【《酸、碱、盐》综合练习

　　 高 三 化 学（第17周）

【《酸、碱、盐》综合练习】

一、选择题。（每小题有1--2个正确答案）

1、下列各组物质间发生的反应属于置换反应的是（　　  ）

A、锌和硝酸　　  B、甲烷与Cl₂　　　C、乙醇和Na　　　D、久置氢硫酸变浑

2、浓度均为1mol·L^－1体积相同的下列溶液混合后，能使酚酞变红的是（　　　）

 A、K₂S 、O ^－ONa、K₂SO₄、  B、Ba(OH)₂、Na₂SO₄、KCl

 C、H₂SO₄、NaHCO₃、K₂SO₄ D、Na₃PO₄、H₂SO₄、NaNO₃

3、下列叙述正确的是（　　  ）

 A、使甲基橙变为黄色的溶液一定是碱性溶液

 B、使甲基橙变为黄色的溶液可能是酸性或碱性或中性溶液

 C、酸式盐溶液一定是酸性溶液

 D、NaHCO₃溶液既能与氨水反应又能与盐酸反应

4、已知一种[H⁺]=1×10^－3mol·L^－1的酸和[OH^－]=1×10^－3mol·L^－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　　）

 A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　  B、浓的弱酸和稀的强碱反应

 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　  D、生成了一种强酸弱碱盐

5、下列溶液混合后一定有沉淀生成的是（　　  ）

 A、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HNO₃  B、Na₂S₂O₃、NaCl、HCl

 C、FeCl₃、H₂SO₃、BaCl₂ D、Na₂CO₃、CaCl₂、HCl

6、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　  ）

 A、CO₃^2－、Na⁺、Cl^－、HSO₄^－ B、Ag⁺、NH₄⁺、OH^－、NO₃^－

 C、Na⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－  D、Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

7、0.6mol Ag与足量的稀HNO₃反应制取AgNO₃，被还原的HNO₃的量是（　　 ）

 A、0.2mol　　　 B、0.8mol　　　 C、12.6g　　　　D、56.7g

8、过量的Cl₂通入A溶液中，然后加入BaCl₂，生成不溶于HNO₃的白色沉淀，A可以是（　　　）

 A、Na₂CO₃  B、Na₂SO₃ C、Na₃PO₄ D、Na₂SO₄

9、下列离子方程式一定错误的是（　　 ）

 A、CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O

 B、Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

 C、Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

 D、硫化亚铁加入硝酸 FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

10、下列酸的酸酐不能由单质直接化合得到的是（　　 ）

 A、H₂SO₄ B、H₄SiO₄  C、HPO₃  D、CH₃COOH

11、由H₂SO₄、Al₂O₃、NaOH、Cl₂两两之间常温反应可制得的正盐有（　　 ）

 A、4种　　　　 B、5种　　　　 C、6种　　　　  D、7种

12、下列物质属于复盐的是（　　  ）

 A、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂B、KCl·MgCl₂·6H₂O　　 C、Mg(OH)Cl　　 D、Na₃AlF₆

13、某溶液中由水电离产生的［Ｈ^＋］＝１×１0^-4mol·L^-1，则下列说法正确的是（　　  ）

 A、一定是酸溶液　　　　　　  B、该溶液一定呈酸性

 C、一定是盐溶液　　　　　　  D、PH值可能为4或10

14、阳光照射下能稳定存在的是（　　  ）

 A、AgNO₃  B、浓HNO₃  C、HClO　　　　D、Ca(ClO)₂

15、将0.2mol·L^－1Ba(OH)₂与0.15mol·L^－1NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序排列正确的是（　　　）

 A、[Ba²⁺]>[OH^－]>[Na⁺]>[SO₄^2－]　　　　B、[Na⁺]>[ OH^－]>[ Ba²⁺]>[ SO₄^2－]

 C、[Na⁺]>[ Ba²⁺]>[ OH^－]>[ SO₄^2－]　　　 D、[OH^－]>[ Na⁺]>[ Ba²⁺]>[ SO₄^2－]

16、只用水作试剂就可以鉴别的是（　　  ）

 ①CuSO₄(s)、Na₂CO₃(s)、CaSO₄(s)　 ②Br₂(g)、NO₂、Cl₂③Mg₃N₂、Al₂S₃、Na₂O₂

④CH₃CHO、O　^－Br 、O　　  ⑤NaCl(s)、NaOH(s)、NH₄NO₃(s)

 A、除④外　　　　B、除⑤外　　　　C、除①、⑤外　　　　  D、全部

17、有五瓶溶液分别是①10mL 0.6mol·L^－1 NaOH水溶液②20mL 0.50mol·L^－1 H₂SO₄水溶液③30mL 0.40mol·L^－1HCl水溶液④40mL0.30mol·L^－1HA_C水溶液⑤50mL 0.20mol·L^－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　  ）

