高三化学元素及化合物综合测试题与答案
(一)选择题(每小题只有一个正确选项)
1．粗盐易潮解的原因是 [ ]
A．NaCl易吸水
B．NaCl易溶于水
C．Na+易与H2O结合生成水合Na+
D．含的杂质易潮解
2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ]
A．Cl2
B．H2S
C．CO2
D．NH3
3．下列叙述错误的是 [ ]
A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2
B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2
C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中
D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生
了硝化反应
正确的是 [ ]
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气
5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ]
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．只有④
6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ]
①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2
A．只有②④⑤
B．只有②③⑤
C．只有①②⑤
D．全部都可以
7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中，所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ]
A．Na2O2 ＞Na2O＞Na＞NaOH
B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH
C．Na2O=Na2O2 ＞Na＞NaOH
D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na
8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ]
A．石炭酸
B．氢硫酸
C．氢氟酸
D．醋酸
9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ]
A．3％H2O2溶液
B．1mol／L NaOH溶液
C．1mol／L KClO3溶液
D．1mol／L盐酸
10．关于 ⅠA和 ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ]
A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B．浓度都是0.01mol／L时，氢氧化钾溶液的 pH比氢氧化钡
的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)
4NO2↑＋O2↑。现将18.8gCu(NO3)2加热使之完全分解，将产生的气体用排水法收集。下列叙述正确的是 [ ]
A．收集不到任何气体
B．能收集到O2
C．能收集到NO
D．若所得溶液为1L，其浓度为0.2mol／L
12．向溶有8gNaOH溶液中通入一定体积(标准状况)的CO2，将反应后所得溶液在减压下蒸干，得13.7g白色粉末(不含结晶水)。则通入CO2的体积为 [ ]
A．2.84L
B．3.36L
C．3.65L
D．4.00L
13．有Na2S和Na2SO3的混合物30g。用足量的稀H2SO4处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na2S的质量可能是 [ ]
A．15.6g
B．17.4g
C．12.6g
D．11.7g
14．把 1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气中灼烧，反应完全后得残渣0.78g，则此黄铁矿中S元素的质量百分比为
[ ]
A．35％
B．48％
C． 66％
D． 78％
15．工业上用氨的催化氧化法制HNO3，现有17tNH3气，若全部转化为HNO3，最少需要氧气 [ ]
A．16t
B．24t
C．32t
D．64t
16．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是 [ ]
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al⑥H2NCH2COOH
A．只有④
B．只有③④⑤⑥
C．只有①④⑤
D．全部都可以
17．下列物质中能跟镁起反应并生成氢气的是 [ ]
A．甲酸溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液
D．碳酸氢钠溶液
18．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 [ ]
A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3
B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
D．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4
19．在图2－31装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 [ ]
20．下列各组中的三种物质，第一种物质跟酸反应生成沉淀或变浑浊，第二种跟碱反应生成气体，第三种跟水反应生成沉淀和气体，符合上述实验事实的是 [ ]
A．Na2S2O3溶液、NH4Cl溶液、Al2S3固体
B．C6H5ONa溶液、Al粉、Mg3N2固体
C．KAlO2溶液、AlCl3溶液，CaC2固体
D．Na2SiO3溶液、Si粉、Na2O2固体
21．下列关于硬水的叙述中，正确的是 [ ]
A．含有Ca2+和mg2+ 的水叫做硬水
B．加热煮沸暂时硬水，可以降低水的硬度
C．永久硬水无法软化
D．利用磺化煤(离子交换剂)处理后的硬水Na+含量增加
22．将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀H2SO4中，充分反应后取其溶液，加入少量NH4SCN溶液后无明显现象。下列说法正确的是 [ ]
A．Fe粉与 Fe2O3粉的物质的量之比一定是 1∶1
B．Fe粉与 Fe2O3粉的物质的量之比是≥1∶1
