高三化学综合测试
一、选择题：（每题只有一个正确答案，4分×8）
1．下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
2．咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用
A 品红溶液 B 石蕊溶液
C 氯水 D KI一淀粉溶液
3．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（
）有关的是
A 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C 植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存，放置低温处
B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
6．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是
A．晶体中C、O原子个数比为1：2
B．该晶体的熔、沸点高、硬度大
C．晶体中O—C—O键角为180°
D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
7．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是
人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了
如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是
瓶I 瓶II
A．Ca(OH)2 NaOH
B．NaOH Ca(OH)2
C．稀HCl Ca(OH)2
D．NaOH BaCl2
8．已知95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1。47.5%的酒精溶液的物质的量浓度
A.大于8.26 mol·L－1 B.等于8.26 mol·L－1 C.小于8.26 mol·L－1 D.无法判断
二、选择题：（每题有1~2个正确答案，4分×10）
9．某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g） 2M（g），△H<0。下列有关该工业生产的说法正确的是
A、工业上在合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B、物质B价廉易得，因此工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率
C、工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D、工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量
10．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是
A．1molCH5+所含的电子数为10NA
B．1molC20H42中含有61NA个共价键
C．25℃时1mL纯水中含有10-10NA个OH-离子
D．22.4L的NH3中含有4NA个原子
11．无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Cl－、Mg2+、NO
、K+
B.NH
、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO
、Cl－、CO
、Na+
D.HCO、K+、NO、SO
12．下列离子方程式书写正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH容液混合溶液混合
NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+ CO32－+ H2O
D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
13．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是
Cd+2OH－—2e－===Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－
下列说法不正确的是
A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
14．下列说法正确的是
A．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO2 N2O4加压，重新达到平衡后，混合
气体的颜色比原平衡颜色深
B．室温下，PH=7的(NH4)2SO4溶液中，C(NH4+)=C(SO42－)
C．加入浓硝酸，可加快Zn与稀盐酸反应制氢气的反应速率
D．0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，将使醋酸的电离程度减小，溶液的导电性减弱
15．酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是
A．HB-水解方程式：HB-+H2O H3O++B2-
B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB
16．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是
A.NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液
B.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液
C.AlCl3和CuSO4的混合溶液
D.BaCl2和Ba(OH)2的混合溶液
17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是
A.靛蓝在一定条件下能发生水解
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质是高分子化合物
D.它是不饱和的有机物
18．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示，关于NaA（A－表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L 0.1 mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度是
A.0.01 % B.0.1 % C.0.2 % D.1%
三、本题包括两小题，共24分
19．高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟
水反应的化学方程式是 ，
其中还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：
用以验证第二条结论的实验方法是：
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： 。
现象： 。
20．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠（
）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：
请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）__________作发生装置，该反应的化学方程式______________________________。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还要使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）___________ _________。
（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于______________________________________________。
四、本题包括两小题，共20分
21．某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离（部分反应条
件省略）：
（1）写出下列物质的化学式：
试剂x ，试剂z 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
沉淀A+试剂y：
滤液D+过量CO2：
滤液B+试剂z（溶液）：
22．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e－=2Fe2+。
①请据此将反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 ；还原反应为 。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH－＋2O2＝CO32－＋3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O，则还原反应的半反应可写为： 。
（2）将K2MnO4溶液酸化可制得KMnO4：3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋MnO2+2H2O，
但产率只有66.7％。所以制取KMnO4常用电解法，即以铁、石墨作电极电解K2MnO4溶液。此时应以 材料作阳极，该电极反应式为： 。
五、本题包括一小题，共14分
23．（1）烯烃、CO和H2在催化剂作用下生成醛的反应充称为烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛
的反应为：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO 试分析由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应后生成的醛可能的结构简式有 种。请写出醛（有一个支链）可能的结构简式 。
（2）已知物质M是氯气与水反应的产物之一。烃A在一定条件下有如下转化：
|
写出下列物质的结构简式：
B ；E 。
（3）纪念邮票背面刷的一层胶，主要原料是聚乙烯醇，它的生产过程简单表示如下：
|
写出下列物质的结构简式：
A ；B 。
六、本题包括两小题，共20分
24．过渡元素钴（Co）具有多种可变化合价，将11.9g CoCO3在空气中加强热，可得8.3g钴的氧化物，试通过计算写出CoCO3在空气中受热后发生反应的化学方程式。
（Co的原子量是：59）（必须写出计算过程）
25．3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为 mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。
(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| A | B | C | B | B | C | A | A | BD |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| D | AD | C | CD | A | BD | A | AC | B |
19．（1）该反应是放热反应（1分）；
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑（2分）；Na2O2（1分）；Na2O2（1分）
（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃（3分）；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3分）
（3）MnO2（2分）；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（1分）（或Na2S溶液；溶液变浑浊。只要合理均可给分）
20．（1）E（2分）
（2分）
E→F→A→C→D（4分，若没答出E也给4分）
（2）Cu和CuO可以循环使用，避免因使用有毒的物质而造成污染。
21．（1） NH3·H2O C6H12O6（葡萄糖或CH3CHO等含醛基的有机物） (各2分)
（2） Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （各2分）
22．（1）①Fe-3e-=Fe3+ NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O ②2O2+8e-+4H2O=8OH-
（2）石墨 MnO42--e-=MnO4-
23．
24．2CoCO3+ 
O2 = Co2O3 +2CO2
25．⑴利用溶液中电荷守恒：n（NO3-）×1=n（Cu2+）×2+n（H+）×1，所以：n（NO3-）=0.2 (2分)；（其他合理解法也给分）
(2)设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为X、Y
由得失电子守恒： X+3Y=0.1mol
由“N”元素守恒： X+Y=(0.03a-0.2)mol
X=(0.045a-0.35) mol ； Y=(0.15-0.015a)mol 。（共2分，只要列1或2个式子就给1分）