________，则白色沉淀在两极之间生成。
　　Ａ．纯水　　　Ｂ．ＮａＣｌ溶液 Ｃ．ＮａＯＨ溶液 Ｄ．ＣｕＣｌ２溶液
　　（3）液体c为苯，其作用是_________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________。
　　（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是___________。
　　Ａ．改用稀Ｈ２ＳＯ４做电解液　 Ｂ．适当增大电源电压
　　Ｃ．适当缩小两电极间距离　　　Ｄ．适当降低电解液温度
　　（5）若d改为Ｎａ２ＳＯ４溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气体，另一明显现象为___________。
　　3．某学生设计了如图27的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为：
　　Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４—→Ｈ２↑＋ＣｕＳＯ４

图27　实验装置


　　试回答：
　　（1）该装置的名称是___________；
　　（2）A，B中至少有一种金属___________，接___________；
　　（3）C溶液中含有___________。
　　4．某电解装置如图28所示，（B）装置内盛1Ｌ2ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＳＯ４溶液，（A）装置中盛1Ｌ2ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ３溶液。通电后，润湿的淀粉ＫＩ试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：

图28　实验装置

　　（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
　　（2）在B中观察到的现象是___________。
　　（3）室温下，若从电解开始到时间为ｔ时，A、B装置中共收集到0．168Ｌ（标准状况）气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。则在ｔ时，A溶液的ｐＨ为___________。
　　十三、胶体
　　1．下列关于Ｆｅ（ＯＨ）３胶体的说法不正确的是（　　）。
　　Ａ．Ｆｅ（ＯＨ）３溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象
　　Ｂ．Ｆｅ（ＯＨ）３胶体粒子在电场作用下将向阳极运动
　　Ｃ．Ｆｅ（ＯＨ）３胶粒不停地作布朗运动
　　Ｄ．光线通过Ｆｅ（ＯＨ）３溶胶时会产生丁达尔现象
　　2．有甲、乙、丙、丁和Ａｇ２Ｓ五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ａｇ２Ｓ胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中胶粒带正电的是___________（已知Ａｇ２Ｓ胶体胶粒带负电荷）。
　　3．如29图所示，有甲、乙、丙三个由半透膜做成的小袋，上连一根玻璃管，袋内均装有物质X，置于37℃的恒温Y溶液中，玻璃管内液面既不上升也不下降，分别在甲乙小袋内加入物质A和B，丙小袋内不加。假定加入A、B后基本不影响溶液的浓度，丙玻璃管的液面既不上升也不下降，甲乙两管中的液面变化趋势如图29，试回答下列问题：

图29　实验装置

　　（1）甲管内加的A是一种___________，其中进行的反应是___________。
　　（2）乙管内所加的B是一种___________，其中发生的反应是___________。
　　（3）甲管内液面是否无限上升?为什么?

考点与练习（之五）

Ⅱ．无机化合物
1．图30是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。

图30物质间的转化关系

根据图中关系：
（1）推断化学式：Ｘ__________，Ａ__________，Ｂ__________，Ｄ__________；
（2）写出Ｃ→Ｅ反应的化学方程式__________；
（3）写出Ｇ→Ｆ反应的化学方程式__________。
2．图31中Ａ～Ｌ分别表示反应中一种常见物质，Ｅ、Ｆ、Ｉ在通常状况下是气体单质，其中E为有刺激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

图31物质间的转化关系

填写下列空白：
（1）E是（填化学式、下同）__________，J是__________。
（2）写出Ｄ＋Ｘ—→Ｆ＋Ｃ的离子方程式__________。
（3）写出Ａ＋Ｂ—→Ｃ＋Ｅ的化学方程式__________。
3．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如图32所示的转化关系。

图32物质间的转化关系

试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________。
（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表中__________周期__________族，A的电子式为__________。
（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为__________。
4．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图33所示。

图33物质间的转化关系

已知E溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：
（1）B和A的浓溶液反应的条件是__________，而常温下难反应的原因是__________。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
Ｆ→Ｇ__________；Ｇ→Ｆ__________。
（3）Ｌ转化成Ｉ的现象是__________；有关的化学方程式__________。
5．Ａ～Ｉ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图34所示（部分反应物、生成物没有列出）：

