高三化学双基测试题
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共四大题，38小题。满分100分。考试时间90分钟。
可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5
Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共72分）
一、选择题（本题包括27小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共2分×27=54分）
1．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 （ ）
A．酒精在氧气中燃烧 B．在硫酸中加入铝粉
C．将二氧化碳气体通入烧碱中 D．向盐酸中加入铁钉
2．下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．原电池负极上发生的反应是氧化反应
B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂
3．氨水中和纯碱溶液中的离子种类，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
4．相同质量的两份醋酸分别与CH3CH218OH和CH3CH216OH在一定条件下反应，生成的酯的质量分别是a和b，则a、b关系正确是 （ ）
A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定
5．下列有机物分子能够发生酯化反应的是 （ ）
A．油脂 B．石炭酸钠 C．葡萄糖 D．氯仿
6．下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是 （ ）
A．乙烯与SO2都能使溴水褪色
B．氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应
C．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红
D．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热，都有砖红色沉淀产生
7．X、Y、Z三种非金属元素的原子具有相同的电子层数，它们的气态氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，下列说法正确的是 （ ）
A．原子序数X>Y>Z B．非金属性X<Y<Z
C．原子半径X<Y<Z D．离子还原性X3-<Y2-<Z-
8．铝与氢氧化钠溶液反应，镁与稀硫酸反应，在相同条件下生成的气体体积相同，则消耗铝与镁的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3
9．实验室收集下列气体时，一定要用排气法收集的是 （ ）
A．一氧化氮 B．氢气 C．氨气 D．氯气
10．以下方法中能够证明某无色透明液体是纯净水的是 （ ）
A．测得该溶液中c(H+)=c(OH-)
B．向其中投入豆粒大小的金属钠，钠浮在液面上迅速游动，发出咝咝响声
C．在一个大气压下，4℃时测得其密度为1g/mL
D．测其导电能力很弱
11．H+物质的量浓度和体积都相等的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液分别与足量的小苏打反应，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．硫酸与小苏打反应最剧烈 B．相同条件下，三者产生的气体体积相同
C．醋酸与小苏打反应放出的气体最多 D．盐酸、醋酸与小苏打反应产生的气体休积相同
12．已知Z1、Z2是两元素的原子序数且Z1>Z2，则元素的相对原子质量前者与后者的比较正确的是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
13．把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是 （ ）
A．
B．
C．
的比值增大 D．溶液的导电性增强
14．常温时，纯水中由水电离的
的盐酸中由水电离的
苛性钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是 （ ）
A．a>b>c B．a<b<c C．a>c>b D．a<c<b
15．下列物质不能直接由单质化合得到的是 （ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeS D．Na2O2
16．将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH
17．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的午饭，原因是即热饭盒的底部装入了镁和铁的合金粉末，以及混合了高密度的聚乙烯，当剥去底部的厚硬纸板后，水和镁发生化学反应，放出热量，便可使食物变热，其中铁的作用可能是 （ ）
A．是其中一种反应物 B．起催化剂作用
C．起导热作用 D．减少镁与水分子的接触机会
18．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．在热的烧碱溶液中加入铝箔Al+2OH- AlO2-+H2↑
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水，Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
19．若常温时，某溶液由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、NH4+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Cl-、SO
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、Cl-、HCO3-
20．一定条件下，AL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H2 2NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）
A．
B．
C．单位时间内有1个N N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3
21．常温常压下，下列各组混合物放入试管中静置后，能分层的是 （ ）
A．甘油和水 B．油脂和水
C．乙酸和水 D．乙醛和水
22．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，这种有机物可能是 （ ）
