高三化学第一次统考试题

高三化学第一次统考试题

　　　　　　　 　　　　　　　　  化 学　　　　 

可能用到的原子量：H-1　Cl-35.5　Br-80　　I-127　 S-32　 O-16　 Cu-64

　　　　　　　　 Fe-56　 K-39　Na-23　Mg-24　　Al-27　 C-12

　　　　　　　　　　　　 第一卷（60分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，8小题共24分）

1、下列有关叙述错误的是

  A、甲状腺肿大的病人宜多食海带　　　　 B、碘化银和干冰常用于人工降雨

  C、利用升华法可分离碘和氯化铵的混合物　　 D、I^-不能使淀粉溶液变蓝

2、下列有关说法中错误的是

  A、不能用甘油萃取碘水中的碘　B、萃取与分液时常用仪器是分液漏斗

  C、分液时上层液体应从上口倒出

 D、CCl₄与溴水充分振荡后在上层溶液中滴加AgNO₃溶液时无沉淀产生。

3、用含HCl 146克的浓盐酸与87克MnO₂混合共热充分反应，则下列说法中正确的是

  A、固体全部溶解　　　　　　 B、标况下产生气体22.4L

  C、反应中共转移2mol电子　　D、HCl有剩余

4、下列说法中错误的是

  A、漂白粉应隔绝空气密封保存　　　　　  B、氯水保存在棕色广口瓶中

C、AgI、AgBr和浓硝酸等见光易分解的物质保存在棕色瓶中

D、氢氟酸与氟化钠溶液均应保存在塑料瓶中

5、下列叙述中正确的是

  A、漂白粉溶液能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B、漂白粉溶液具有漂白性是因为其中含有Ca(ClO)₂

  C、氯水能使有色布条褪色是因为Cl₂与水反应生成的HClO具有强氧化性；

  D、工业上制取漂白粉是用消石灰固体而不是用石灰水和氯气反应的。

6、在100mL0.1mol/LAgNO₃溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法正确的是

A、最终得到白色沉淀和无色溶液；

  B、最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物；

  C、在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02mol；

  D、在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01mol/L。

7、设N_A为阿佛加德罗常数，则下列说法中正确的是

  A、常温常压下，1.8gNH₄⁺中含有电子数为N_A

  B、同温同压下，相同体积的任何气体单质均具有相同的原子个数；

  C、2L1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中含有4N_A个Al³⁺

  D、标况下，22.4LSO₃中含有的原子总数为4N_A个。

8、常温时，下列反应都能右向进行：2W^- + X₂ = 2X^- + W₂，2Y^- + W₂ = 2W^- + Y₂，2X^- + Z₂ = 2Z^- + X₂，由此可知：

  A、X^-、Y^-、Z^-、W^-中Z^- 还原性最强　 B、还原性：X^- > Y^-

  C、2Z^- + Y₂ = Z₂ + 2Y^-不能右向进行　　D、X₂、Y₂、Z₂中以Z₂的氧化性最弱

二、选择题（每小题有1~2个正确答案，9小题共36分）

9、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

  A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-、NO₃^-　　　 B、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

  C、AlO₂^-、S^2-、ClO^-、Na⁺、K⁺　　　　D、SO₃^2-、S₂O₃^2-、Fe³⁺、K⁺

10、下列离子方程式书写正确的是

  A、Cl₂充入澄清石灰水中：　　　　Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O

  B、SO₂充入少量氨水中：　　　　  SO₂ + NH₃·H₂O = NH₄⁺ + HSO₃^-

  C、稀硫酸中滴加少量Ba(OH)₂溶液： Ba²⁺ + H⁺ + OH^- + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

  D、大理石与醋酸反应：　　　　　 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

11、下列叙述中正确的是：

  A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；

B、失电子越多，其还原性就越强；

C、有单质生成的反应不一定是氧化还原反应；

D、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

12、依阿佛加德罗定律，下列叙述中正确的是

  A、同温同压下，两气体的体积之比等于摩尔质量之比；

  B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比；

  C、同温同压下，两气体的摩尔质量之比等于密度之比；

  D、同温同体积时，两气体的物质的量之比等于其压强之比。

13、有13.5g不纯的氯化铜粉末（内含一种杂质），当它与足量AgNO₃溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质不可能是

 A、AlCl₃　　　　B、CaCl₂　　　　  C、NH₄Cl　　　　　　 D、BaCl₂

14、标况下，将V升A气体（式量为M）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm³，则此溶液物质的量浓度的表达式为：

