高三化学综合能力测试题
(一)选择题(每小题只有一个正确选项)
1．用已准确称量过的氯化钠固体配制1000mol/L的NaCl溶液0.5L，要用的仪器是 [ ]
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管
⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨
B．①②⑤⑥⑧
C．③④⑤⑦
D．③④⑤⑥
2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式六项中的 [ ]
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
3．某学生用托盘天平称取铁粉20.6g(1g以下用游码)，但砝码和铁粉的位置放反了，当天平平衡时称得铁粉的实际质量是 [ ]
A．21.2g
B．20.6g
C．19.4g
D．19.6g
4．利用电石制乙炔时最好用饱和食盐水代替水，其正确的解释是 [ ]
A．T可适当减慢生成气体的速度
B．可适当加快产生气体的速度
C．可得到更纯净的气体
D．可以充分利用电石
5．下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一气体的是 [ ]
6．有两瓶pH值为2的酸溶液，一瓶是强酸、一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是 [ ]
A．石蕊试液和水
B．酚酞试液和水
C．NaOH溶液
D．pH试纸和水
7．除去下列①-④中的杂质，可以使用的同一方法是 [ ]
①乙烯中含少量SO2和CO2
②乙炔中含少量的H2S
③用苯与混合酸反应制得的硝基苯
④用苯和液溴反应制得的呈红棕色的溴苯
A．萃取 B．用酸洗
C．分馏 D．用碱液洗
8．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是 [ ]
①4种黑色粉末：氯化亚铁、硫化亚铁、铁、氧化铜
②4种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③3种无色液体：CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH
④3种有机溶剂：C6H6(苯)、 CCl4、 C6H12(已烯)
A．全部都可以
B．②③④
C．①②③
D．①②④
9．用含少量镁的铝片制取纯净Al(OH)3。其操作最合理的组合是 [ ]
①加盐酸溶解②加苛性钠溶解③过滤④通入过量的CO2⑤加过量的纯碱溶液
A．①⑤④③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①⑤③
10．已知常温下饱和CO2溶液的pH值为3.9，则可推断用盐酸滴定NaHCO3溶液测其浓度时，适宜选用的指示剂及终点的颜色变化是 [ ]
A．石蕊，由蓝变红
B．酚酞，红色褪去
C．甲基橙，由橙变黄
D．甲基橙，由黄变橙
(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)
11．通常状况下，在实验室中用相同的气体发生装置且不需加热来制备的一组气体是 [ ]
A．Cl2、HCl、C2H4
B．CO2、H2、H2S
C．O2、NH3、CH4
D．SO2、C2H2、NO2
12．不用其他试剂，也不用加热或进行焰色反应，就能把下列各组中4种物质的浓溶液一一鉴别出来的是 [ ]
A．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
B．FeCl2、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SO4
C．FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
D．Na2SO4、BaCl2、KNO3、K2CO3
13．下列制取物质的方案能够达到目的的是 [ ]
A．用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制取绿矾
B．用稀HNO3与硫化亚铁反应制取H2S
C．用NaCl、MnO2和浓H2SO4共热制取Cl2
D．用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制取Al2S3
14．下列除去括号内杂质的方法正确的是 [ ]
A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液
B．肥皂液(甘油)：加热、加食盐、过滤
C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和液、冷却结晶、重结晶
D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液
15．下列物质的制备方法合理的是 [ ]
①C2H4：向乙醇中加少量浓H2SO4，加热至170℃左右
②FeSO4：先将Fe在氧气中燃烧，其产物再溶于稀H2SO4
③CuSO4·5H2O：先将Cu在空气中充分加热，其产物再溶于稀H2SO4
④FeCl2：过量的铁与氯气在加热下反应
A．③ B．②③
C．③④ D．全部
16．下列实验操作正确的是 [ ]
A．将浓H2SO4缓缓沿玻璃棒注入盛水的烧杯中进行稀释
B．检验溶液的pH值时，用干净的胶头滴管或玻璃棒将待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，半分钟后与比色卡对比
C．用托盘天平称量固体NaOH时，将NaOH放在左盘洁净的滤纸上
D．过滤时，漏斗里的液体要低于滤纸的边缘
17．某溶液中含有Fe2+、Al3+、 Ag+、Cu2+，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取①通入H2S，②通入CO2，③加盐酸，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，并且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是 [ ]
