高考第一次全市统测（化学）试卷
第I卷（选择题，共72分）
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O— 16 Na— 23
Cl —35.5 S —32 Br —80 I—127 K—39
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（ ）
A NaF B NaCl C NaBr D NaI
2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计
A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部
4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（ ）
A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3
C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF
5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（ ）
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
6. 下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）
A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20NA
B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NA
C 18g水中所含的电子数是8NA
D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5NA/22.4
7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（ ）
A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9. 晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：
①下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是（ ）
A 一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；
B 其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；
C 其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；
D 可能是离子化合物。
②有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A 
B 
C 
D 
10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A NaHSO4和Ba(OH)2 B Na2CO3和HCl
C NaAlO2和H2SO4 D Al2 (SO4)3和NaHCO3
11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（
）
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
12. 新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温下进行，在合成工艺中必须注意（ ）
A 通入充足的氧气 B 避免与氧气接触
C 可以在氮气气氛中合成 D 通入少量的氧气
13.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各 正确的是( )
A C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋)
B C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)
C [Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]
D 2[Ba2+]+[NH4+]+[H+]=[NO3—]+[OH—]
14.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）
A CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C C6H6、C5H10、C7H6O2 D H2、CO、CH3OH
15. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
| B | NaHCO3 | Na2CO3 | 盐酸 | 加热 |
| C | Fe | I2 | / | 加热 |
| D | Fe(NO3)2 | Ba(NO3)2 | 硫酸 | 过滤 |
16. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
17.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
18. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）
A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19.(12分) 在烧瓶A中放入一些新制的白色水硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器（如右下图）
打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，已知C2H5OH沸点为78.5℃，C2H5Cl沸点为12.27℃，请回答：
（1）B中逸出的气体是____________________
（2）D瓶的作用是________________________
（3）A瓶内硫酸铜的作用是________________
（4）E导管的作用是______________________
（5）F口可点燃的气体是__________________
（6）A中发生效应的化学方程式____________
20.（8分）将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：
| 组 别 | 1 | 2 | 3 |
| 盐酸体积（mL） | 50 | 50 | 50 |
| A的质量 （g） | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
| 气体体积（mL） | 896 | 1344 | 1344 |
(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
理由是
(2)试推断：A的成份为
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）
高温
反应①
高温
反应②
燃烧
反应③
常温下
反应④
如上图，已知：
①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
⑴化合物F是 。⑵化合物I 是 。
⑶反应③的化学方程式是
⑷反应④的化学方程式是
22．（10分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_________。
②若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是________；D转化为E的一定条件是________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______；A、B、D、E中易溶于C的物质是_______(填字母)。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。
（1）（3分）国际上最新采用热聚门冬氨酸盐（TPA）来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体
聚合而成，请写出TPA的结构简式
；
（2）（7分）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”
的结构简式如右图：其单体有 种，
结构简式为分别为：
|
24．（10分）已知下列信息：(CH3)2C=CHCH3
+ CH3COOH
|
，
一种用途较广泛的有机玻璃树脂——聚丁烯酸甲酯结构简式为：
合成这种高聚物有多种途径，有一种合成途径其副产品污染少或无污染，原子利用率较高，因此符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
聚丁烯酸甲酯
试解答下列问题：
（1）写出A—F代表的有机物结构式：A B C D E F
（2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有：
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）密闭容器中3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50ml某浓度的稀H2SO4溶液中，不放出任何气体，再加入100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的H2SO4，将反应所得的沉淀分离、洗净、烘干、称量，其质量为3.29g，求原混合物中各物质的物质的量之比？
26．（12分）已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能氧化I—为I2；③KIO3能氧化I—为I2；④KIO3能氧化Br-为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答：
(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序 。
(2)现取6 mL 0.4 mol·L—1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L—1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么?物质的量之比为多少?
高考第一次全市统测（化学）答题卷
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O— 16 Na— 23
Cl —35.5 S —32 Br —80 I—127 K—39
第I卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）（本题得分： ）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）（本题得分： ）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、（本题包括2小题，共20分）
（本题得分： ）
19、（本小题12分）
（1）B中逸出的气体是________ ___； （2）D瓶的作用是________ _____；
（3）A瓶内硫酸铜的作用是______________； （4）E导管的作用是______________；
（5）F口可点燃的气体是_____ ____；
（6）A中发生效应的化学方程式_____ _______ 。
20.（本小题8分）
(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
理由是 ；
(2)试推断：A的成份为 。
四、（本题包括2小题，共18分）
（本题得分： ）
21．（本小题8分）
⑴化合物F是 。⑵化合物I 是 。
⑶反应③的化学方程式是
⑷反应④的化学方程式是
22．（本小题10分）
①则A是_________；
②则A是_____ __；D转化为E的一定条件是____ ____。
③则A是______ _；A、B、D、E中易溶于C的物质是_______(填字母)。
五、（本题包括2小题，共20分）
（本题得分： ）
23．（本小题10分）
（1）TPA的结构简式 ；
（2）其单体有 种，
结构简式为分别为：
24．（本小题10分）
（1）写出A—F代表的有机物结构式：A B C
D E F
（2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有：
六、（本题包括2小题，共20分）
（本题得分： ）
25．（本小题8分）
26．（本小题12分）
高考第一次全市统测（化学）参考答案
第I卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | C | A | B | D | B | C | A |
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | DB | AD | C | BC | BD | AC | A | AC | C | A |
三、（本题包括2小题，共20分）
19、（本题12分）
（1）B中逸出气体为氯化氢； （2）干燥氯化氢； （3）检验有水生成；
（4）冷凝乙醇，减少乙醇损失； （5）是C2H5Cl
（6）C2H5OH+HCl
C2H5Cl+H2O
20、（本题8分）
(1)上表中第 （1） 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
理由是：第一组生成的气体最少，而2、3组生成的气体一样多，假如1组中盐酸不足，则生成气体的体积应由盐酸决定，1、2、3产生的气体体积就应是相同的，假如2组中盐酸是过量的则，2、3组所生成的气体就不能相同，所以可以判断出1组中盐酸是过量的。
(2)试推断：A的成份为 NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3。 。
四、（本题包括2小题，共18分）
（本题得分： ）
21．（本小题8分）
⑴化合物F是 CO（一氧化碳） 。⑵化合物I 是 HF（氟化氢） 。
⑶反应③的化学方程式是 2H2+O2=2H2O
⑷反应④的化学方程式是 2F2+2H2O=4HF+O2
22．（本小题10分）
①则A是_____NaCl____；
②则A是____H2S_ __；D转化为E的一定条件是 催化剂、加热。 。
③则A是___CH3CH2OH____；A、B、D、E中易溶于C的物质是_ A、D、E____(填字母)。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（本小题10分）
（1）TPA的结构简式 
；
（2）其单体有 3 种，
结构简式为分 
24．（本小题10分）
（1）A：CH≡CH B：
C：CH3COCH2COOH D：
E：CH3CH=CHCOOH F：CH3CH=CHCOOCH3
（2）①③⑥
六、（本题包括2小题，共20分）
（本题得分： ）
25．（本小题8分）
26．（本小题12分）
(1)I2<Br2<KIO3<KBrO3
(2)所得产物为Br2、I2 、IO3—、H2O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。