氮族元素综合练习-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高　三　化　学

（第二学期第5周）

【氮族元素综合练习】

一、选择题（每小题有1～2个正确答案）

1、标况下nLNH₃溶于水中得到密度为的氨水AL，则此氨水的质量分数为

A. 　　　　　　　　　　　B. 　　

C. 　　　　　　　　　　D.

2、室温，将NO和O₂以体积比3:1混合，则混合气体平均式量最接近

A. 40.7　　　　　　　　 B. 46　　　　　 C. 30.5　　　　　　　 D. 61

3、下列叙述正确的是

A. 检验某稀溶液中是否含有NO₃^－，可加入浓H₂SO₄和铜片，观察有无红棕色气体产生

B. 鉴别NO₂和溴蒸气可用AgNO₃溶液，而不能用淀粉KI溶液

C. 向H₃PO₄溶液中加入AgNO₃溶液，观察有黄色沉淀生成，证明有PO₄³^－存在

D. 检验溶液中是否含NH₄^＋，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。

　4、已知N　N键能为，下列对三氯化氮（NCl₃）叙述正确的是

A. 具有较高的熔沸点　　　　　　　

B. NCl₃的分解反应是放热反应

C. 它还可以通过氮原子间的配位键跟氯原子逐步结合

D. NCl₃分子为三角锥形，可知它一定是极性分子

5、化合物M溶于水加少量AgNO₃溶液有白色沉淀，如果先在M的水溶液中加入一定量的NaOH溶液，再加少量AgNO₃溶液，则无沉淀生成，M可能是

A. NaCl　　　　　　　　 B. CaCl₂　　　　　　　 C. MgCl₂　　　　 D. NH₄Cl

6、将0.1mol·L^－11mL H₃PO₄溶液与13mL 0.02mol·L^－1 KOH溶液混合后，能表示此反应的是

7、向三份V体积溶液中分别加入的H₃PO₄溶液，反应后分别生成、、所需H₃PO₄溶液的体积比为

A. 1:2:3　　　　　　　　 B. 3:2:1　　　　　C. 2:3:6　　　　 D. 6:3:2

8、384mg铜跟适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到气体224mL（标况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

A. 　　　　　B. 　　　 C. 　　　 D.

9、可在实验室制取氨气的方法是

A. 在浓氨水中加固体NaOH并加热　　　 B. NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合

C. 加热分解NH₄Cl晶体　　　　　　　　D. 加热消石灰和NH₄Cl固体混合物

10、把aL含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成2等份，一份用bmolNaOH刚好把NH₃全部赶出，加一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol BaCl₂则原溶液中[NO₃^－]为（mol·L^－1）

A. 　　　　　B. 　　　　　　 C. 　　　　　　 D.

11、向含3mol Ca(OH)₂的石灰水中逐滴加入H₃PO₄溶液至不再发生反应为止，所得盐的物质的量（纵坐标y）与加入H₃PO₄物质的量（横坐标x）的关系图是

12、将充满NO₂和O₂的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是

A. NO₂　　　　　 B. NO　　　　　　　 C. O₂　　　　　　　　D. NO或O₂

13、Na₃N是离子化合物，它与水作用产生NH₃，下列叙述正确的是

A. Na₃N与盐酸反应可产生两种盐　　

B. 在Na₃N与水反应中，Na₃N作还原剂

C. Na^＋与N³^－电子层结构与氩原子结构相同

D. Na^＋半径比N³^－半径大

根据下列叙述，回答第14～16题

1862年比利时索尔维以NaCl、CO₂、NH₃和H₂O为原料制得纯净的Na₂CO₃，这个方法叫索尔维法，其简要过程如下：

（1）制小苏打

（2）焙烧小苏打制得纯碱，CO₂循环利用

（3）在析出的小苏打母液中加入生石灰，NH₃循环利用。

1940年，我国著名化工专家侯德榜用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH₄Cl晶体析出，生产纯碱和NH₄Cl，这就是著名的“侯氏制碱法”。

14、在制小苏打的第一步中，应在饱和食盐水中

A. 先通入CO₂达到饱和后再通NH₃　　　　B. 先通NH₃饱和后再通入CO₂

C. CO₂和NH₃同时通入　　　　　　　　 D. 以上三种方法都可以

15、NaCl固体使NH₄Cl从母液中析出，主要破坏了NH₄Cl在母液中的

A. 水解平衡　　　　B. 电离平衡　　　　　C. 结晶溶解平衡　　　　　　D. 沉淀溶解平衡

16、“侯氏制碱法”较之“索尔维法”优点是①得到了Na₂CO₃、NH₄Cl两种有用产品②消除了无用的产物CaCl₂③减少了CaO原料④原料得到充分利用⑤提高了纯碱的质量

A.①②③　　　　　B.①②③⑤　　　　　C.②③⑤　　　　　　　　D.①②③④

17、将充有m mol NO和n mol NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O₂，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为

A. (4n－1)/2　　　 B. (n－m)/3　　　　　C. (3m＋n)/3　　　　　　 D. 3(n－m)

18、某硝酸盐R（NO₃）₂受热分解为RO、NO₂、O₂，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是

A. 　　　B. 　　　　C. 　　　　　D.

19、常温下，A、B两种气体组成的混合气体（M_A＞M_B），经分析混合气体中只含氮氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，N和H质量比总大于14/3，下列组合中符合这种条件的是