图34物质间的转化关系

已知：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ六种物质中均含有同一种元素；Ｇ为主族元素的固态氧化物。
（1）写出物质的化学式
Ｅ__________，Ｆ__________，Ｊ__________。
（2）写出反应的化学方程式
①__________；②__________；③__________。
6．图35转化关系中各物质均是中学化学中常见的物质，Ａ是含有结晶水的盐，Ｇ、Ｋ为固体单质，Ｈ为无色气体单质，Ｃ为红棕色粉末，可用作油漆的颜料，Ｂ常用作耐火材料。

图35物质间的转化关系

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：Ｄ__________，Ｈ__________。
（2）写出反应的化学方程式：Ｍ→Ｆ__________；Ｂ与ＮａＯＨ溶液反应__________。
（3）若由Ａ生成的Ｃ与由Ｂ生成的Ｇ恰好完全反应，则Ａ与Ｂ的物质的量之比为__________
7．如图36，已知：

图36物质间的转化关系

（1）化合物Ｅ与水反应生成白色浆状物；
（2）化合物Ｆ是不能生成盐的氧化物；
（3）单质Ｄ能与某些稀有气体反应；
据此，请填空：
（1）化合物Ｆ是__________。
（2）化合物Ｉ是__________。
（3）反应②的化学方程式是__________。
（4）反应④的化学方程式是__________。
8．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是ＮａＣｌ、Ｂａ（ＮＯ３）２、ＮａＡｌＯ２和ＨＣｌ四种溶液中的一种，现利用一种盐溶液Ｘ，用图37所示的方法，即可将它们一一确定（Ｘ仅由短周期元素组成）。

图37物质间的转化关系

试确定Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｘ各代表什么溶液。
Ａ．__________，Ｂ．__________，Ｃ．__________，Ｄ．__________，Ｘ．__________。
9．如图38所示，甲、乙、丙是三种常见单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见化合物。

图38物质间的转化关系

（1）若甲是具有还原性单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ中只有一种是离子晶体，则：
①Ｘ、Ｙ、Ｚ中含丙元素的是__________；
②乙的化学式是__________；
③Ｘ与甲反应的化学方程式是__________。
（2）若甲是具有氧化性的单质，丙在通常情况下呈液态，Ｙ和Ｚ具有相同的阳离子，则Ｘ与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式__________。
10．A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图39所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。

图39物质间的转化关系

试回答以下问题：
（1）若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见非金属单质，则C的化学式是__________，A的电子式是__________，A与甲反应的化学方程式为__________。
（2）若甲作氧化剂，甲是常见的非金属单质，丙是常见金属，且反应都是在溶液中通常条件下进行，则：①C的化学式是__________，②化合物A与单质乙反应的离子方程式是__________。
（3）化合物C与单质丙反应的离子方程式是__________。
（4）当化合物A与单质甲的物质的量之比为2∶3时，A与甲恰好完全反应且符合上图所示的转化关系，则反应的离子方程式是__________。
11．从某物质A的水溶液出发有图40所示的一系列变化。回答问题：

图40物质间的转化关系

（1）写出各物质的化学式：
A__________，B__________，C__________，
D__________，E__________，F__________。
（2）写出Ｅ→Ｆ的离子方程式__________。
（3）鉴定物质E的方法是__________。
12．某化工厂生产皓矾（ＺｎＳＯ４·7Ｈ２Ｏ），结晶前的酸性溶液中含有少量的Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋等杂质离子。为了除去杂质离子，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计了如图41的可行工艺流程：

图40工艺流程

已知，开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的ｐＨ范围分别是Ｆｅ（ＯＨ）３：2．7～3．7；Ｆｅ（ＯＨ）２：7．6～9．6；Ｚｎ（ＯＨ）２：5．7～8，试回答以下问题：
（1）加入的试剂①应是__________；主要的离子反应方程式有__________。
（2）加入的试剂②，供选择的试剂有：氯水、ＮａＣｌＯ溶液、20％Ｈ２Ｏ２溶液、浓Ｈ２ＳＯ４、浓ＨＮＯ３；应选用__________，其理由是__________。
（3）加入试剂③的名称和目的是__________。
13．用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ＣｌＯ２）。
（1）使用ＣｌＯ２作饮用水消毒剂的优点是__________。
（2）目前欧洲一些国家用ＮａＣｌＯ３氧化浓盐酸来制取ＣｌＯ２，同时有Ｃｌ２生成，且Ｃｌ２体积为ＣｌＯ２的一半。表示这一反应的化学方程式是__________。
（3）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（ＮａＣｌＯ２）（在氮气保护下）制得ＣｌＯ２，表示这一反应的化学方程式是__________，这一方法的优点是__________。
（4）在Ｈ２ＳＯ４酸性条件下，用Ｎａ２ＳＯ３还原ＮａＣｌＯ３也可制得ＣｌＯ２，表示这一反应的化学方程式是__________。
14利用天然气合成氨的工艺流程示意如图42。