C．反应后的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+、H+等
D．反应后的溶液中：［H+］＋2［Fe2+］=2 [SO42-]＋
［OH-］
23．将Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是 [ ]
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡生成
D．无变化
24．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，过氧化钙微溶于水，生成氢氧化钙和氧气。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入 [ ]
A．过氧化钠
B．氯水
C．过氧化钙
D．双氧水
25．某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCL、H2和H2O气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水，氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜(假定每处均完全作用)后，所产生的现象依次为：无浑浊，浑浊，无变化，变红，变蓝。则下列结论正确的是 [ ]
A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O气
C．肯定有H2，肯定没有CO2
D．肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl
(三)选择题(每小题只有一个正确选项)
26．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 [ ]
①A+B2+=A2+＋B，②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+＋2e＝ E，B-2e＝B2+
A． D2+＞ A2+＞ B2+＞ E2+
B．D2+＞ E2+＞ A2+＞ B2+
C．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
D．A2+＞B2+＞D2+＞ E2+
27．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同，而得到不同的产物的是 [ ]
①H2S＋O2 ②P＋Cl2 ③NaCl(固)＋H2SO4(浓) ④P2O5＋H2O ⑤ CH3CH2OH+浓 H2SO4 ⑥ Na2CO3＋ HCl ⑦Cu＋HNO3
A．全部都是
B．①②⑥
C．③④⑤⑥
D．①②⑥⑦
28．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫
后，含有示踪原子的物质是 [ ]
A．氧气
B．水
C．硫酸钾
D．硫酸锰
29．常温下，向 20L真空容器中通入 a molH2S和 b molSO2(a、b都是正整数，且a≤b，b≤5)，反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是 [ ]
A．24.5g／L
B．14.4g／L
C．8g／L
D．5.1g／L
A．该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行
B．该鉴定只能在中性溶液中进行
C．AgNO3必须过量
D．S2-对该鉴定有干扰
(四)填空题
31．某待测液可能含有Fe3+、Fe2+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。进行了下述实验(所加试剂均过量)：
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+，并说明理由________________________。
(2)加Br2水的作用是____________________。
(3)写出沉淀C与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
(4)沉淀D的分子式为_______________。
(5)生成沉淀E的离子方程式为___________。
32．甲、乙、丙、丁4种化合物都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。在常温常压下，甲为气体，乙为液体，丙和丁为固体。元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A、D同主族， B、 E同主族，B、C同周期。甲是由A、 C组成，原子个数比为1∶1；乙是由A、B组成，原子个数比为1∶1；丙是由B、D组成，丙是1种强氧化剂，可以用来漂白织物等；丁是由D和E组成的离子化合物，阴离子比阳离子多1个电子层。由此判断这4种化合物的化学式分别为：甲______，乙_________，丙_______，丁________。丙的电子式为_________。
33．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
(1)反应(I)的化学方程式为___________。
(2)D的分子式为____________，硫代硫酸钠的分子式为_______________。
(3)硫代硫酸钠与稀H2SO4反应生成C，反应的离子方程式为_______________。
34．说明：某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_________。
(2)写出由E生成C的离子反应方程式(或化学方程式)_______________________________________________
________________________。
(3)溶液I中所含的金属离子是___________________。
(4)由C—→E＋F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)_________________________。
35．A、B、C是常见的三种化合物，各由两种元素组成，转化关系如下图。
(1)在A、B、C中，必定含有乙元素的是_______。
(2)单质乙必定是_________(填“金属”或“非金属”)；其理由是_________________。
(3)单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式为____________。
