高三化学复习学案-溶解度曲线
张家港高级中学 王旭红
一、考纲要求
1、会查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2、理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义。
二、双基回顾
（一）溶解度曲线上点的意义
1．溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态 。
2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是 状态。
3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。
4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
（1）当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示KNO3对应的溶液是______
（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______ 。
（二）溶解度曲线变化规律
1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如 。
2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如 。
3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如 。
4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。
（三）溶解度曲线的意义
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
如：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
（1）溶解度受温度变化影响最小的是
。
（2）a点说明A、B两物质的溶解度在t2℃时 。
（3）当温度低于t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
（4）当温度由t2℃降低到t1℃时，从B和C的饱和溶液中所得到晶体的质量大小关系为 。
三、例题评析
例1、右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是(
)
A、t1℃时，N比M的溶解度大
B、温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大
C、M比N的溶解度大 D、N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N
例2、如图：是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、400C时，将35g食盐溶于100g水中，降温至00C时，可析出氯化钠晶体
B、200C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C、600C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至300C时，可析出30g硫酸铜晶体
D、300C时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体
例3、摩尔质量为M
g·mol－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t2℃时300
g该物质的溶液，恒温蒸发掉50
g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ
g·cm－3，则其物质的量浓度为
mol·L－1。若将饱和溶液降温到t1℃，析出晶体（不含结晶水）的质量为
。
例4、A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。)
(1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)
(2)取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A％)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.)
当W＜a+b时，A％
当W＞a+b时，A％
。
四、课堂练习
1、X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法中错误的是( )
A、X的溶解度大于Y的溶解度
B、T3℃时，100g水中溶解了m2gX，降温至T2℃时溶液可恰好达到饱和
C、T3℃时，100g水中溶解了m3gX，降温至T2℃时可析出(m3-m2)g晶体(不含结晶水)
D、T2℃时，X与Y的溶解度相同
2、a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)t1℃时三种物质的溶解度的大小顺序是______ 。
(2)t3℃时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1℃时析出晶体最多的是______。 (3)n点表示______。
(4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用_____ 法。
（5）t1℃时，取50ga的饱和溶液，将其温度升高到t2℃时溶液中a的质量分数将______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
3、T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（ ）
Ａ.T3OC时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
Ｂ.T２OC时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
Ｃ.T１OC时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
D.T１OC时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小
4、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。
(1) A点的意义是______。
(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将______(填“增大”或“减小”或“不变”)，A、B的溶液中溶质的质量分数______(填“前者大”或“后者大”或“相等”)。
（3）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时, 试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
| A点的变动 | B点的变动 | |
| ①升高温度 | 向右平移 | |
| ②降低温度 | ||
| ③蒸发溶剂 | ||
| ④稀释溶液 |
（4）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
五、拓展训练（课后）
A、B两化合物的溶解度曲线如图所示．现欲用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）．取m g（大于30g）混合物，将它溶于50g热水中然后冷却至20℃，要使A析出，而B不析出，试证明混合物中B的质量分数最高不超过15/m×100％．
高三化学复习学案-溶解度曲线答案
双基回顾
（一） （1）等于25（2）小于25（3）不饱和（4）20克
（三） （1）C （2）相等 （3）A＞C＞B （4）B＞C
例题评析
例1、解析：由图可看出，t1℃时N比M的溶解度大，(A)正确。因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t1℃升高到t3℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小，(B)错。温度高于t2℃时M的溶解度大于N，温度低于t2℃时，M的溶解度小于N，(C)错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，(D)错。本题的答案为(A)。
例2、D
例3、
g
例4、 (1)在20℃时,若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20克，由于A、B质量共50克，所以这时A的质量超过30克，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50克×B％≤20克，B％≤40％或B％<40％。
（2）
课堂练习
1、A
2、(1)b＞c=a (2)a (3)t2时a、b的溶解度相等 (4)降温结晶（5）不变
3、C
4、：(1)表示T2时该物质溶解度为S2g
(2)不变 前者大
（3）
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| 向右平移 |
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| 沿曲线下移 | 向左平移至曲线，再沿曲线下移 |
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| 不动 | 垂直上移至曲线，不再变动 |
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| 垂直下移 | 垂直下移 |
（4）将A状态的该溶液降温至T1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至T3
拓展训练
设m g混合物中含A物质mA g，含B物、质mB g．B的质量分数为wB．
由溶解度曲线可知：
20℃如B不析出，mB≤30/100×50g，即mB≤15g
20℃如A不析出，mA≤20/100×50g，即mA≤10g
依题意有如下关系式
由于m g大于30g，综合①、②，可得wB≤100%．
故混合物中B的质量最高不超过15/m×100%．