图42工艺流程示意图

依据下述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是__________。
（2）ｎｍｏｌＣＨ４经一次转化后产生ＣＯ0．9ｎｍｏｌ，产生Ｈ２__________ｍｏｌ（用含ｎ的代数式表示）。
（3）Ｋ２ＣＯ３（ａｇ）和ＣＯ２反应在加压下进行，加压的理论依据是__________。
Ａ．相似相溶原理　　Ｂ．勒夏特列原理　 Ｃ．酸碱中和原理
（4）由ＫＨＣＯ３分解得到的ＣＯ２可以用于__________（写出ＣＯ２的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Ｆｅ（ＯＨ）３循环，二是Ｋ２ＣＯ３（ａｇ）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

考点与练习（之六）

Ⅲ．有机化学
一、有机物性质及反应类型
1．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是（）。
Ａ．Ａ和Ｂ一定是同分异构体
Ｂ．Ａ和Ｂ不可能是同系物
Ｃ．Ａ和Ｂ的最简式一定相同
Ｄ．Ａ和Ｂ各1ｍｏｌ完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
2．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（）。
Ａ．丙烷、丁烷
Ｂ．新戊烷、正戊烷
Ｃ．对二甲苯、间二甲苯
Ｄ．蒽、萘
3．（1）有机反应类型很多，下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是____________（填编号）。
Ａ．氧化反应Ｂ．还原反应Ｃ．加聚反应Ｄ．缩聚反应Ｅ．硝化反应Ｆ．酯化反应Ｇ．裂化反应Ｈ．硝化反应Ｉ．水解反应Ｊ．皂化反应Ｋ．油脂的氢化反应
（2）根据下列反应表示式，指出反应类型（取代、加成、消去），并写出有关物质的结构简式：

反应①的类型是____________，反应②类型是____________，反应③类型是____________。
A的结构简式是____________，B的结构简式是____________，C的结构简式是____________。
二、有机反应
1．某有机物A在不同条件下反应，分别生成Ｂ１＋Ｃ１和Ｂ２＋Ｃ２，Ｃ１又能分别转化为Ｂ１或Ｃ２，Ｃ２能进一步氧化，反应如图43所示，其中只有Ｂ１既能使溴水退色又能和Ｎａ２ＣＯ３反应放出ＣＯ２。回答并填空：

图43物质间的转化关系

（1）Ｂ２、Ｃ１分别属于下列哪一类化合物?
①溴代饱和一元醇②溴代不饱和一元醇③饱和一元醇④不饱和一元醇⑤溴代饱和羧酸盐⑥溴代不饱和羧酸盐⑦饱和羧酸盐⑧不饱和羧酸盐
Ｂ２属于____________，Ｃ１属于____________（填编号）
（2）反应类型X属于____________反应，Y属于____________反应，Z属于____________反应。
（3）有机化合物的结构简式：A____________，Ｂ１____________，Ｃ２____________。
2．已知：（1）醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。
（2）卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热可生成不饱和化合物：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据图44（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题。

图44物质间的转化关系

（1）写出B、F的结构简式B____________，F____________。
（2）图示中涉及的有机反应类型有下列的____________（填序号）。
①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥聚合反应⑦酯化反应⑧水解反应
（3）写出G、D反应生成H的化学方程式____________。
（4）F若与Ｈ２发生加成反应，每摩F最多消耗的Ｈ２的物质的量为________ｍｏｌ。
3．季戊四醇硝酸酯c(Ｃ（ＣＨ２ＯＮＯ２）４)为长效抗心血管痛药物，作用比硝酸甘油弱，生效缓慢而持久。
已知两个醛分子在稀碱溶液中可以发生加成反应，其特点是一个醛分子中的活泼氢（即与醛基相邻碳原子上的氢原子，也叫α氢原子）加到另一醛分子中醛基的氧原子上，其余部分则加到该醛基的碳原子上。
如

现以乙烯为初始原料，按图45指定步骤制备季戊四醇硝酸酯。参加下列反应的A物质在常温下是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液具有杀菌和防腐能力，可用来浸制生物标本。
请按要求回答下列问题：