1000VdM MV+2240

100Vd MV+224000

1000Vd MV+2240

Vd MV+2240

 

 A、　　　　　　 B、　　　　　　　  C、　　　　　　　  D、　　　　

15、体积为V升，密度为d g/cm³的某溶液中，含有摩尔质量为M g/mol的溶质的质量是m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是

m M V

M mV

dM w

1000dw M

 

 A、c =　　　　　  B、c =　　　　　　 C、c =　　　　　 D、c =

16、在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生的离子反应如下：YO₃^n- + 3S^2- + 6H⁺ = Y^- + 3S↓+3H₂O

则YO₃^n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为：

 A、+4 、6　　　　B、+7 、7　　　　C、+5、 7　　　　D、+5、5

17、将含a molNa₂S的溶液和含b molNa₂S₂O₃的溶液混合，然后加硫酸酸化，酸化后的溶液无任何气体逸出，若测得此时溶液呈中性，则a:b为：

  A、2:1　　　　 B、2:3　　　　　  C、1:2　　　　 D、1:3

第二卷（共90分）

三、实验题（本题包括3小题，共24分）

18、（4分）在一烧杯中盛有100mL2mol/L的H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓加入0.4mol/LBa(OH)₂溶液至恰好完全反应，在此实验过程中

（1）烧杯里观察到的现象有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

（2）写出反应过程式中的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

19、(10分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：

　　

（1）B中反应的化学方程式为：____________________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：______________________________________________________________。

（3）D中反应化学方程式为：_______________________________________。

（4）装置（I）的主要缺点是：____________________________________ 。

（5）装置（II）的主要缺点是：____________________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________________________　　　　 　　　　　　　__________________　　　　　　　　　　　　　　　　  _。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (以上各小题每小题2分)

20、(10分，每空2分)现实验室需用98%H₂SO₄ (d=1.84g/cm³)配制250mL

1.00mol/LH₂SO₄，则：

（1）需98%H₂SO₄　　　　  mL；

（2）需要的仪器是　　　 、　　　　、　　　　 、 　　　　、　　　　  ；

（3）如何检验容量瓶是否漏水？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）应选用的量筒的规格是　　　　（填序号）

　A、10mL　　　　 B、25mL　　　　 C、50mL　　　　 D、100mL

（5）下列事项中会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　  。（填序号）

  A、定容时仰视刻度线； B、定容时府视刻度线； C、移液时有液体溅出； D、未洗涤烧杯和玻璃棒； E、移液时未等溶液冷却就注入容量瓶； F、容量瓶在移液前用1.00mol/LH₂SO₄润洗

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

四、填空题（本大题包括小题，共52分）

21、工业制硫酸中沸腾炉中的反应方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　，其中氧化产物是　　　　　　　 ，若反应中共转移2.2mol电子，则被硫元素还原的O₂为　　　　　 g。　　　　　　　　　　　　　　 (每空2分，共6分)

22、(8分)（1）在V LAl₂(SO₄)₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为　　　　　  ，SO₄^2-的物质的量浓度为　　　　　　  。

　　（2）Wg碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，溶于VmL水中，测得所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　  ，溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　  。　　　 (每空2分，共8分)

23、(6分)已知NaBiO₃是黄色微溶于水的固体，Bi³⁺为无色，其硫酸盐易溶于水，将NaBiO₃固体加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加热，得紫色混合溶液，则：

（1）写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）如将MnSO₄改用MnCl₂或将硫酸改用盐酸，则下列说法中可能的是　　

  A、必定有黄绿色气体产生；　　B、必定无黄绿色气体产生；

  C、溶液必定变成紫色；　　　　D、溶液可能不会变成紫色　　　(每空3分)

24、(8分)根据下图变化关系，回答问题：

　　　　　　　　　　　　　 气体D　　　　　　　　 A溶液

A、B混合溶液　　　　　　　　 沉淀E　　　　 气体X　　　　　　　　　 气体Y

　　　　　　　　　　　　　　  滤液F　　　　  B溶液　　　　　　　　　 C溶液

（1）气体D的分子式是　　　　  ，气体X的分子式是　　　　　  ；(4分)

（2）A、B的混合溶液中，溶质A和B的物质的量n(A)和n(B)必须满足的条件是　　　　　　　　　　　　 ；(2分)

