高考统一标准测试化学试验(二)-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高考统一标准测试化学试验(二)

（试验修订教材版）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题共72分)

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1.K³⁵ClO₃与K³⁷Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为

A． 70.7　　　　　　B． 70.2　　　　　　　　C． 72　　　　　D． 73.3

2．科学工作者对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”，以下对“类铅”叙述正确的是

A．最外层有6个电子

B．最高价氧化物有较强的氧化性

C．主要化合价有+3、+4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液，首先析出“类铅”

3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内活性氧，则Na₂SeO₃的作用是

A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　　　　 D．以上均不是

4．含C为a mol的金刚石中含C—C键数为

A．4 a×6.02×10²³　　　　　　　　　　　　　 B.a×6.02×10²³

C.2 a×6.02×10²³　　　　　　　　　　　　　　D.8 a×6.02×10²³

5．通常情况下，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液和H₂SO₄溶液所用仪器不同的是

A.烧杯　　　　　　　　　B.玻璃棒　　　　　　C.容量瓶　　　　D.托盘天平

6．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是

A.H^－+OH⁺==== H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　B. H^＋+OH⁺====H₂O

C.H^－+OH^―====H₂O　　　　　　　　　　　　　　 D. H^＋+OH^―====H₂O

7.验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6 mol·L^－1的盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是

A．原纹处有碳积存

B．裂纹处表面积很大，反应快

C．裂纹处的尘埃起催化作用

D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氧化物

8．4 g某种铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是

A.Fe₃O₄ 　　　　　　　　 B.FeO　　　　　　　 C.Fe₂O₃　　　　　　　D.FeO和Fe₃O₄

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就得0分）

9．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A.消除硫酸厂尾气中的SO₂：SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

C.制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄ (浓)====CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.制CuSO₄：2Cu+O₂====2CuO，CuO+H₂SO₄ (稀)====CuSO₄+H₂O

10．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C==C、C≡C键，则此化合物的化学式是

A．C₆H₁₂N₄　　　　　　　　B．C₄H₈N₄　　　　　　C．C₆H₁₀N₄　　　　　　D．C₆H₈N₄

11．在“神舟”号飞船中，可作为宇航员供氧剂的物质是

A．Na₂O　　　　　　　　 B.Na₂O₂　　　　　　　C.KClO₃　　　　　　 D.H₂O₂

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.在标准状况下，11.2 L Ne中含有N_A个原子

B.在标准状况下，0.5 mol辛烷所占的体积约为11.2 L

C.由D与18O组成的水10 g所含的中子数为6 N_A

D.2 L 0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中，所含有的SO为0.2 N_A

13．航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H₂+O₂====2H₂O，该电池的正极反应可表示为

A.4H^＋+4e^－====2H₂↑　　　　　　　　　　　　　B.O₂+2H₂O+4e^－====4OH^―

C.4OH^―－4e^－====O₂↑+2H₂O 　　　　　　　　　　D．2H₂－4e^－====4H^＋

14．已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄+Na₂CO₃主要：Cu₂＋+CO+H₂O====Cu(OH)₂↓+CO₂↑

次要：Cu²^＋+CO====CuCO₃↓

CuSO₄+Na₂S　主要：Cu²^＋+S²^―====CuS↓

次要：Cu²^＋+S²^―+2H₂O====Cu(OH)₂↓+H₂S↑

下列几种物质溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　　　　　　　 B．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

C．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃　　　　　　　　　　　　 D．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃

15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^―、SO　　　　　　　　　　 B．H^＋、NH、Al³^＋、SO

C．H^＋、Cl^―、CH₃COO^―、NO 　　　　　　　　　 D． K^＋、AlO、NO、OH^―

16．医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：

下列关于该化合物的说法正确的是

A．该化合物的分子式为C₁₂H₁₆O₄　　　　　　　　

B．该化合物属于有机酯类

C．该化合物既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛

D．该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个

17．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态时的1.8倍。下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　 B．(a+b) >(c+d)

C．Z的体积分数变大　　　　　　　　　　　　　D．X的转化率变小

18．摄影胶卷上涂布的感光物质主要是AgBr。照相时，在快门按动的一瞬间，进入相机的光使AgBr发生了分解反应：2AgBr2Ag+Br₂。由于进光量极少，分解出的Ag极少，所以必须通过化学反应进行显影才能看到底片上的影像。对苯二酚是一种常用的显影剂，在显影时发生了如下变化：

下列关于显影过程的叙述错误的是

A．在显影过程中　　　　是还原剂

B．在显影液中加入一定量Na₂CO₃，可加快显影速度

C．溶于显影液的O₂能加快显影速度

D．曝光时产生的微量Ag在显影时起了催化作用

第Ⅱ卷(非选择题共78分)