图45物质间的转化关系

（1）写出下列反应方程式（注明反应条件并配平）：
Ｂ＋Ａ→Ｃ____________，Ｅ→Ｆ____________。
（2）写出反应类型
反应Ⅰ____________；反应Ⅱ____________；
反应Ⅴ____________；反应Ⅵ____________。
4．有三种只含Ｃ、Ｈ、Ｏ的有机化合物Ａ１、Ａ２、Ａ３，它们互为同分异构体。室温下Ａ１为气态，Ａ２、Ａ３是液态。分子中Ｃ与Ｈ的质量分数之和是73．3％，在催化剂（Ｃｕ、Ａｇ等）存在下，Ａ１不起反应，Ａ２、Ａ３分别氧化得到Ｂ２、Ｂ３。Ｂ２可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到Ｃ２，而Ｂ３则不能。
上述关系也可以表示如图46：

图46转换关系图

请用计算、推理，填写以下空白。
（1）Ａ２的结构简式____________。
（2）Ｂ３的结构简式____________。
（3）Ａ３和Ｃ２反应的产物是____________。
5．醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能；但是酚跟有机酸酐作用能生成酯。例如：

（Ｒ代表烃基或H原子）现以

为基本原料，

请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成下列有机物，写出反应的化学方程式：

（1）

(2)

(1)①____________，②____________，③____________。



(2)①____________，②____________。

考点与练习（之七）

Ⅳ．化学实验
1．图47装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热），所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

图47实验装置

图48实验装置

回答下列问题：
（1）气体X的分子式是___________。
（2）所选药品a是___________，b是___________，c是___________。
（3）图48装置的甲和乙，能代替图47装置的简易装置是___________（填“甲”或“乙”）。
（4）请写出在试管a中所发生反应的化学方程式___________。
（5）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些?请依次逐步写出___________。
2．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用图49所示的装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

图49实验装置

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式___________。
（2）干燥管C内盛放的药品是___________或___________（填化学式）。干燥管的___________（m或n）端与g导管相接。
（3）在D处画出用试管来收集氢气的简单方法装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。
3．如图50是制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，请回答下列问题。

图50实验装置

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为___________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹，让Ｃｌ２充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Ｃｌ２通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉）发生氧化还原反应，其产物为ＣＯ２和ＨＣｌ。D中发生反应的化学方程式为___________，装置C的作用是___________。
（3）在实验过程中，E处发生的现象为___________。
（4）D处反应完毕后关上弹簧夹，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Ｃｌ２产生，此时B中出现的现象是___________，装置B的作用是___________。
（5）若实验中使12ｍｏｌ·Ｌ－１的浓盐酸10ｍＬ与足量的ＭｎＯ２反应，则生成的Ｃｌ２的物质的量总是小于0．03ｍｏｌ，其原因是___________。
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放___________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是___________。
4．下列试剂和图51的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。
试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、ＮａＯＨ、水等。仪器见图51。请填空：

图51实验装置

（1）利用___________仪器可作为制溴单质的装置（填仪器代号，下同），制取反应方程式为___________。
（2）组装制Ｏ２的发生装置选用的仪器是___________，化学方程式为___________。
（3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1．5倍，沸点为38．4℃；乙醇沸点为78．5℃；ＨＢｒ的沸点为－67℃，Ｂｒ２的沸点为58．8℃，密度为3．12ｇ·ｃｍ－３。
①收集溴乙烷，选C和D，而不选E和F的理由是___________，橡皮塞2接8端而不接9端的理由是___________。
②反应物中要加入适量水，除溶解ＫＢｒ固体外，其作用还有___________。
③从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是___________，必须使用的主要仪器是___________（填名称）。
5．为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如图52所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀Ｈ２ＳＯ４滴入气球中。请填空：

图52实验装置

（1）Q内发生反应生成___________种气体，其中的反应有___________个氧化还原反应。
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀Ｈ２ＳＯ４前必须关闭（填Ｋ１、Ｋ２或Ｋ３，下同）___________，打开___________。
（3）当上述反应停止，将Ｋ１、Ｋ２、Ｋ３处于关闭状态，然后先打开Ｋ２，再缓缓打开Ｋ１，这时可观察到的现象是___________。
（4）导管a的作用是___________。
（5）b中装的固体试剂是___________，为何要缓缓打开Ｋ１___________。
（6）实验结束时量筒Ⅰ中有ｘｍＬ水，量筒Ⅱ中收集到ｙｍＬ气体，则过氧化钠的纯度是___________（体积折算到标准状况）。