36．将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应。结果所产生的气体的体积在标准状况下明显少于2.24L，其主要原因是_______________。
37．在碘化钾和硫酸的混合溶液里，加入过氧化氢(H2O2)，放出大量不溶于水的无色气体(现象是从溶液内部析出大量的小气泡)，同时溶液呈现红棕色，可使淀粉变蓝。用化学反应方程式说明发生此现象的原因______________。
38．在一定条件下可实验下图所示物质之间的转化：填写下列空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中F是____________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，该反应的化学方程式为________________。
(4)每生成1molD，同时生成________molE。
(五)计算题
39．为了将10.0mL硫酸和硝酸的混合溶液完全中和，共消耗浓度为2.38mol／L的Ba(OH)2溶液16.8mL，同时生成7.00g沉淀。
(1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。
(2)将原溶液与2.0g铜粉共热时能生成多少升(标准状况下)气体？(Cu的原子量取63.5)
40．已知NH4+与HCHO在水溶液中有如下反应：4NH4+＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H+＋6H2O现有一失去标签的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入少量HCHO溶液配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入0.1mol／L NaOH溶液，当滴到 25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内未褪去。求该铵盐中氮的百分含量。
参考答案
(一)1．D
2．B
3． A提示：是由于含Fe3+。
4． B提示：过氧化钡的化学式为BaO2；O22-具有强氧化性，所以过氧化物都是强氧剂，如K2O2、Na2O2、BaO2、
成 0.5molO2。
5．D提示：Ba(OH)2易溶于水；FeO与HNO3反应后生成 Fe3+，后转化成Fe(OH)3、Fe2O3；Al(OH)3溶于过量 NaOH。
6．D
7．C
8．D
9． A提示：MnO2加入到KClO3溶液中时不能起催化作用，也不能与稀盐酸(1mol／L)反应，本题考查对反应发生条件的把握的准确程度。
10．B提示：金属越活泼熔点越低；Na2O与MgO的熔点取决于晶体中离子键的强弱，Mg2+的电荷高且半径小，所以离子键强，熔点高，Na2CO3与MgCO3熔点比较原理亦如此。
(二) 11．A D
12．B
13．A B 解：因2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋
解得 x=15.6(g) y=12.6(g)
因15.6＋12.6＜30 所以必有一种物质过量
若Na2SO3过量，则 Na2S为 15.6(g)
若Na2S过量，则Na2S为30-12.6=17.4(g)
14．A
15．D
16．D
17．A、C
18．A、D提示：A组各试剂的鉴别方法是：根据将HCl逐滴滴入K2CO3中，开始无气泡，滴到一定量时有气泡产生；若将K2CO3滴入盐酸中立即有气泡产生。可判断出 HCl、K2CO3溶液。将K2CO3溶液分别滴入另外两种溶液中，然后分别向两种溶液中滴入盐酸，先产生气泡的是K2SO4和K2CO3的混合液，则另外一种是KOH和K2CO3的混合液(因HCl先要中和KOH)。
19．B、D提示：要明确形成喷泉的原理；产生内外压强差。要想充满烧瓶，气体要几乎完全被吸收。
20．A、B
21．B、D
22．B、D
23．B、C提示：Na2O2有强氧化性可将 FeCl2氧化成 FeCl3。
24．C
25．B
(三)26．C
27．B
28．A
29．B 提示：当a=1，b=5时，反应后容器内的压强最大。
30．A
(四)31．(1)含Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶，Ca-SO4微溶
(2)将Fe2+氧化成Fe3+
(3)Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
(4) Fe(OH)3
(5)2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
33．(1)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
(2)Na2SO3；Na2S2O3
(3)S2O32-+2H+=S↓＋SO2↑+H2O
34．(1)H2
(2)4Fe2+＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NH4+或 Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Al3+和Na+
(4)H2SO4(或 HNO3)
提示：由B(单质) 
F(单质)，可判定B是Al(或Zn、Be、 Si等)，F是H2，G为红褐色沉淀，所以G为Fe(OH)3，则A是铁的氧化物(A与B发生铝热反应)，C是Fe，E含Fe2+，D是Al2O3，它与NaOH反应表现其酸性。各物质的转化关系如下图：
(F)
35．(1)A、B(2)非金属； A＋B→2＋C，所以乙在 A、B中必有正负价(3) S(或N2)；H2S(或NH3)
36．高温下部分铁粉转化为与稀硫酸作用不产生气体的氧化物。
37．2H2O2＝2H2O＋O2↑
H2O2＋2KI＋H2SO4=I2＋2H2O＋K2SO4
38．(1)CO2(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(五)39．解：(1)OH-+H+=OH-
10mL中共含H+：0.0168×2×2.38=0.08(mol)
含HNO3为：0.08-0.03×2=0.02(mol)
所以：［H2SO4］=0.03／0.01=3(mol／L)
［HNO3］=0.02／0.01=2(mol／L)
(2)由于有H2SO4的存在，在与Cu反应时HNO3只作氧化剂3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
故恰好反应，生成0.02mol NO
VNO=0.02×22.4=0.448(L)
即 10mL溶液中含2.5×10-3 mol，那么100mL溶液中含NH4+的物质的量为2.5×10-2mol，也就是2g样品中含NH4+ 的量。
NH4+～N
1 14
2.5×10-2x 所以x=0.35(g)