A．③①④②
B．①③④②
C．④②①③
D．④②③①
18．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如图4－42所示，先观察到变红的区域是 [ ]
A．Ⅰ和Ⅲ
B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅱ和Ⅳ
19．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到硬质酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法是 [ ]
①过滤 ②分液 ③蒸馏 ④盐析
A．④
B．④②
C．①③
D．④①
20．少量的下列物质需保存在水里的是 [ ]
A．钠
B．白磷
C．液溴
D．硫磺
21．下列说法正确的是 [ ]
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠
B．氯化氢在空气中呈现白雾状，但NH3气却不能
C．久置的碘化钾溶液也使淀粉变蓝
D．氯气在氢气中燃烧，火焰呈苍白色
22．下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是 [ ]
①水垢——稀磷酸；②酚醛树脂——乙醇；③硫磺——酒精；④盛铁盐引起的黄色沾污——稀硫酸；⑤用KMnO4制O2后的棕褐色斑迹——浓盐酸；⑥干馏煤的实验中U形管上的黑褐色油沾污——纯碱溶液；⑦久盛明矾的试剂瓶——烧碱溶液；⑧银镜——银氨溶液
A．②③④⑤⑦
B．②④⑤⑥⑧
C．②④⑤⑦
D．①②③④⑤⑥⑦
23．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是 [ ]
A．用1g98％的浓硫酸加入4g水中配制1∶4硫酸溶液
B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于标线
C．在100mL无水乙醇中，加入2g甲醛溶解配制2％的甲醛的酒精溶液
D．在80mL水中，加入18.4mol／L硫酸溶液20mL，配制3.68mol／L稀硫酸
24．图4-43是KNO3的溶解度曲线图。要使处于P点的KNO3溶液变成饱和溶液，某学生采用了如下三种方法：①恒温蒸发溶剂；②降低溶液温度；③加入一定量KNO3晶体。你认为切实可行的是 [ ]
A．只有①
B．只有②
C．①和③
D．①、②和③均可
25．图4-44是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 [ ]
(三)选择题(每小题只有一个正确选项)
26．甲萘醌(维生素K)可通过2-甲基萘的氧化而制得
该反应中常用乙酸作催化剂，正反应是放热反应。
在某次合成中，用1.4g(0.01mol)的2-甲基萘才制得0.17g(0.00lmol)甲萘醌，已知该次合成反应的速度是很快的，试判断导致产率低的原因可能是 [ ]
A．使用了过量氧化剂
B．没有用乙酸而是用了其他催化剂
C．把反应混合物加热
D．所生成的甲萘醌是沉淀物
27．要称取4.1g纯碱，①把托盘天平调整零点后；②在左盘放4g砝码，并把游码拨到0.1g处；③然后向右盘中较缓慢地放入纯碱粉末，至天平抬起且稍向砝码端下落时；④右手轻抖药匙使药品落下至天平平衡。以上操作最主要的错误有 [ ]
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
28．下列描述符合实验事实的是 [ ]
①用盐析的方法可以提纯蛋白质，②用渗析的方法可以除去淀粉中的Cl-，③用加饱和Na2CO3溶液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸，④将乙烷和乙烯的混合气体与H2在催化剂作用下反应可除去乙烯。
A．①②③④
B．①②③
C．只有①②
D．只有③
29．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有 [ ]
①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A．③⑤⑥
B．②⑤
C．①②④
D．①②③④⑤⑥
30．如4-45所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验“蒸馏水”。整个实验过程中观察到的现象是 [ ]
A．细玻璃管内液面下降
B．细玻璃管内液面不变
C．“蒸馏水”遇碘酒变蓝
D．“蒸馏水”遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
(四)填空题
31．有下列实验操作供选用：①加NaOH溶液；②加盐酸；③加硝酸；④加热；⑤加硝酸银溶液；⑥加水过滤；⑦加二氧化锰；⑧露置在空气中。
(1)证明一种金属粉末是铁粉，操作的顺序是______。
(2)证明氯酸钾中含有氯元素，操作的顺序是______。
(3)证明2-碘戊烷中含有碘元素，操作的顺序是______。
32．在实验室中常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取氯气，装置如图4-46：
(1)写出A中反应的离子方程式：______
(2)指出B、C中物质的名称及作用
B中：______。
C中：______。
(3)D中收集到的气体是纯净的氯气吗？为什么？______。
(4)写出E中所发生反应的化学方程式，并画出实验装置图______。
(5)“加热时要缓缓加热，不要过急”。试解释这样做的原因：______。
33．某学生为测定氯化铵与硫铵混合物中氯化铵的百分含量，按下图所示实验步骤进行实验：
简答下列问题：
(1)溶液A溶质的分子式是______，物质C的分子式是______。
(2)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是______。