考点与练习（之八）

参考答案
Ⅰ．基本概念、基本理论
一、氧化还原反应
1．（1）Ｄ3Ｈ２Ｏ２＋Ｃｒ２（ＳＯ４）３＋10ＫＯＨ==2Ｋ２ＣｒＯ４＋2Ｋ２ＳＯ４＋8Ｈ２Ｏ
（2）Ｃ（3）Ａ这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
2．（1）Ｃｕ２Ｓ，Ｃｕ２Ｏ（2）Ｃｕ２Ｓ（3）1∶6
3．（1）①⑤
（2）Ｃｒ（ＯＨ）２
（3）

4．（1）①②③④⑤，这些反应有单质参加或有单质生成。（2）Ｈ２Ｏ２，ＳＯ２，Ｈ２Ｓ
Ｈ２Ｏ２＋ＳＯ２＝Ｈ２ＳＯ４
Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｓ＝Ｓ＋2Ｈ２Ｏ
5．（1）①ＫＨＣＯ３②碳（2）①4ＫＯ２＋2ＣＯ２＝2Ｋ２ＣＯ３＋3Ｏ２
②产生同质量的氧气，需ｍ（Ｎａ２Ｏ２）／ｍ（ＫＯ２）＝1∶0．6，应选ＫＯ２
6．①ＫＢｒＯ３＞ＫＩＯ３＞Ｂｒ２
②Ａ．ａ≤1／6Ｂ．Ｉ２，Ｂｒ－，Ｂｒ２Ｃ．1／5≤ａ＜6／5Ｄ．ａ≥6／5；ＩＯ３－，Ｂｒ２③8／15
④Ｉ２：0．1ｍｏｌＫＩＯ３：0．8ｍｏｌＢｒ２：0．5ｍｏｌ
7．（1）Ｂ，Ｅ
（2）ＮＨ３4ＮＨ３＋6ＮＯ＝5Ｎ２＋6Ｈ２Ｏ
（3）ＮＯ２－＋Ｃｕ＋＋2Ｈ＋＝ＮＯ↑＋Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ
（4）3ＮＯＮ２Ｏ＋ＮＯ２
2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４45＜Ｍ＜60
二、离子反应
1．Ｂ2．Ｄ
3．（1）Ａｌ２Ｏ３Ｆｅ２Ｏ３
（2）①Ａｌ３＋＋3ＡｌＯ２－＋6Ｈ２Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）２↓
②Ｆｅ＋2Ｈ＋＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２↑
③4Ｆｅ２＋＋8ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＝4Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋8ＮＨ４＋
4．（1）Ａｌ３＋＋2ＳＯ４２－＋ＮＨ４＋＋2Ｂａ２＋＋4ＯＨ－＝Ａｌ（ＯＨ）３↓＋2ＢａＳＯ４↓＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
（2）600ｍＬ750ｍＬ
5．（1）2Ｓ２－＋ＳＯ３２－＋6Ｈ＋3Ｓ↓＋3Ｈ２Ｏ
（2）Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－Ａｌ（ＯＨ）３↓＋3ＣＯ２↑
（3）ＢａＣＯ３或ＢａＣＯ３和ＢａＳＯ４的混合物；加入足量的稀ＨＮＯ３振荡，若沉淀全部溶解，只含ＢａＣＯ３，若沉淀部分溶解，为二者混合物
（4）Ｎａ＋，ＡｌＯ２－，Ｓ２－，ＳＯ３２－
三、物质结构
1．（1）4276028（2）动量（3）6
（4）基因突变X射线、紫外线、激光等
2．（1）同素异形体（2）Ｃ（3）5（4）是（5）Ａ．1，4，1，4Ｂ．2／3
四、元素周期律和元素周期表
1．（1）Ｆ２

