电解质溶液

电解质溶液

一.选择题(下列各小题有1个或两个答案符合题意)

1.下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择:

　A.M>N　 　　　　 `　B.M<N　　　　　　　　　　C.M=N 　　　　　　　　　 　　D.无法比较

　(1)相同温度下，1L1mol·L^—1 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2升0.5mol/LNH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数　　 (　 A　)

　(2)相同温度下，PH值为12的烧碱溶液中水的电离度和PH值为12的NaCN溶液中水的电离度(　B　)

　(3)两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的[Ca²⁺]　　　 (　 B )

　(4)常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中[HCO₃^—]....... (　 B )

　(5)将PH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的PH值................... (　B　)

　(6)向苯酚钠溶液中通入少量CO₂，只生成碳酸氢钠，则同温度同浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的PH值　　(　 B )

　(7)常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LCH₃COONa溶液等体积混合后溶液中的[Na⁺]和[CH₃COO^—] ( B　　)

　(8)同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01摩/升FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率.(　　B )

　(9)室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的PH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度　　 (　 D )

　(10)PH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是............................................................................................................ (　 A )

2.对于0.1mol/LCH₃COOH溶液，采用何种措施，能使醋酸的电离度减小而溶液的PH值增大的是( 　B)

　A.加入一定体积的0.1mol/L的NaOH溶液　　　　　　　　　　B.加入少量固体醋酸钠

　C.加入等体积的水　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D.加热

3.现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论中正确的是　 ( CD　 )

　A.[H⁺]==10^-3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　 B.[OH^-]==10^-9mol/L

　C.PH值==4　　 　　　　　　　　　　　　　　　　  D.溶液中由水电离出的[H⁺]==10^-10mol/L　

4.把Ca(OH)₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡:Ca(OH)₂(固)===Ca²⁺+2OH^-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是..................................................................... (　AC )

　A.溶液中Ca²⁺数减少　　　　　 　　　　　　　　　　　B.[Ca²⁺]增大

　C.溶液PH值不变　　　　　　  　　　　　　　　D.溶液的PH值增大　

5.50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)， 则对该溶液的有关叙述不正确的是................................................................................................................. (　A　 )

A.[Na+]==[CH₃COO^—]　　　　　　  　　　B.[CH₃COO^—]>[OH^—]

C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L　　　　　　D.原NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L　

6. 已知常温常压下饱和的二氧化碳的水溶液的PH 值==3.9， 则可推断用标准盐酸滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是................................................................ (　 D　)

　A.石蕊 由蓝变红　 B.甲基橙　由橙变红　 　　C.酚酞 红色褪去 　　　　　　 D.甲基橙　由黄变橙　

7.PH值和体积相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应，若其中一份溶液中有锌剩余，且两份溶液放出等量的气体，则下列判断中不正确的是........................................................................................................ (　 C )

　A.反应所需时间是盐酸大于醋酸

　B.参加反应的锌的质量相等

　C.盛醋酸溶液里锌有剩余

　D.反应过程中，醋酸反应的平均速率大于盐酸反应的速率　

8.常温下，测得0.100mol/L的某一元酸(HA)的PH值不等于1， 0.100mol/L的某一元碱(BOH)溶液中[H⁺]/[OH^—]==10^—12.将该两种溶液等体积混合，在所得的溶液中.............................................................. ( 　B )

　A.[A^—]>[B⁺]>[H⁺]>[OH^—]　　　　　　　 　　　　　　 　　　B.[B⁺]>[A^—]>[OH^—]>[H⁺]

　C.[B⁺]>[A^—]>[H⁺]>[OH^—]　　　　　　　 　　　　　　　　　　D.[A^—]=[B⁺]>[H⁺]=[OH^—]

9.同温度下的两种稀醋酸甲和乙，甲溶液的浓度为Cmol/L，电离度为α₁，PH值为PH₁，乙溶液中[H⁺]为Cmol/L，电离度为α₂，PH值为PH₂.则下列结论中不正确的是........................................................ (　　D)

　A.乙溶液中的[H⁺]是甲溶液中[H+]的1/α₁

　B.乙溶液中醋酸的物质的量浓度可表示为C/α₂mol/L

　C.α₁>α₂　　　D.PH ₁ <PH₂

10.在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是　　　(　 AD )

　A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

　B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

　C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

　D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应　

11.在甲酸溶液中加入一定的NaOH溶液恰好完全反应，对于生成的溶液下列判断正确的是　 (　　　)

　A、[HCOO^—]<[Na⁺]　　　 　　　　　　　B、[HCOO^—]>[Na⁺]

　C、[OH^—] <[HCOO^—]　　　　　　　　　　D、[OH^—] >[HCOO^—]

12.25℃时，在0.1mol/LNaX的溶液中，水的电离度为α₁，在0.1mol/L的盐酸中，水的电离度为α₂，若α₁/α₂==10⁹，则0.1mol/LNaX溶液PH值约为............................................................................... ( C　 )

　A.4　　　 　　　　　　　　　　 B.7　　　 　　　　　　　　　C.10　　　　　　　　　　　　　　　 D.13　　C.

