高三化学选择题练习(五)

高三化学选择题练习(五)

（　 ）班级　　　姓名　　　　  学号　　　得分　　　

一、选择题（本题共24分。有8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

（ D　）1. 下列各组物质皆由原子构成的是

①二氧化碳②碳化硅③金刚石④白磷⑤钠蒸气⑥镁单质⑦单晶硅⑧碘单质⑨石墨⑩氯化氢

A．①③⑤⑥⑦　 B．②④⑥⑧⑩C．②③④⑤⑦⑧　　D．②③⑤⑦⑨

（ C　）2. 对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是　　　　　　　　　　　　

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

（　 B）3. 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：

①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．BACD　　　　B．BCAD　　　　C．DACB 　　　　D．CDAB

（ B　）4. 白铁（镀锌的铁）片完全溶解于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物，将其放在氧气中灼烧，最后得到红色粉末，干燥后称重,　这些粉末的质量与原镀锌的白铁片质量相等,　又知锌是两性元素, 则原白铁片上锌的质量分数为

A．24.6%　　　　B．30%　　　　 C．43.1%　　　　D．74%

（ B　）5. 对可逆反应X　(气)+Y　(气)E　(气)下列四幅图

中各有一条曲线(A、B、C、D)表示化学反应速率和化学

平衡的变化情况，其中表示加入催化剂后变化的曲线是

（ C ）6. X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径．Y与Z可形成ZY₂型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是

A．xyz　　　B．zxy　　　C．zyx　　　D．yxz

（　D）7. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质　　A．该元素单质是导体　　　　　　　 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水化物显碱性　 D．该元素最高化合价呈+5价

（　A　 ）8. 下列晶体或分子①硅晶体②金刚石③CCl₄④NH₃⑤CO₂⑥石墨

具有正四面体空间构型的是

A．只有①②③　　　　　　 B．只有②③　　　　　C．只有①②　　　　　D．除④外都是

二、选择题（本题共50分。有10小题，每小题5分。每小题有1~2个正确答案）

（ D ）9. 在一定条件下，可逆反应X(气)+3Y(气)2Z(气)达到平衡时，有37.5%的Y转化为Z，有25%的X转化为Z，则起始时，充入容器中的X与Y的物质的量之比为

A．13　　　 B．31　　　 C．32　　　D．12

（　C）10. 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X₂Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y₂Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX₃，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是

A．H、Li、O、F、N　　 B．H、K、Se、Br、P　 C．H、Na、S、Cl、N　 　D．H、Mg、S、O、N

（ A　）11.  取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO₃质量为

A．14.7g　　　　　　　　 B．6.9g　　　　　 C．12.1g　　　　　D．17.6g

（ BD　）12. 有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB₂的化合物．下列有关A、B两元素的叙述正确的是

A．A、B可能属于同一周期　　　B．A是B的前一周期元素

C．A只能属于金属元素　　　　D．A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素

（ BD　）13. 下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A．CO₂　　　　　　B．CH₄　　　　　　C．PCl₃　　　　　　 D．NO₂

（ BD　）14. 下列每组有三种物质的量的浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是

A．AgNO₃、NaBr、稀HNO₃ B．FeCl₃、HCl、KSCN

C．CaCl₂、NaHCO₃、NaOH　　D．NaAlO₂、Ba(OH)₂、HCl

（ B　）15. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是

A．正极附近SO₄^2-的浓度逐渐增大　B．正负极附近SO₄^2-的浓度基本不变

C．负极附近SO₄^2-浓度逐渐减小　 D．正极附近H⁺的浓度逐渐增大

（ C　 ）16. 下列各组物质的沸点按由低到高顺序排列的是　　　

A．NH₃、CH₄、NaCl、Na　　　　　　　　　　B．H₂O、H₂S、MgSO₄、SO₂

C．CH₄、H₂O、NaCl、SiO₂　　　　　　　　　D．HI、HBr、HCl、HF

（ B　 ）17. 在足量的下列物质中投入等量金属钠，在相同条件下放出气体最多的是　

A．稀硫酸　　　　　B．氯化铵饱和溶液　　　　　　C．水　　　　D．乙二醇溶液

（　C　　）18. 下列化学反应中，能产生Al(OH)₃沉淀的是

①AlCl₃溶液与过量氨水混合②NaAlO₂溶液与过量盐酸混合

③NaAlO₂溶液中通入过量CO₂气体④明矾溶液与小苏打溶液混合

A．①②　 　　　　 B．①④　　　　　 C．①③④　 　　　　D．②③

作业：（　B　）1. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所

示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是

A．Ⅰ和Ⅲ附近　　　　　　　　　　　　B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近　　　　　　　　　　　　D．Ⅱ和Ⅳ附近

（　B　　）2. 关于化学键的下列说法正确的是

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键　B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

（　A　　）3. A和B均为主族元素，A原子最外层电子排布为n层1个电子，B原子最外层电子排布为n层6个电子对由A、B所形成的化合物的判断，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．不一定是离子化合物　　　　　　　　 B．肯定是强电解质

C．其化学式肯定是A₂B　　　　　　　　　D．化合物中B的化合价一定是-2

(　BD　 )4. 对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　

A． 同一反应中，达到平衡时，各反应物的转化率不一定相等

C．反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度

D．在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率

（ C　 ）5. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔点(℃)	801	712	190	-68
沸点(℃)	1465	1418		57

关于表中所列四种氯化物的下列说法：①氯化铝在加热时升华，②四氯化硅晶体属于分子晶体，③1500℃时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：　　

A．只有③　 B．只有①和②　C．只有①②③　　　 　D．全都一致

（　D　　）6. 氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生．下列叙述不正确的是　　　

B．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

C．NH₄H中的H^-离子半径比锂离子半径大　 D．NH₄H溶于水后，形成的溶液显酸性