（2）

（3）砷两Ｚ元素位于周期表中金属与非金属元素的分界线附近
2．（1）Ｈ３ＰＯ４（2）2种，5（3）Ｐ和Ｏ
3．（1）207　ｇ·ｍｏｌ－１
（2）六ⅣＡ
（3）2ＰｂＯ·ＰｂＯ２Ｐｂ２ＰｂＯ４
（4）Ｐｂ３Ｏ４＋8ＨＣｌ（浓）＝3ＰｂＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋4Ｈ２Ｏ
4．（1）随原子序数增大，正值变小；周期性
（2）①③（3）419738
（4）该元素最外层电子排布已达到8个电子的稳定结构
五、物质的量有关计算
1．（1）ＢＣ（2）ＤＡ
2．（1）Ｖ（Ｏ２）＝ｐ２／ｐ１
（2）无Ｏ
Ｏ２1／4（ｐ２－1．5ｐ１）
Ｈ２1／4（3ｐ１－2ｐ２）
3．c(Ｆｅ２＋)＝0．50ｍｏｌ·Ｌ－１c(Ｈ＋)＝1．0ｍｏｌ·Ｌ－１
4．（1）Ｔ℃和ｐＰａ下气体的密度为ａｇ·Ｌ－１
19．5ｇ＋11．0ｇ－3．00Ｌ×ａｇ·Ｌ－１
（2）盐酸的浓度ｂｍｏｌ·Ｌ－１①当0．48／24＜0．01×ｂ／2时，Ｖ（Ｈ２）＝0．48／24×22．4（Ｌ）②当0．48／24＞0．01×ｂ／2时，Ｖ（Ｈ２）＝0．01×ｂ／2×22．4（Ｌ）
六、化学反应速率和化学平衡
1．Ｄ2．Ｂ
3．（1）①3．0，逆②ｃ＞2／3ａ且ｂ≤ａ或ｃ＞2／9ｂ，且ａ≤ｂ／3
（2）适当降温或加压降温或加压，平衡向正方向移动，气体总物质的量减小。
4．（1）短高
（2）逆向移动不移动
（3）不变增大
5．（1）αＡ＝56 ％αＢ＝70％
（2）Ｍ＝（5ＭＡ＋2ＭＢ）／7
（3）反应前后压强不变
七、ｐＨ的有关计算
1．（1）100ｍＬ容量瓶
（2）＞1，Ｂ
（3）配制ｐＨ＝1的ＨＡ溶液难以实现，不妥之处在于加入锌粒难以作到表面积相同
（4）配制ＮａＡ溶液，测其ｐＨ＞7，即证明ＨＡ为弱酸
2．（1）Ｃ（2）Ａ，Ｂ（3）Ａ（4）4．44×10９
八、盐的水解
1．（1）＞（2）＞（3）＝
2．（1）ＡＤ（2）ＣＤ（3）ＤＡ
3．（1）＝（2）＞（3）＜
4．（1）Ａ．0．1ｍｏｌ·Ｌ－１醋酸Ｂ．0．1ｍｏｌ·Ｌ－１氨水Ｃ．可能是ＨＣｌ，ＮａＣｌ，ＮａＯＨ（2）Ａ＝Ｂ＞Ｃ溶液中自由移动的离子浓度（3）0．1ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液ＡＢ，ＮＨ４＋＋Ａｃ－＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＨＡＣ
九、酸碱中和滴定
1．（1）①未搅拌②未冷却即转移③未用玻棒引流④未用胶头滴管加水定容⑤未振荡、摇匀
（2）酸式“0”以下刻度
（3）碱式滴定管，锥型瓶甲基橙黄色橙色
（4）80　％（5）Ａ，Ｃ，Ｅ
2．（1）碱式滴定管淀粉蓝色变为无色
（2）2Ｓ２Ｏ３２－＋Ｉ２＝Ｓ４Ｏ６２－＋2Ｉ－
（3）0．06
（4）AB段表示温度降到B点即90K时，超导体ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７－ｘ电阻为零。BC段表示自90K起，随温度升高，电阻逐渐增大
十、晶体
1．Ｃ2．Ｃ3．Ｃ，Ｄ4．Ｂ
5．（1）12（2）6（3）2
6．（1）68（2）3∶1∶1ＣａＴｉＯ３
（3）（ａ＋ｂ＋3ｃ）／ＮＡｄ３×10２１
7．（1）Ｃ１４Ｈ２0（2）Ｃ２６Ｈ３２（3）4，4，四面体
十一、原电池及其应用
1．Ｃ2．Ｃ
3．（1）①由于c(Ｈ＋)的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子移动方向不同
②2Ｉ－－2ｅ－＝Ｉ２
（2）ＡｓＯ３３－＋Ｈ２Ｏ－2ｅ－＝ＡｓＯ４３－＋2Ｈ＋
十二、电解及其应用
1．不发光蓝发光有紫红色沉淀，不断变厚不断溶解变薄6.4Ｖ
2．（1）ＦｅＦｅ－2ｅ＝Ｆｅ２＋
（2）Ｃ；Ｂ
（3）隔绝空气，防止Ｆｅ（ＯＨ）２被空气氧化，排尽溶液中氧气，防止生成的Ｆｅ（ＯＨ）２在溶液中被氧化
（4）Ｂ、Ｃ
（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
3．（1）电解池（2）铜电源的正极（3）Ｈ２ＳＯ４
4．（1）4ＡｇＮＯ３＋2Ｈ２Ｏ4Ａｇ↓＋Ｏ２↑＋4ＨＮＯ３
（2）石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间U形管有蓝色沉淀产生（3）2
十三、胶体
1．Ｂ2．甲、丁
3．（1）聚合酶，聚合反应
（2）水解酶，水解反应
（3）不会液面升高产生的渗透压和小袋内溶液渗透压之和与X溶液渗透压相等时，液面就不会再上升
Ⅱ．无机化合物
1．（1）ＮＨ４ＨＣＯ３ＮＨ３Ｈ２ＯＮＯ
（2）2ＣＯ２＋2Ｎａ２Ｏ２＝2Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
（3）Ｆｅ＋6ＨＮＯ３（浓）Ｆｅ（ＮＯ３）３＋3ＮＯ２↑＋3Ｈ２Ｏ
2．（1）Ｃｌ２Ｆｅ（ＯＨ）３
（2）2Ａｌ＋2ＯＨ－＋2Ｈ２Ｏ＝2ＡｌＯ２－＋3Ｈ２↑
（3）2ＨＣｌ＋ＮａＣｌＯ＝ＮａＣｌ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ
3．（1）Ｈ２（2）2ⅣＡ

