高三年级实验班化学实验练习题(二)
1. 称取四份0.50克锌(原子量65)，按下列要求分别盛于四支试管，塞L带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。
(1) 0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸
(2) 0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜片
(3) 0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜粉
(4) 0.50克锌十5毫升3摩／升硫酸＋0.41克胆矾(相当于 0.1克铜)
请把实验现象填入下表，并对实验现象作简要的说明：
| 序号 | 生成氢气的速度* | 生成氢气的总量** |
| (1) | ||
| (2) | ||
| (3) | ||
| (4) |
*请分别填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；**请分别填入：“相等”“最多”“最少”或其他
2. 现有一瓶稀氨水，要测定NH3·H2O电离度的大约数值，其实验方案可设计如下:
(1) 先做 实验(写名称，不用写过程)，目的是 ，所需的主要药品是 与 。
(2) 再测定其pH值，其操作过程简述如下
(3) 设上述氨水的物质的量的浓度为c，测得的pH值为a，求该氨水的电离度a。
3. 在用氢气还原氧化铜的实验后，有人做了以下实验:
①将一部分还原后得到的红色固体加浓硝酸，红色固体逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液呈蓝色。
②将另一部分红色固体加足量的4摩/升硫酸溶液，轻轻振荡，经足够长的时间以后，溶液呈蓝色，还有相当多的紫红色固体未溶解。
根据上述实验现象回答或填空:
(1) 解释在实验①中产生红棕色气体及溶液变蓝的现象(用简要的文字和化学方程式说明该现象)
(2) 解释实验②中紫红色固体不溶的现象。
(3) 解释实验②中溶液变蓝的原因。
(4) 由上述分析可以得知氧化铜被氢气还原可能分两步进行，写出这两步反应的化学方程式。
3. 有1、2．3、4号四瓶未知溶液，它们是:NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)、酚酞(0.1％)，有人不用其它试剂，就把它们—一鉴别开来了。其实验步骤如下:
(1) 各取少许溶液两两混和，据此分成两组；
(2) 取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号；
(3) 再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4mL，在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验，可以确认1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。
4. 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1) 片刻后观察到的现象是(指金属圈)__________.
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态不变
C. 铁圈向下倾斜
D. 银圈向下倾斜
(2) 产生上述现象的原因是
.
5. 如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中观察的现象并按要求书写反应的化学方程式:
(1) 填写下列表格:
| 实验 | 气体A | 气体B | 现 象 | A与B反应 的化学方程式 | |
| 打开②处止水夹前 | 打开②处止水夹后 | ||||
| ① | SO2 | H2S | ———— | ||
| ② | NH3 | HCl | |||
| ③ | O2 | NO | |||
(2) 分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号) 。
6. 如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途:
(1) 医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 (填标号，下同)管口通入。
(2) 实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从装置 管口导进，从 管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒入流入反应器。
(3) 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是:
① ②
7. 某学生要用浓硝酸法(测定反应生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体(或晶体)存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答:
(1) 实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是 。
(2) 装置B的作用是 。
(3) 实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入 (填“冷”或“热”)的氧气，其原因是(用所学过的理论知识解释):
___________________________________________________________________.
(4) 为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是:
(5) 若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积(过量)、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是:
______________________________________________________.
(6) 若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作(不使用B—E连续装置)就可达目的，简述实验过程:
.
8. 某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路:
实验室现有如下试剂及仪器(见图):
试剂: ①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器:
请完成下列各题:
(1) 写出制取N2的化学方程式 ，反应生成0.5mol N2，转移的电子数是 mol。
(2) 用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。(下列空格不一定填满)
| 制Cl2 | 仪器 | |||
| 试剂 | ||||
| 制NH3 | 仪器 | |||
| 试剂 |
(3) 当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于 时，尾气里一定含有氨气：当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于 时，尾气里一定含有氯气。
[1] （1）最慢 相等 （2）慢 相等 （3）快 相等 （4）最快 最少 （2）（3）（4）比（1）快是因为Zn－Cu原电池，（3）（4）比（2）快Cu面积大，（4）比（3）快是Cu面积更大，均匀。 （4）中发生Zn置换少量Cu2＋的反应。
[1] （1）中和滴定 测定氨水的物质的量的浓度 标准盐酸 甲基橙试液 （2）用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH值 （3）该氨水的电离度a＝10α－14/c×100%
[1] （1）略 （2）生成的铜不溶于稀硫酸，而氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应也有铜生成：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O （3）Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O，生成的CuSO4溶液呈蓝色 （4）略
[1] D Fe和Ag构成原电池，Fe极Fe溶解，Ag极Cu析出增重。
[1] HCl NaCl NaOH 酚酞
[1] （1）
| 实验 | 气体A | 气体B | 现 象 | A与B反应 | |
| 打开②处止水夹前 | 打开②处止水夹后 | ||||
| ① | SO2 | H2S | ———— | 产生喷泉 | SO2＋2H2S＝3S＋2H2O |
| ② | NH3 | HCl | 大量白烟 | 产生喷泉 | NH3＋HCl＝NH4Cl |
| ③ | O2 | NO | 无色变为红棕色 | 产生喷泉 | 2NO＋O2＝2NO2 |
（2）③
[1] （1）排尽整个装置中的空气；防止生成的NO被氧化，而在D中观察不到现象。 （2）吸收所流中的水蒸气。 （3）无色气体变为红棕色 热 由题意可知2NO2
N2O4是放热反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多，NO2减少，不易观察到红棕色 （4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （5）装置C中烧瓶在实验前后增加的质量 （6）向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算。（其它合理答案均给分）
[1] （1）a （2）b a （3）①集气瓶中先充满水 ②将NO从b管口导入
[1] （1）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2） 3 （2）A D D ④⑥ ① ② C（或A） E ⑤⑦（或⑦） ⑤ （3）8/3 3/2