 A、⑤>④>③>②>①　　 　　　　　　　B、①>②>③>④⑤

 C、②>①>③>④>⑤　　　　　　  　　 D、②>③>④>①>⑤

18、将质量分数为0.052的NaOH溶液1L(ρ=1.06g·cm^－3)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则此时应符合的关系是（　　　）

　

	NaOH质量分数	阳极析出物质量（g）	阴极析出物质量(g)
A	0.062	19	152
B	0.062	152	19
C	0.042	1.2	9.4
D	0.042	9.4	1.2

19、在反应NH₄NO₃  ^△HNO₃+N₂↑+H₂O中，发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子的物质的量比是（　　  ）

 A、3:5　　  B、5:3　　　C、5:8　　　D、5:4

20、尿素和碳酸氢铵混合物的含氮量与硝酸铵含氮量相等，则此混合物中尿素和碳酸氢铵物质的量之比为（　　 ）

 A、60:79　　B、79:60　　C、39:20　　D、2:1

21、20⁰C时，饱和K₂SO₄溶液物质的量浓度为0.62mol·L^－1，ρ=1.08g·cm^－3，取该饱和溶液1L，加热蒸发掉100g水后冷却至0⁰C，析出K₂SO₄43.52g,0⁰C 时K₂SO₄的溶解度为（　　 ）

 A、7.38g　　 B、43.52g　　 C、7.15g　　　D、14.76g

22、由两种物质组成的混合物溶于水有白色沉淀，加入稀HNO₃消失并有气体产生，再滴入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组是（　　  ）

 A、K₂SO₄、BaCl₂B、MgSO₄、NaOH　　C、Mg(NO₃)₂、KCl　　D、MgCl₂、K₂CO₃

23、某金属氯化物RCl_n0.267g溶于水配成250mL溶液与含1.02g AgNO₃的溶液恰好完全反应，又知RCl_n的蒸气对氦气的相对密度为33.3，则n值（　　 ）

 A、1　　　　 B、2　　　　 C、3　　　　  D、5

24、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知内含水7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%此样品1g加入1mol·L^－1 HCl 46mL，过量酸再用1.070mol·L^－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液，可得固体（　　 ）

 A、3.43g　　 B、4.00g　　　C、4.50g　　　D、无法计算

25、下列最后的化学式是要制取的物质，其中不能制取的物质是（　　  ）

O2△

加热蒸发 冷却结晶

H2SO4

 A、Cu　　 CuO 　　CuSO₄ CuSO₄·5H₂O

浓H2SO4

 B、Na₂SO₃（晶体）　　　SO₂

过滤

通H2S

 C、FeSO₄溶液　　　 FeS 　　　FeS固体

过滤灼烧

通NH3、CO2

 D、NaCl饱和溶液 　　　　 NaHCO₃Na₂CO₃

26、当水和4.6g铷和其它一种碱金属的合金反应时，放出2.24L（标况），此合金中另一种金属一定为（　　 ）

 A、Li　　　　　 B、Na　　　　　 C、K　　　　　 D、Cs

27、如果16gX能和24gY化合，16gY又能和24gZ结合，则8gX结合Z的质量是（　　  ）

 A、16g　　　　  B、18g　　　　  C、20g　　　　  D、24g

28、20⁰C时有两杯NH₄NO₃饱和溶液，甲杯200g，乙杯300g，在下列条件下，甲、乙两杯析出的晶体质量相同的是（　　 ）

 A、都降温至10⁰C　　　　  　　　　B、甲降至0⁰C，乙降至10⁰C

 C、都蒸发掉20g水　　　　 　　　　D、甲蒸发掉30g水，乙蒸发掉20g水

  （溶解度：0⁰C－118g　10⁰C－180g　 20⁰C－190g）

29、下列物质在一定条件下既能和某些金属、酸、碱反应，又能和某些非金属反应的是（　　 ）

 A、NH₃ B、H₂S　　　　  C、K₂O　　　　  D、Cl₂

二、填空

1、现有A、B、C、D四种无机气体化合物，能发生下列反应：

A+D　　 E+H₂O，　 E+O₂　　 D

C+D　　 B+F，　　 B+O₂　　 C

其中C为红棕色，E为单质，常温是固体

（1）写出四种气体的化学式 A_________B_________C___________D___________

（2）C+D　　 B+F的化学方程式____________________

2、右图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种凡用　 　　①　　　　 ⑤

直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：

Na₂CO₃溶液、MgSO₄溶液、BaCl₂溶液、稀H₂SO₄、铁、　　　　　　　 ③

Cu(NO₃)₂溶液, 则图中①表示的物质是_________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　 ④　　⑥