（3）Ｃ＋Ｈ２ＯＣＯ＋Ｈ２
4．（1）加热浓硝酸会在常温下使铁表面氧化形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行
（2）3ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝2ＨＮＯ３＋ＮＯ
2ＮＯ＋Ｏ２＝2ＮＯ２
（3）白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色
4Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＝4Ｆｅ（ＯＨ）３
5．（1）Ｆｅ（ＯＨ）２Ｆｅ（ＯＨ）３ＮａＡｌＯ２
（2）①2Ｆｅ３Ｏ４＋8Ａｌ＝9Ｆｅ＋4Ａｌ２Ｏ３
②Ｆｅ３Ｏ４＋8ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ２＋2ＦｅＣｌ３＋4Ｈ２Ｏ
③2Ａｌ２Ｏ３4Ａｌ＋3Ｏ２↑
6．（1）ＨＣｌ；Ｏ２
（2）2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝2ＦｅＣｌ３；
Ａｌ２Ｏ３＋2ＮａＯＨ＝2ＮａＡｌＯ２＋Ｈ２Ｏ
（3）2∶1
7．（1）ＣＯ（2）ＨＦ
（3）Ｃ＋Ｈ２Ｏ（气）ＣＯ＋Ｈ２
（4）2Ｆ２＋2Ｈ２Ｏ＝4ＨＦ＋Ｏ２
8．ＨＣｌＢａ（ＮＯ３）２ＮａＣｌＮａＡｌＯ２ＮａＨＳＯ４
9．（1）①Ｘ，Ｚ②Ｏ２③Ｍｇ＋ＣＯ２2ＭｇＯ＋Ｃ
（2）2Ｆｅ２＋＋4Ｂｒ－＋3Ｃｌ２＝6Ｃｌ－＋2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ２
10．（1）ＣＯ