13. 下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）

　A.Na⁺ 、Ba²⁺ 、Cl^— 、SO₄^2—　　　　　　　　B.K⁺ 、AlO₂^— 、NO₃^— 、OH^—
　C.H⁺ 、NH₄⁺ 、Al³⁺ 、SO₄^2—　　　　　　　　D.H⁺ 、Cl^— 、CH₃COO^— 、NO₃^—
14.在-50℃液氨中有:2NH₃==NH₄⁺ +NH₂^—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^—15 mol/L ，下列对-50℃的液氨的离子积表达正确的是　　　 (　　BC )

　A.离子积是1.0×10^—15　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.离子积是1.0×10^—30

　C.此液氨中若放入NaNH₂，其离子积不变

　D.此液氨中放入氯化铵，则[NH₄^＋]将增大，且离子积数值增加

15.在含有I^—，且能使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组....................... (　 B )

　A.Na⁺  Cu²⁺　Br^—　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.Na ⁺　S^2-　SO₃^2-

　C.K⁺  MnO₄^— NO₃^—　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.NH₄⁺  Ca²⁺  AlO₂^—  Na⁺

16.已知同温，同物质的量浓度的NaX溶液的PH值大于NaY溶液的PH值，据此，下列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是................................................................................ (AD　　)

A.[X^—]<[Y^—]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.电离度:HX>HY

C.HY溶液的PH值>HX溶液的PH值　　　　D.HY溶液中的[H⁺]>HX溶液中的[H⁺]

17.CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同属离子型碳化物.请通过对CaC₂制乙炔的反应进行的思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是.............................................................................. ( 　　)

A. ZnC₂ 水解生成乙烷　　　　　　　　　　　　　　　B.Al₄C₃水解生成丙炔

C. Mg₂C₃水解生成丙炔　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. Li₂C₂水解生成乙炔 CD

18.有体积和PH值都相同的一元强酸溶液X和一元弱酸溶液Y，已知弱酸在此溶液中的电离度为0.5%，则X和Y中和同浓度氢氧化钠溶液的体积，Y是X的..................................................................... (B　　)

A.100倍　　　　　　　 　　　 B.200倍　　　　 　　　　　　　C.500倍　　　　　　　　　　　D.20倍　

19、某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是：.............................................................................. （　　 ）A

A、V（酸）=10²V（碱）　　　　　　　　　　　　　　　　B、V（碱）=10²V（酸）

C、V（酸）=2V（碱）　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、V（碱）=2V（酸）

20、有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL 0.50mol/LH₂SO₄水溶液，③30mL0.40mol/LHCl水溶液，④40mL 0.30mol/LHAc水溶液，⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是.................................................................................................................... （　　 ）D

A、①>②>③>④>⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、②>①>③>④>⑤　　　　　

C、②>③>④>①>⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、⑤>④>③>②>①

21、用水稀释0.1mol·L^—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是......... （　　 ）D

A、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B、

 C、[H⁺]和[OH^—]的乘积　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、OH^—的物质的量

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二，填空题PH1+PH2=17，[R^+]>A^->OH^->H⁺

22.有两瓶PH=12的碱溶液，一瓶是强碱溶液，一瓶是弱碱溶液。现有石蕊试液，酚酞试液，PH试纸和蒸馏水，而无其它试剂.简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱?

23．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
　　（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
　　___________________________________________________________________________
　　（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
　　____________________________________________________________________________
　　（3）a的取值范围是_______________________________________。

24.某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
　　H₂AH⁺+HA^—　　HA^-H⁺+A^2­—
　　已知相同浓度时的电高度a(H₂A)>d(HA^—),设有下列四种溶液：
　A. 0.01mol.L^-1的H₂A溶液
　B.0.01mol.L^-1的Na₂A溶液
　C.0.01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
　D.0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
　(1)[H⁺]最大的是______________________，最小的是______________________。
　(2)[H₂A]最大的是______________________，最小的是______________________。
　(3)[A^2—]最大的是______________________， 最小的是______________________。

三.计算题

25.常温下，有PH值为12的NaOH溶液100mL，若将其PH值变为11（设溶液的体积可以直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。

（1）　　　 若用PH=10的NaOH溶液，应加入__________mL

（2）　　　 若用PH=2的盐酸，应加入_______mL

（3）　　　 若用0.01mol·L^—1的CH₃COOH溶液V₁mL，则V₁的取值为________

（4）　　　 若用PH=2的任意一元酸溶液V₂ mL ，则V₂的取值为_____________。

电解质溶液　

1、A、B、B、B、B、B、B、B、D、A；2B、3CD、4AC、5A、6D、7C、8B、9D、10AD、11AC、12C、13B、14BC、15B、16AD、17CD、18B、19A、20D、21D、

24、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3　（2）否，若a=5，，则b=10， ，不符合题意，故a≠5　　（3）　所以（a+b-14）<0，而a=0.5b
　　即 　又 　　所以
24、（1）A，D　（2）C，D 　（3）D，A

25、1000 mL，81.8 mL ,大于81.8 mL , 0<V₂≤81.8

 0.15mol/L