A. 、　　　　　　　　　B. 、

C. 、　　　　　　　　　 D. 、

20、某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是

A. 加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质

B. 加热有无气体放出

C. 晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl₂观察有无沉淀生成

D. 晶体溶解，加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入HNO₃看有无沉淀生成

21、在的反应中，每1mol CuSO₄可氧化磷的物质的量是

A. 0.73mol　　　　　B. 0.6mol　　　　　　C. 0.4mol　　　　　　　 D. 0.2mol

22、a mol金属单质M和含2.5a mol HNO₃的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO₃）₂，则还原产物可能是

A. NO₂　　　　　　B. NO　　　　　　　　C. N₂O　　　　　D. NH₄NO₃

23、铜与溶液反应，如果[NO₃^－]下降了，则[H^＋]同时下降了

A. 0.2　　　　　　B. 0.4　　　　　　　　C. 0.3　　　　　　　　 D. 0.8

24、下列分子的结构中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A. CO₂　　　　　　B. PCl₃　　　　　　　　C. NO₂　　　　　D. CCl₄

25、等量的盐酸分别用PH=11和PH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V_a，后者为V_b，则V_a、V_b关系正确的是

A. 　　　 B. 　　　　　C. 　　　　　 D.

二、填空

1、雷雨中含微量的HNO₃，用化学方程式解释HNO₃的形成过程

_______________、 ________________、 _______________

2、K₂O%为23.5%的KH₂PO₄复合肥中，P₂O₅%含量为 _____，肥料纯度为 _____。

3、把3体积的NO₂气体依次通过下列三个分别盛有①NaHCO₃饱和溶液。②浓H₂SO₄③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中气体应是 _____，体积为 _____（同温同压测定）

4、有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O₂反应生成B，B不溶于水它也能与氧气反应生成C，A、C气体皆易溶于水，它们的水溶液酸碱性正好相反，则A、B、C分别为 _____、 _____、 _____。

　5、在80℃和下，用图示装置进行如下实验，A、C两筒分别装有无色气体，它们可能含有NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B管内装有固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压时并未变化（1）C中发生的反应为 ______________。已知C中是单一气体，它是 ____（若有多种可能的答案，需一一列出），将反应后C中的气体用水充分吸收，在同温同压下气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是 ______（有多种可能答案需一一列出）（2）若实验前A、C中的气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管质量增加1.40g，通过计算机推理可判断A中含气体是 ______，其质量为 _______g。

6、某温度下，将一定量密度为1.15g/cm³的NaCl溶液通电，当NaCl恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80%，则电解后溶液中溶液质与溶剂的物质的量之比为 ______，原NaCl溶液的物质的量浓度为 _______。

7、在使10mL试管充满NO₂和O₂将其倒立于盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体的体积为y mL，原混合气体中NO₂的体积为x mL，试写出x的取值范围不同时，y与x的关系式（1） _____________________ （2） ______________________。

8、常温下有一种混合气体，可能由He、H₂、O₂、N₂、NH₃、NO、HCl、CO₂等气体中的几种所组成，取200mL混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓H₂SO₄体积减少40mL②余下气体通过Na₂O₂固体容器中充分反应后，体积又减少40mL③将②剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL④最后的剩余气体中有5mL是O₂⑤整个反应过程中气体颜色无变化。试回答（1）混合气体一定有哪些气体？各占多少mL? _______________________

（2）混合气体中一定没有哪些气体 _______________（3）混合气体中可能有哪些气体 _______________。

　9、氮有多种氧化物，其中之一的N₂O₃极不稳定，在液体或蒸气中大部分分离成NO和NO₂，因而在NO氧化为NO₂的过程中几乎没有N₂O₃生成，同样亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下即分解。亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I₂和NO气体。（1）亚硝酸分解的化学方程式是 _____________________（2）酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式是 __________________。（3）在隔绝空气条件下，按下列操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后，再加入KI溶液，试问这样的气体是否纯净？为什么？ ____________________________________________________________。

　10、红磷虽较稳定，但在未密闭情况下久置往往表面发粘发潮。磷在空气中与O₂作用有P₂O₃生成，它是白色固体，熔点23.8℃，经实验证明它的化学式应为P₄O₆（1）同一条短线代表共价键，把右图中

磷原子与氧原子连接起来，成为表示P₄O₆立体结构图。

（2）P₄O₆在空气中受热可能转化为P₄O₁₀，它的结构与P₄O₆相似，P₄0₁₀的立体结构图是 _____________。

（3）写出P₄O₆与HCl气体反应生成能在空气中形成白雾的氯化磷化学方程式 _____________。

　11、NO₂与NH₃在一定条件下充分反应得到非常稳定的产物，其化学方程式为_____________。若20mL混合气体在一定条件下反应，（按上述反应进行），已知实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比为 ______或 _______。

　三、计算

　1、一块铜片投入一浓HNO₃的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H₂的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO₂混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO₃被还原？（气体体积均在标况下测得）

　2、的磷酸溶液中加入一定质量的NaOH固体，充分反应后，溶液中再加入过量CaCl₂溶液，完全反应后得到2.91g沉淀。试求所加入的NaOH质量。

　3、取可能由CuCl₂、FeSO₄、KOH、Fe₂(SO₄)₃、中几种组成的混合物，质量不足100g，做如下实验（1）把混合物溶于水，得澄清溶液A（2）用酸化后的A溶液中通足量H₂S得沉淀11.2g（3）把100g铁棒浸入A溶液，待反应完全后取出铁棒经洗涤烘干称得质量是98g，并得到溶液B 500mL（4）测得B溶液中[Fe²^＋]=0.9mol·L^－1，经计算推断混合物A的组成。