3、四种溶液A、B、C、D它们分别是H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₃、BaCl₂溶液中的某种为鉴别它们，现作如下实验：

A+B　　 白色沉淀+无色溶液；A+C　　  无色气体；A+D　　　无明显现象；

B+D　　  白色沉淀+无色溶液；A+ Na₂S 　　无明显现象；A+C+Na₂S溶液　　　浑浊

（1）写出化学式：A_____________B_____________C_____________

　　　　　　　　 D_____________

（2）写出化学方程式①A+C_______________

　　　　　　　　　 ②A+Na₂S+C（恰好反应）______________________

4、潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里混合研磨时，会生成C、D两种气体和固体E；C遇浓盐酸时冒白烟；D在空气中燃烧时产生浓烟且有一种生成物与E在高温下分解的气体产物F相同；C与F混合后通入CaCl₂溶液中会生成E。请填写下列空白：

（1）A_________B__________

（2）潮湿的A与B混合研磨的反应式_____________________

（3）C与F混合通入CaCl₂的反应离子方程式________________________

5、各为0.1mol的A、B、C三种金属与足量盐酸反应，共得H₂ 6.27L（标况），又知B和C产生H₂体积比2:1，B和C产生H₂体积之和与A产生H₂体积相等，由此可知金属在各化合物中的化合价为A________B________C________

6、为中和某一强酸溶液，需用一定量的NaOH。（1）如改用和这些NaOH质量相等的Ba(OH)₂，反应后的溶液呈_________性（2）如改用和NaOH物质的量相等的Ba(OH)₂，反应后溶液呈_________性。

7、磷矿石主要成分是________，我国工业上主要用磷矿石来制取_________和__________。在常用的磷肥中，重钙又称__________普钙的主要成分化学式为________________。

8、在NH₃、H₂S、Cl₂、HCl、CO、CO₂、NO、NO₂、SO₂等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有________________能使Pb(A_C)₂溶液变黑的有_________________，无色有剧毒的为________________在空气中可燃烧的有________________。

9、有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的某一种或几种，将其通入氯水中得一无色透明溶液。向该溶液中加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，出现大量白色沉淀，原气体中肯定含有____________肯定没有_____________，可能含有____________.

10、某无色溶液可能由NH₄Cl、NaOH、AgNO₃、Al₂(SO₄)₃、中的一种或几种固体溶解而制得。将该溶液逐渐加入HNO₃，有白色沉淀，再加入过量HNO₃，沉淀不见减少，则原固体中一定有____________肯定没有_______________.

11、现有下列溶液：H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄(稀)、Na₂SO₄、Na₂S、NaHSO₄。其中能电离出

S^2－的有_____________，能使酸性KMnO₄褪色的有____________，加入镁粉有气泡产生的有_________。加入溴水褪色并变浑浊的有__________，不能破坏水的电离平衡的有_________

12、一种稀溶液可能有Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、K⁺中的某几种组成。取少量溶液分别放在两支试管中。向第一支试管内加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀；向第二支试管内加入稀HNO₃呈酸性，再加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀，加入AgNO₃亦无沉淀，则该溶液中一定含有________离子，一定没有________离子，可能有________。

13、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多，该含氧

O O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O

酸酸性愈强。如：次氯酸HO－Cl（弱酸），磷酸HO　　P－OH（中强酸），硝酸HO－N

　　　　　　　　　 O　　　　　　　　　　　　  OH

（强酸）高氯酸HO－C=O（最强酸）。亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃A_SO₃）化学式类似。

　　　　　　　　　 O

但它们的酸性差别很大，H₃PO₃为中强酸，H₃A_SO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出：

（1）它们的结构式分别是_______________、_________________。

（2）H₃PO₃和H₃A_SO₃分别与足量NaOH反应的化学方程式

_________________、_______________。

（3）H₃PO₃和H₃A_SO₃分别加入盐酸，能发生反应的化学方程式为____________________。

（4）已知：（a）在H₃PO₃中加入碘水，碘水棕黄色褪去，再加入AgNO₃溶液有黄色沉淀生成

　　　　  （b）在H₃PO₃中直接加入AgNO₃溶液，有黑色银生成。试管口有红棕色气体出现，请分别写出（a）、（b）中发生反应的化学方程式。

A______________________、______________________。

b_______________________________________________。

14、用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷和氧气可形成原电池——从而设计出一种燃料电池，写出电极反应式和总反应式。

负极_________________、正极_________________.