2Ｍｇ＋ＣＯ２2ＭｇＯ＋Ｃ
（2）①ＦｅＢｒ３②2Ｆｅ２＋＋Ｂｒ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ－
（3）2Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝3Ｆｅ２＋
（4）2Ｆｅ２＋＋4Ｂｒ－＋3Ｃｌ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ２＋6Ｃｌ－
11．（1）（ＮＨ４）２ＳＯ３（ＮＨ４）２ＳＯ４ＳＯ２ＮＨ３Ｋ２ＳＯ３Ｋ２ＳＯ４
（2）ＳＯ３２－＋Ｂｒ２＋Ｈ２Ｏ＝ＳＯ４２－＋2Ｂｒ－＋2Ｈ＋
（3）用焰色反应验证Ｋ＋的存在，透过蓝色钴玻璃，焰色为浅紫色；先加盐酸，再将产生的气体通过品红溶液，若品红溶液退色，则说明有ＳＯ３２－或ＨＳＯ３－，另取少量溶液直接加ＢａＣｌ２，若有白色沉淀生成，即确定含有ＳＯ３２－
12．（1）ＺｎＺｎ＋2Ｆｅ３＋＝2Ｆｅ２＋＋Ｚｎ２＋
Ｚｎ＋Ｃｕ２＋＝Ｚｎ２＋＋Ｃｕ
Ｚｎ＋Ｆｅ２＋＝2Ｆｅ＋Ｚｎ２＋
（2）Ｈ２Ｏ２加入氧化剂，把Ｆｅ２＋氧化到Ｆｅ３＋，以便于后面除去，而且加入Ｈ２Ｏ２不会引入新的杂质
（3）用ＮａＯＨ溶液或ＺｎＯ调整ｐＨ使Ｆｅ完全沉淀而Ｚｎ不沉淀。
13．（1）ＣｌＯ２具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会跟有机物发生取代和加成反应，是较为理想的饮用水消毒剂
（2）2ＮａＣｌＯ３＋4ＨＣｌ＝Ｃｌ２↑＋2ＣｌＯ２↑＋2ＮａＣｌ＋2Ｈ２Ｏ
（3）2ＮａＣｌＯ２＋Ｃｌ２＝2ＣｌＯ２↑＋2ＮａＣｌ，此法优点是ＣｌＯ２的产率高、质量好，无Ｃｌ２杂质。
（4）2ＮａＣｌＯ３＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＳＯ４＝2ＣｌＯ２↑＋2Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
14．（1）3Ｈ２Ｓ＋2Ｆｅ（ＯＨ）３＝Ｆｅ２Ｓ３＋6Ｈ２Ｏ
（2）2．7ｎ（3）Ｂ
（4）生成纯碱（或作制冷剂等）
（5）

Ⅲ．有机化学
一、有机物性质及反应类型
1．Ｃ2．Ｄ
3．（1）ＢＣＫ
（2）取代取代加成

二、有机反应
1．（1）⑧①（2）消去水解中和

（2）①②③④⑤⑦
（3）

（4）5

（2）氧化反应加成反应还原（加成）反应酯化反应
4．（1）ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ
（2）

（3）ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＣＨ（ＣＨ３）２

5．（1）①

Ⅳ．化学实验
1．（1）NO（2）稀硝酸；铜屑；蒸馏水（3）甲
（4）3Ｃｕ＋8ＨＮＯ３＝3Ｃｕ（ＮＯ３）２＋2ＮＯ↑＋4Ｈ２Ｏ
（5）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生。②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。④反应过程中，Ｃｕ片逐渐变小。
2．（1）3Ｆｅ＋4Ｈ２Ｏ（气）Ｆｅ３Ｏ４＋4Ｈ２↑
（2）ＣａＣｌ２碱石灰ｎ
（3）略（向下排空气法）
（4）试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是Ｈ２。
3．（1）ＭｎＯ２＋4Ｈ＋＋2Ｃｌ－Ｍｎ２＋＋Ｃｌ２＋2Ｈ２Ｏ
（2）2Ｃｌ２＋2Ｈ２Ｏ（气）＋Ｃ4ＨＣｌ＋ＣＯ２
吸收氯气中的ＨＣｌ，提供D处反应所需的水蒸气
（3）先变红后退色
（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升贮存少量多余的氯气
（5）盐酸的浓度不断减小，到一定程度时将不再进行反应
（6）强碱Ｃｌ２＋2ＯＨ－＝Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ
4．（1）Ｂ，Ｇ
2ＫＢｒ＋2Ｈ２ＳＯ４＋ＭｎＯ２Ｋ２ＳＯ４＋ＭｎＳＯ４＋Ｂｒ２↑＋2Ｈ２Ｏ
或2ＫＢｒ＋4Ｈ２ＳＯ４＋ＭｎＯ２2ＫＨＳＯ４＋Ｍｎ（ＨＳＯ４）２＋Ｂｒ２↑＋2Ｈ２Ｏ
（2）Ａ，Ｇ2Ｈ２Ｏ２2Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
（3）①倒置的漏斗可以防止ＨＢｒ溶于水产生倒吸，橡皮塞2接8增加了导管长度，起冷凝回流作用
②防止浓Ｈ２ＳＯ４氧化Ｂｒ－
③ＮａＯＨ溶液（或其他碱溶液）分液漏斗
5．（1）21
（2）Ｋ１、Ｋ２Ｋ３
（3）气球Q慢慢缩小
（4）平衡分液漏斗上下的压强使Ｈ２ＳＯ４顺利流下
（5）碱石灰控制气体流速，使ＣＯ２充分吸收
（6）78ｙ／（53ｘ＋25ｙ）