高三化学试测题
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NO B．O3 C．CO D．氯氟烃
2．以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是
A．8g B．16g C．32g D．64g
3．室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H+]/mol·L-1是
A．
B．
C．1×107 D．1×10-7
4．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2+2e=2Br- ②2Br-—2e=Br2
③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn
其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
5．分子式与苯丙氨酸（
）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是
A．3 B．5 C．6 D．10
6．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时
A．[NH4+]=[Cl-] B．[NH4+]>[Cl-]
C．[NH4+]<[Cl-] D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
7．在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可是生成氢气的速率变慢的是
A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体
8．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀声称，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀声称，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+
9．在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是
A．过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B．饱和溶液，带结晶水的晶体
C．过饱和溶液，带结晶水的晶体 D．-10℃的过冷水，冰
10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7
11．下列说法正确的是
A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
12．苯并[a]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并和如图。每个碳原子上都一个双键（C=C）,分子中共有m个双键，五个环都处于同一平面上，分子中可能同时处于一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于
A．10、30 B．10、32 C．11、30 D．11、32
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第Ⅱ卷 （共76分）
三、（本大题共2小题，共19分）
13．（6分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
。
（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。
14．（13分）1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是
，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2
C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题：
（1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是 。
（2）步骤②中如何判断“反应完全” 。
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是 。
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰ （保留小数点后1位）。
四、（本大题共3小题，共22分）
15．（6分）若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1︰1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1︰1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
（1）元素Y在第 周期。
（2）化合物甲的分子式是 。
（3）化合物乙的分子式是 。
16．（5分）请写出10个分子式，使每个分子中都含有18个电子。
、 、 、 、 、
、 、 、 、 、
17．（11分）
在一定条件下（不许添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：
（1）物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出反应④的化学方程式 。
五、（本大题共2小题，共16分）
18．（6分）ATP（三磷酸腺苷）的结构如下：
（式中“→”表示配位键，粗线表示这个环上的这些键在纸平面的前面。）
又知ATP+H2OADP+Pi(磷酸)+能量
请写出：
（1）ATP的分子简式是 ，它的摩尔质量是 。
（2）ADP的结构式是 。
19．（10分）有三个只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。室温时A1为气态，A2、A3是液态。分子中C与H的质量分数是73.3%。在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A1不起反应。A2、A3分别氧化得到B2、B3。B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能。
上述关系也可以表示如下图：
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请用计算、推理，填写下列空白：
（1）A2的结构简式 ；
（2）B3的结构简式 ；
（3）A3 和C2的反应产物 。
六、（本大题共2小题，共19分）
20．（9分）某有机化合物爆炸后的气体中，各组份的体积分数如下：CO241.38%，H2O（气）34.48%，N220.69%，O23.45%。设爆炸时，并没有掺入空气，试推算该化合物的：
（1）最简式 。
（2）分子式 。
（3）结构式 。
21．（10分）某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。
（2）为满足题设需求，b%的下限等于 。
化学试测题答案
1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.A 7.BD 8.AD 9.C 10.A 11.BC 12.B
13．（6分）（1）用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体
（2）麦芽糖 渗析
14．(13分)（1）D （2）加入的液溴颜色基本不褪（3）出去过量的溴（4）四溴化萘、铁粉（5）1.3
15．（6分）（1）第二周期（2）H2O2（3）Na2O2
16．（5分）
（1）Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2……
只回答出其中的10种即可，其它合理答案都可以。
17．（11分）（1）A是(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3)
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（3）N2+3H22NH3
18．(6分)（1）Ａ—Ｐ～Ｐ～Ｐ；507
（2）
19．（10分）（1）CH3CH2CH2OH（2）
（3）CH3CH2COOCH(CH3)2
20． （9分）（1）C3H5N3O9（2）C3H5N3O9（3）
21．（10分）（1）
（2）7%