总反应式__________________________

三、简答题

 1、工业上用银与浓HNO₃反应来制取硝酸银，在实际生产中要把购进的浓HNO₃加入等体积水稀释后，再在加热条件下跟Ag反应制AgNO₃。试简要回答：

（1）为什么不用浓HNO₃制AgNO₃？

（2）反应完毕后，为除去杂质Fe³⁺，为何调整PH值为4后再通入过量水蒸气？

（3）欲制得AgNO₃晶体应采用什么方法？

（4）尾气如何处理？

2、下列各组中的两反应是否矛盾？指出你的依据？

（1）Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ Br₂+2KClO₃=Cl₂+2KBrO₃

高温

（2）SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr　　H₂SO₄+2HBr=SO₂↑+2H₂O+Br₂

（3）SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑　　CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₄SiO₄↓+Na₂CO₃

四、计算

1、一定质量的KClO₃和MnO₂混合物加热至无气体产生时，将残余的固体与足量的浓H₂SO₄共热，固体全部溶解，并把此时生成的气体通入500mL某浓度的Na₂SO₃溶液中，设气体全部被吸收且无气体逸出，溶液中亦无Cl₂分子存在，测得溶液PH值为零（不计溶液体积变化）最后向溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成不溶于酸的白色沉淀16.31g，求原混合物中KClO₃和MnO₂的质量及Na₂CO₃的物质的量浓度。

2、质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄、等物质中某几种混合而成。

（1）将粉末全部投入水中得无色溶液和气体，加热使之完全反应，共得干燥气体3.36L(标况)；（２）将所得溶液分成两等份，一份滴入酚酞呈红色，用４mol·Ｌ^－１盐酸中和，用去12.5mL；另一份加NHO₃酸化，无气体产生，加足量Ba(NO₃)₂溶液得到白色沉淀12.815g，滤液加AgNO₃无明显现象。（3）所得3.36L气体通过浓H₂SO₄体积明显减小，再通过碱石灰，体积不变，根据以上现象和数据确定粉末由哪些物质组成？质量各为多少克？

3、两种金属混合物5.4g，这两种金属，在化合物中表现出的价数为+2、+3，该混合物用盐酸处理时放出10.08LH₂（标况），已知一种元素的原子量是另一种元素的，在混合物中两者物质的量之比为3:1，试计算确定所取的是哪两种金属？

【《酸、碱、盐》综合练习答案】

一、1、C D　　 2、A B　　 3、B D　　 4、B　　 5、B C　　　 6、C

7、A C　　 8、B D　 　9、D　　  10、A D　　11、B　　　12、A B

13、B C　　 14、D　　　15、D　　 16、D　　　17、A　　　18、B

19、A　　　 20、C　　　21、A　　 22、D　　　23、C　　　24、A

25、C　　　 26、A　　　27、B　　 28、C　　　29、A D

二、1、（1）H₂S、NO、NO₂、SO₂

  （2）略

2、MgSO₄ 3、（1）Na₂SO₃、BaCl₂、H₂SO₄、NaCO₃、BaCO₃

　　　　　　　 (2)略

4、（1）NH₄HCO₃ 、CaC₂ （2）（3）略

5、+3、+2、+1　　　　6、酸、碱

7、Ca₃(PO₄)₂ 、磷肥和磷酸

8、Cl₂、NO₂；　Cl₂、SO₂; 　H₂S、HCl、CO₂、NO₂、SO₂；　

　 H₂S;　 H₂S、CO、NO；H₂S、CO

9、SO₂；　H₂S、HBr；　CO₂、HCl　　

10、NH₄Cl、NaOH、AgNO₃；　Ag₂(SO₄)₃

11、H₂S、Na₂S；　 H₂S、H₂SO₃、Na₂S;　　H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄、NaHSO₄；

　　H₂S、Na₂S；　 Na₂SO₄

12、K⁺、CO₃^2－；　Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－；　NO₃^－

　　　　　  o　　　

13、(1) HO－P－OH、HO-A_S-O_H　 (2)(3)略

　　　　　 H　　　　　　　　 OH

　　(4)H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄HI+AgNO₃=AgI↓+HNO₃

 2H₃PO₃+AgNO₃=2H₃PO₄+NO↑+Ag

14、CH₄－8e+10OH^－=CO₃^2－+7H₂O　　2O₂+8e+4H₂O=8OH^－

三、略

四、1、KClO₃－61.25g　　 MnO₂－6.09g　 [Na₂SO₃]=0.14mol·L^－1

 2、Na₂O₂－7.8g　　(NH₄)₂SO₄－6.6g

　　　 Na₂SO₄－7.1g　　K₂SO₄－1.74g

　　3、Be、Al