A．硬脂酸甘油酯 B．麦芽糖
C．乙酸乙酯 D．蔗糖
23．下列物质中，不属于高分子化合物的是 （ ）
A．纤维素 B．肥皂的有效成分
C．蛋白质 D．淀粉
24．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液中，其碱性最强的是 （ ）
A．醋酸溶液 B．硫酸铝溶液
C．氨水 D．硫酸钠溶液
25．能够证明浓硫酸具有强化性的事实是 （ ）
A．浓硫酸可用铝、铁制容器盛装 B．不能用浓硫酸干燥氨气
C．和NaCl反应制HCl D．和Na2SO3反应制SO2
26．bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为 （ ）
A．
B．
C．
D．
27．互为同分异构体的一组物质是 （ ）
A．淀粉和纤维素 B．蔗糖和葡萄糖 C．果糖与麦芽糖 D．正戊烷与异戊烷
二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3分×6=18分）
28．将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是 （ ）
A．稀HNO3 B．浓HNO3 C．稀盐酸 D．浓硫酸
29．体积相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则 （ ）
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度小
C．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度大
D．CH3COOH与NaOH的质量相等
30．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 （ ）
A．它们的原子序数：A>B>C B．它们的原子半径：C>A>B
C．离子半径：A2->C->B2+ D．原子最外层电子数：C>A>B
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A． B． CH2—CH—COOH
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C． D．CH3COOCH2CH3
32．有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为 （ ）
A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag
33．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水后，得到溶液的密度为qg/mL，物质的量浓度为c。则该溶液溶质的相对分子质量可表示为 （ ）
A．
B．
C．
D．
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三、填空题（本题包括4小题，共23分）
34．（5分）俗话说：“饭后一苹果，疾病远离我。”吃水果能帮助消化，当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，好像生了“锈”一般，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。
①这一变化（酚变为二醌）的反应类型为 （填序号）。
a.氧化反应 b.还原反应 c.加成反应 d.取代反应
②若要避免苹果“生锈”，请你选择一种保存切开的苹果的方法， ，
其原因是 。
35．（6分）实验室制取干燥NH3时，不能用浓H2SO4干燥，
①其原因是 。
②稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入 ，然后再
。
③写出NH3的电子式 ；其结构呈 。
36．（6分）（1）在25℃条件下，将c(H+)=10-3moL的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的
c(H+)变为 （填序号），其主要原因是
。
A．10-5mol/L B．10-3mol/L
C．10-5mol/L~10-3mol/L之间 D．在10-3mol/L~10-2mol/L
（2）室温下，若将0.05molHCl气体和0.1molCH3COONa全部溶于水，形成1L混合溶液，请写出溶液中存在有关平衡的离子方程式：
|
37．（6分）若用右图所示装置收集NO气体，应采取的
主要操作步聚是：
应该先将该装置 ；
然后
。
四、计算题（本题包括1小题，共5分）
38．（5分）用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸252mL与足量的二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为16.8L。计算：
（1）在反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度范围。
高三双基测试题
化学试卷参考答案及评分标准
一、
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| D | B | B | C | C | D | B | D | C | D | C | D | C | C |
| 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | |
| B | B | B | D | B | C | B | D | B | C | C | C | D |
二、
28．A 29．C 30．B 31．B 32．A 33．C
三、
34．（5分）①a（1分）②放入水中（2分），因切开的苹果易被氧化，放入水中，使果肉不与空气接触，减缓氧化速率（2分）
35．（6分）①硫酸与NH3反应生成（NH4）2SO4（2分）
②水（1分），沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸（1分）
H
·×
③H：N：H（1分）；三角锥形（1分）
··
36．（6分）C（1分）稀释时，促进醋酸的电离（2分）
（2）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-（1分）
CH3COOH
CH3COO-+H-（1分）
H2O
H++OH-（1分）
37．（6分）充满水；NO从b管导入；a管口导出（各2分）
四、 △
38．（5分）解：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
n(Cl2)=0.75mol
需浓盐酸的体积252mL……………………………（1分）
所以HCl的物质量浓度应大于11.9mol·L-1………………（1分）
被氧化的HCl的物质的量为1.5mol………………（1分）
（注：其它正确解法参照给分）