（3）生成沉淀E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

25、(6分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A-NaCl ；B-Na₂S；C-Na₂SO₃ ；D-Na₂S₂O₃；E-Na₂SO₄；F-Na₂CO₃，向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变混浊，不能使品红溶液褪色。则：

（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含　　　　　 （填化学式）；(2分)

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部的可能情况。（填序号4分）

　　①　　　　 ②　　　　　③　　　　 ④　 　　 （不一定填满也可补充）

26、(18分)有一包含有AlCl₃、MgCl₂、NaBr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各成分的质量分数（已知氯化物在HCl气流中灼烧不会水解）

　　　　  蒸馏水　　　　 通入足　　　　 蒸干后在HCl气　　　　  加蒸馏水溶解

量X气体　　　　流中灼烧冷却　　　　　  加足量Y液过滤

（1）气体X是　 ，溶液Y中的溶质是　　 ，最后的纯净物C是　　　。(6分)

（2）加入足量Y溶液的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；过滤后，沉淀C必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

（3）写出B→C过程中的所有离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。(4分)

（4）B→C过滤中滤液合格的标准是　　　　　　　　　　　　　  ；若不合格，则必须进行的操作是　　　　　　　　　 。（2分）

（5）原混合物中氯化铝的质量为　　　　　　　　　　　　 ；（2分）

（6）原混合物中溴化钠的质量分数为　　　　　　　　　　　 。（2分）

五、计算题（本题包括2小题，共14分）

27、(6分)在标准状况下，在635mL水中需充入多少LHCl气体才能得到密度为1.18g/cm³,物质的量浓度为11.8mol/L的盐酸？

28、(8分)将1molH₂S和a molO₂置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强(101kPa)不变,在120℃下测得反应前后容器中气体的密度分别为d₁和d₂。若a的取值范围不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

（1）全部是SO₂，此时a的取值范围是　　　　　　　　　  ；

（2）全部是S，此时a的取值范围是　　　　　　　 ，且d₁　　d₂(填>、<、=)

（3）部分是S，部分是SO₂时，此时a的取值范围是　　　　　　　 。反应所

生成的SO₂的物质的量为　　　　　　　　　 mol，容器内气体物质的量之和为

　　　　　　  mol（用a的代数式表示）

　　　　　　　　　　  班级　　　 姓名　　　　　　   座号　　　　

请将选择题答案填入下表

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17

最分131分，平均分84.5分。

参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
C	D	D	B	D	B	A	C	A	AB	C	CD	D	B	AD	C	A

18、有白色沉淀产生；小球逐渐沉至烧杯底部；

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

19、（1）MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　 （2）先加热B，使黄绿色气体充满装置后，再加热D。

　 （3）2Fe + 3Cl₂ == 2FeCl₃

　 （4）E中进气管容易堵塞；余Cl₂进入空气会产生污染。

　 （5）产品易受潮。在E和F之间连接一个盛有干燥剂的装置。

20、（1）13.6　(2)量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；　（3）向容量瓶中加适量水，塞好瓶塞，一手食指顶住活塞，另一只手托住瓶底，倒置，如不漏水，则放正后再旋转活塞180度，重复上述操作后不漏水则可使用。

煅烧

（4）B　（5）BEF

21、4FeS₂ + 11O₂ === 2Fe₂O₃ + 8SO₂ ； Fe₂O₃ 、SO₂；　16

22、a/54V  mol/L；　　　　　　  a/18V　mol/L。　

 5300w/143(w+V)　% ；　　  1000wd/286(w+v)　 mol/L

23、5NaBiO₃ + 2Mn²⁺ + 14H⁺ = 5Na⁺ + 5Bi³⁺ + 2MnO₄^- + 7H₂O ； AD

24、H₂S ；SO₂ ；n(A)>2n(B) ； 2S^2- + SO₃^2- +6H⁺ = 3S↓+3H₂O

25、SO₂ 。 BFD ；BFC

26、（1） Cl₂ ；NaOH（或KOH等）；Mg(OH)₂

　（2）使Al³⁺充分转化成AlO₂^-；使Mg²⁺沉淀更完全。 除去吸附在Mg(OH)₂固体表面的可溶性杂质。

　（3）Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O ；Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓

　（4）A-95C/58-206(A-B)/89 克；206(A-B)/89A ×100%

27、224L

28、≥ 1.5 。　≤0.5　；　>　。　1.5 > a > 0.5　；a - 0.5；　 a + 0.5