注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号526Ⅱ卷总分得分三、（本题包括2小题，共20分）

19.(8分)设计实验，鉴定明矾\[KAl(SO₄)₂·12H₂O\]的成分。

20．(12分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其

具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有　　　　　　　　　　。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是　　　　　　　　　　　　　。

（3）通过该实验可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。

（4）所用的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象：　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）产生氨气的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共20分）

21．(8分)在10 ℃和2×10⁵ Pa条件下，反应aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加体系的压强（保持温度不变）。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

压强/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
D的浓度/mol·L^－1	0.085	0.20	0.44

根据表中数据回答下列问题：

（1）压强2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向反应方向　　　　　移动（填“正”或“逆”），其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向　　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.（12分）在一定条件下（不需要添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种反应。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应

①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要组成成分之一，其余为化合物，据此请填空：

（1）物质A是　　　　　，F是　　　　　，X是　　　　　，Y是　　　　　。

（2）写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出反应④的化学方程式，并注明反应条件　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括2小题，共20分）

23．(12分)在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装材料聚乳酸（分子组成可表示为C_3nH_4n+2O_2n+1）

（1）聚苯乙烯材料会造成“白色污染”，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖，再经乳酸菌发酵制得：

△

C₆H₁₂O₆2C₃H₆O₃ 。为测定乳酸的分子结构，取9.0 g乳酸进行了如下的实验：

①跟NaOH反应，消耗了1.0 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL。由此说明　　　　　　　　。

②跟足量的金属钠反应，放出气体240 mL（标准状况下）。由此说明　　　　　　　　。

③以银为催化剂跟O₂反应，生成物为CH₃COCOOH。由此说明　　　　　　　　　　　　。

因此，乳酸分子的结构简式为　　　　　。

(3)试写出两个乳酸分子间反应生成C₆H₈O₄的化学方程式（有机物用结构简式表示，以下同）　　　　　　　　　　　　。

(4)试写出乳酸分子间通过　　　反应，生成聚乳酸的化学方程式　　　　　　　　。

(5)聚乳酸材料废弃后，首先水解成单体，然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水。试写出这两步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

得分评卷人

24．(8分)“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为

已知在一定条件下可以发生如下反应：

工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下

回答以下问题：

（1）写出结构简式：B　　　　 D　　　　　 E　　　　　　；

（2）写出化学方程式：BC　　　　　　　　　　　　　　

（3）D+F柯达尔（反应类型　　　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

六、（本题包括2小题，共18分）

25．(8分)用质量分数为98%浓H₂SO₄（密度为1.8 g· cm^－3）配制1∶5 H₂SO₄ 500 mL（密度为1.2 g·cm^－3）,应取质量分数为98%的浓H₂SO₄多少mL?　配制的1∶5 H₂SO₄溶液的质量分数和物质的量的浓度各是多少？

26．(10分)有碳原子数均不大于4的两种链状饱和一元醇0.3 mol，其质量为13.8 g。完全燃烧0.4 mol此混合物所生成的二氧化碳和水的物质

的量比反应前混合醇与氧气物质的量之和增加0.4 mol。求这两种醇的分子式、结构简式和物质的量之比。

高考统一标准测试化学试验(二)答案

一、1.D　K³⁵ClO₃与K³⁷Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气（³⁵Cl—³⁷Cl）：³⁵ClO+³⁷Cl^―+H⁺³⁵Cl³⁵Cl + H₂O

根据电子转移守恒有：

取生成的Cl₂3 mol，其中必含1 mol ³⁵Cl和5 mol ³⁷Cl，则氯气的相对分子摩尔质量为： =73.3 g/mol，氯气的相对分子质量为73.3，故选D。

2.B

3.B　Na₂SeO₃类比于Na₂SO₃，Na₂SO₃易被氧氧化成Na₂SO₄，同理Na₂SeO₃可清除体内活性氧充当还原剂。

4.C　金刚石为空间正四面体形网状结构，每个碳原子的4个价电子都用以其他碳原子形成共价单键4个。1 mol金刚石共含4 mol价电子，因2 mol价电子形成1 mol C—C键，所以4 mol价电子共可形成2 mol C—C键，故选C。

