高三化学离子晶体课后作业(1)

高三化学离子晶体课后作业(1)

一、选择题

1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键

　的是　　(　　)

　A.可溶于水　　 B.有较高的熔点

　C.水溶液能导电　D.熔融状态能导电

2.下列物质中，含有极性键的离子化合物是。

　A.CaCl₂　　B.Na₂0₂　　C.NaOH　　D.K₂S

3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成

　的化合物可能是

　A.离子化合物　　B.化学式为CsF₂

　C. 室温为固体　　D.室温为气体

4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式

　如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

　出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

　  A.1:3:1　　B.2:3:1

　  C.2:2:1　  D.1:3:3　　

5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这

　三种化合物的熔点高低顺序是　　(　　)

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
m	2.31	3.18	2.10

　A.①>②>③　　B.③>①>②　

　C.③>②>①　　D.②>①>③

6.在NaCl晶体中与每个Na⁺距离等同且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为　　(　　)

　A.正四面体　　B.正六面体

　C.正八面体　　D.正十二面体　　

7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

　　B.　C.　D.

二、填空题

8.参考下列熔点数据回答：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点℃	995	801	755	651
物质	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点℃	801	776	715	646

　钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐　　。

9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的

　顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每

　个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式

　为__________ 。

　(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等

　的X共有__________个。

　(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角

　∠XYX的度数为__________。

　(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

★10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单

　位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO

　晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

　测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm^-3，晶胞边长为

　4.28×10^-10 m。

　(1)FexO中x值(精确至O.01)为

　(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和

　Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

　(3)此晶体的化学式为 _____________。

　(4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何形状是_____________。

　(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

★11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

　(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

　 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mⁿ⁺表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

　答：

　(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

　答：

12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y⁺³，Ba⁺²，Cu⁺²和Cu⁺³)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

高三化学离子晶体作业(2)

1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是　　(　　)

　A.食盐溶解　　B.铁的熔化

　C.干冰升华　　D.氯化铵的“升华”

2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是(　　)

  A.NaOH　　 B.S0₃　　 C.CsCl　　 D.NaCl

3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是　　(　　)

　A.C₆₀是一种新型的化合物　　　　　　　　　  B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

　C.C₆₀中虽然没有离子键，但固体为离子晶　　  D.C₆₀相对分子质量为720

4.当S0₃晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是　　(　　)

　A.分子内化学键　　B.分子间距离　　C.分子构型　　　　D.分子间作用力

5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成　　(　　)

　A.离子晶体　　　 B.分子晶体

　C.离子晶体，分子晶体都不可能形成　　 D.无法确定

6，支持固态氨是分子晶体的事实是

　A.氮原子不能形成阳离子

　B.铵离子不能单独存在

　C.常温下，氨是气态物质

　D.氨极易溶于水

7.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点　②不是电解质　③固态时是分子晶体　④都是由分子构成　⑤液态时不导电，其中一定正确的是

　A.①③④　　B.②⑤　　　C.①②③④⑤　　D.⑤

8.下列分子晶体：

①HCl　②HBr　③HI ④CO  ⑤N₂　⑥H₂ 熔沸点由高到低的顺序是　　(　 )

　A.①②③④⑤⑥　　B.③②①⑤④⑥

　C.③②①④⑤⑥　　D，⑥⑤④③②①

9.下列性质适合于分子晶体的是　　(　　)

　A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

　B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电

　C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃

　D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm³

二、填空题

10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答：

	I组
物质	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点
	II组
物质	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔点

(1)有什么规律可循______________________________________

　(2)造成这些规律的主要原因是 __________________________________________

11.已知白磷是由P₄分子形成的分子晶体，每个P₄分子

是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正 四面体的

四个顶点。则P₄分子中共有___________个P—P键。

 

★12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中

圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：

(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。

(2)形成化合物的化学式为 ________________。

(3)分子内的磷原子排列成______________形。

(4)每个磷原子处于______________中心。

(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示

　的是 _________极(填写非极性键或极性键)。

★13. 1996年诺贝化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家.C₆₀分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C₆₀分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形,C₆₀分子所含的双键数为30.请回答下列问题:

(1)固体C₆₀与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下,能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：

________________________________________________________.

(3)通过计算,确定C₆₀分子所含单键数.

C₆₀分子所含单键数为_______________.

(4)C₇₀分子也已制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知.通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目.

 C₇₀分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

高三化学离子晶体课后作业(3)

1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是　　(　　)

　  A.SO₂与Si0₂　　B.C0₂与H₂0

　  C.NaCl与HCl　  D.CCl₄与KCl

2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是　　(　　)

　  A.①③②　  B.②③①　 C.③①②　　D.②①③

3、下列晶体分类中正确的一组是　　(　　)

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba(OH)2	金刚石	玻璃

4.下列晶体中不属于原子晶体的是　　(　　)

　A.干冰　　B.金刚砂

　C.金刚石　D.水晶

5.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子

　环，其中最小的环上，碳原子数是　　(　　)

　A.2个　　B.3个　　 C.4个　　D.6个

6，下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是(　 )

　A.0₂、I₂、Hg　　 B.C0₂、KCl、Si0₂

　C.Na、K、Rb　　 D.SiC、NaCl、S0₂

7.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是  (　　)

　A.x mol　　B.2x mo}　 C.3 x mol　　D.4x mol

8.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是　(　　)

　A.冰　　B.晶体硅　 C.溴　 D.二氧化硅

9、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　)

　A.10个　  B.18个　　C.24个　　D.14个

10.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：

 (1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。　

(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于

		X
	Y
Z

_______晶体。

　  (4)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________

11、SiO₄^4-离子结构用周表示，在二聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中只有硅氧键，它的结构应是__________

12.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。

　(1)氮化硅晶体属于__________晶体。

　(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________

　(3)现用SiCl₄和N₂在H₂，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________

13、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点	>3823	1683	2573
沸点	5100	2628	2823
硬度	10	7.0	9.5

　  ①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。

　 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由

____________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。