高三化学学年模拟测试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Ag：108 Cl：35.5 Na：23
第I卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
3．下列各组在溶液中的反应，不管反应物相对量是多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 （ ）
A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4
C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH
4．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 （ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
5．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。 （ ）
A．氯元素的相对原子质量为 12b／a B．m g该氯原子的物质的量一定是m/a NA
C．该氯原子的摩尔质量是aNA D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b
6．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用 （ ）
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O
下列说法不正确的是 （ ）
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
7．维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：
其中R为-CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2即：
上述互为同分异构体的是 （ ）
A．α β B．β γ C．γδ D．α δ
8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是 ：Cu+2H+=== Cu2+ +H2↑，关于此池的有关说法正确的是 （ ）
A．该池可能是原电池，也可能是电解池
B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸
9．已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％，则10.00％的氨水的物质的量浓度应为 （ ）
A．大于5.42 B．等于5.42 C．小于5.42 D．无法判断
10．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是： （ ）
A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+
二、选择题（本题有8个小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或二个选项符合题意。）
11．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氟酸与氢氧化钾溶液反应： H+＋OH－=H2 O
B．硫化钠溶于水显碱性： S2－＋ 2H2O=H2S↑＋ 2OH－－
C． 硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3+＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋
D． 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋ SO42－=BaSO4 ↓
12．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是 （ ）
A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是 （ ）
A．A、B、D、一定在不同周期 B．A、D不可能在同一主族
C．C和D的单质可能形成离子化合物 D．D 、B、 C、原子的最外层电子数依次减小
14．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ ）
A．
B．
C．
D．
15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）
A．铍单质可以和冷水反应并放出氢气。
B．At为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水，也不溶于稀酸
C．磷化氢（PH3）分子中含有未成键的电子对。
D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体。
16．在水中加入等物质的量的Ag+、Cl－、SO42－、Ba2+、、 Na+、 NO3－、,用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （ ）
A．35.5：10.8 B．16：207 C．8：1 D．108：35.
17． “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是 （ ）
A． CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2
C． Bi (NO3 )Cl2 D．K3[Fe(CN)6]
18. 2001报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物最高温度的记录。右图示意的是∶该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
(
)
A．MgB
B．MgB2
C．Mg2B
D．Mg3B2
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括3小题，共23分）
19．(7分)在0.5mol·L-1纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是 ；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)： __________________ __________________________________ ________________ ___________________________
20．（16分）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：
(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是
_____________________ 。
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是____________________________
(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________；
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是______________ 。
四、（本题包括3小题，共23分）
21．(本小题共7分) A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：
（1）A、D的电子式分别为：A____________，D_______________。
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为x________，y__________，z________
22．(本小题共8分)
（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n－，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了5.418×1022个电子，则n= ，FeO4n－中铁的化合价为 。
（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：
[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO－ + [ ]OH－—— [ ]FeO4n－+[ ]Cl－+[ ]H2O
（3）结合以上反应，推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号） 。
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
23．（8分）某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe(SO4)3、(NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。
（1）原溶液是由 和 溶液混合而成的。
（2）整个过程中，有关反应的离子方程式是 、
、 。
五、本题12分
24．有机物A-H能发生下图所示一系列变化
试回答下列：
(1)写出化学式：A __________；B__________； C_________； D _________。
(2)写出化学方程式： ①____________________________________ ；
②______________________________ 。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+
O2(g)==== H2O(l ); △H= －285.8kJ/ mol
C3H8(g)+5O2(g) ==== 3CO2(g) +4H2O(l) ; △H= －2220.0 kJ/ mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(l)=H2O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol 。
试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式。
26．（12分）著名的”侯氏制碱法” 第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为： CO2 +H2 O + NaCl + NH3 —— NaHCO3 +NH4Cl
有关物质的溶解度数据如下 ：(g/100gH2O)
|
| NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
| 100C | 35.8 | 8.15 | 33.0 |
| 450C | 37 | 14.0 | 50.0 |
在450C时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全。试计算下列问题：
⑴反应完全后，450C时析出晶体的化学式是 -，析出晶体的质量为 。
计算过程：
⑵过滤除去晶体后再降温到100C，此时析出晶体化学式是 -，析出晶体质量是 。
计算过程：
参考答案
选择题：（1 ）B（2）C（3）B（4）A （5）B （6）D （7）B （8）C （9）A （10）B
（11）C （12）D （13）B D （14）D （15）A D（16）C （17）A C （18）B
填空题：19 . （1）生成白色沉淀，红色消失(3分) （2）Ba2+ +CO32-=BaCO3↓，CO32-浓度减少，使平衡CO32-+H2O== HCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO32-)减少,C(H+) 趋近于10-7mol·L-1 (4分)
20. 每空均2分 (1) (6分)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法均可)
(2) (2分)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。 (2) (4分)是，原理与装置I同
(4分)否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
21 
OH- NH3 H2O
22. (1)2 +6 (3)B C (2)2, 3 ,4, 2, 3, 5,
23 (1) NaOH AlCl3
(2)Al3+ +4OH- = AlO-2 + 2H2O ;AlO2- +H+ + H2O = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + H+ = Al3+ + 2 H2O
24．（1）A .CH2 =CHCl B . [CH2-CHCl]n C. CH3CHO D . CH3 COOH
(2)①
②
25(1)3:2 (2)C3H8 (g) +5O2 (g) = 3 CO2 (g) +4H2O (g) ;△H =-2040kJ/mol
26 (1) NaHCO3 129g (2) NH4Cl NaHCO3 30.7g