5．D 配制NaCl溶液用固体氯化钠，需要用托盘天平称取一定量的溶质，而配制H₂SO₄溶液用浓硫酸，需要用量筒量取而不是使用天平。

6．A 注意对“反物质”特征的理解,显然A正确。

7．D 钢板裂纹处的铁易被氧化,故选D。

8．C

二、9．C 由于C选项在制备CuSO₄产物的同时，生成了大气污染物SO₂,故本题答案选C。

10．A

11.B　因为2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂，故本题答案选B。

12．D 11.2 L Ne在标准状况下的物质的量为0.5 mol，且它为单原子分子,应有0.5 N_A原子,故A不正确。在标准状况下,辛烷为液态,故B不正确。10 g D₂¹⁸O所含中子的物质的量为10 g22 g·mol^－1×12≠6 mol,故C不正确。(NH₄)₂SO₄的物质的量为0.2 mol，显然SO为0.2 N_A,故选D。

13.B　要求写电池的正极反应，正极反应过程中是得到电子被还原，发生还原反应，再结合电池的总反应方程式，可知选B。

14.D　本题的关键是对溶液中的离子反应实质的理解。离子反应使越易向离子浓度减小的方向进行。

由此，可知溶解度的大小比较：CuS< Cu(OH)₂< CuCO₃,应选D。

15.D　A项BaSO₄不溶于水，SO与Ba²^＋不能共存。B项H^＋、NH、Al³^＋、SO可共存,加入大量氨水，则生成沉淀，Al³^＋+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3NH。C项，H⁺与CH₃COO^―不能大量共存。D项，可以共存，加氨水后也不变化。

16.D　A.从结构可看出C原子为12，O原子为4，其中结构中有二个双键，二个环，所以H原子数为：12×2+2－4×2=18，分子式为C₁₂H₁₈O₄；B.该化合物结构中不含有官能团所以不属于有机酯；C.该化合物结构中在仲碳原子上连有羟基，所以能发生消去反应，但催化氧化时应生成酮；D显然正确。

17.D　aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达到平衡后加压，容器容积缩小一半，W的浓度应增大2倍，而实际只增大1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动：(a+b)<(c+d)；Z的体积分数降低，X的转化率变小，所以D选项正确。

18.C根据题意可知对苯二酚具有还原性,能被Ag⁺氧化,则应能被O₂氧化,故C项不正确，应选C。

三、19.解析：明矾的成分是KAl(SO₄)₂·12H₂O,要鉴定其成分,就要证明其含有K^＋、Al³^＋、SO和结晶水。

答案：实验步骤如下：

（1）取少量明矾固体，放入一支干燥的试管中，用酒精灯给试管中的固体加热，观察试管内壁上的现象。（应有水珠出现）

（2）取少量明矾放入烧杯中，加蒸馏水搅拌配成稀溶液。向三支试管中分别加入明矾溶液。

（3）向第一支试管中滴入NaOH，观察沉淀的生成量与NaOH的量的关系。（证明有Al³^＋）

（4）向第二支试管中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，观察产生的现象（证明有SO）。

（5）用一根洁净的铂丝蘸取第三支试管中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色（证明含有K^＋）。

20．（1）棉花球变蓝；B中石灰水变浑浊；开始时A中有气泡产生；小试管内有液滴出现

（2）防止倒吸

（3）NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃的差，NaHCO₃分解有CO₂和H₂O生成

（4）B C（E）或ABC（E）

（5）将圆底烧瓶倒置，向试管中分别加入所选试剂，迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部，过一会将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处，若试纸变蓝，则说明NH₃已集满

（6）NH₃·H₂O====NH₃+H₂O（或同时有：NH₄Cl+NaOH====NH₃↑+NaCl+H₂O）

（7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品

四、21．解析：本题给出了不同压强下D的浓度数据，需要通过比较压强的增大倍数与D浓度的增大倍数，从而判断平衡的移动方向。但这里出现的问题是：同样加压，平衡移动方向却相反，这就需要联想加压会引起物质状态的改变，使E物质液化，从而改变平衡移动方向。

答案：（1）逆压强增大2.5倍，而D浓度增大2.3倍，压强增大倍数大于D浓度增大倍数

（2）正压强增大2倍，而D浓度增大2.2倍，压强增大倍数小于D浓度增大倍数，故平衡向正反应方向移动。这是由于加压后E被液化使平衡正移

22．解析：A盐固体受热分解为三种物质，且为非氧化还原反应。由此很容易想到可能是(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃。又因为电解Z盐溶液生成三种物质，其中两种物质（X和Y）为单质，且X与F化合生成D，结合这两点，X应为H₂，F为N₂，D为NH₃。这样Z盐应似NaCl或KCl，则Y为Cl₂，W为NaOH或KOH，A盐确实为(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃，B为CO₂，G为Na₂CO₃或NaHCO₃，C为水，E为HCl或NH₄Cl（NH₃过量时）。