(3)证明A溶液滴加适量的操作方法是______。
(4)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量百分含量为＿。
34．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、 NO3-、SO42-、 Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下：
(1)溶液中肯定存在的离子是______。
(2)溶液中肯定不存在的离子是______。
(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是______。
35．甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的分子量(用密度法)。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。
乙：NH4NO2→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(NH4NO2 
N2+2H2O)
回答下列问题：
(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲______、乙______(填“能”或“不能”)。
(2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此一小题不用回答)______。
(3)甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？说明理由：______。
(4)甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出分子量(精确到0.0001)，进行比较：M甲______M乙(填＜或=或＞)。
36．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu和 Cu2+。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀 H2SO4、稀 HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经过氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O？
答：________________________。
37．下图4-47是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为______。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：______，装置C的作用是______。
(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为下列选项中的______。
A．有白色沉淀生成
B．无现象
C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是______，B的作用是______。
38．为了测定某SrCl2样品的纯度，设计了如下方案：
将一定量的试样溶解(所得溶液中除Cl-外不含其他可与Ag+形成沉淀的离子)，加入过量AgNO3溶液，Cl-即被全部沉淀。然后以Fe3+溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余Ag+以AgSCN沉淀的形式析出，以测定Sr-Cl2试样的纯度。试回答：
(1)指示滴定反应到终点的现象是______。
(2)实施滴定的溶液以呈______性为好，加入______试剂可以达到这一目的。
(3)在终点到达之前的滴定过程中，为防止两种沉淀吸附溶液中的Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶。这样的目的是______。
(4)终点到达后，则需轻轻摇动锥形瓶，以避免误差，这说明AgCl沉淀与AgSCN沉淀相比，______的溶解度更大。
(5)称取试剂0.50g，溶解后加入纯AgNO3 1.78g，以铁铵矾(含Fe3+)作催化剂，回滴剩余AgNO3时，用去0.28 mol·L-1的NH4SCN溶液25.5mL。据此，计算样品中含 SrCl2______％。
39．喷泉是自然界中的一种现象。在实验室中，利用气体和溶剂的某种性质，在一定装置中，也能模拟自然界的现象，形成美丽的喷泉。
(1)判断下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)，按图4-47装置加入，能看到喷泉现象的是 [ ]
A．HCl(H2O)
B． CO2( H2O)
C．SO2(NaOH溶液)
D．NH3(汽油)
(2)(1)题中能形成喷泉的原因是______。
(3)图4-48中，烧瓶中已充满某种气体X，气体体积为1000mL(273K，101325Pa)，烧杯中盛满水，直导管长L=60cm，导管进入烧杯12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水，通过计算确定能否看到喷泉现象？假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。
(4)某学生试图用氨水和水去做喷泉实验，结果实验失败，试分析实验失败可能的原因。
(五)计算题
40．在标准状况下100mL无色混合气体，它可能由下列气体中的部分混合而成：Cl2、NO2、H2S、CO2、CO、NH3、 N2、H2。让混合气体依次缓缓通过下列装置(假定每次反应完全)：①通过浓H2SO4，溶液变浑浊，气体体积不变。②再通过饱和NaHCO3溶液，气体体积不变，但溶液质量增加0.01g。③经干燥后，又通过灼热的CuO，有红色物质生成，气体体积为55.2mL。④再通过碱石灰，将碱石灰烘干后称重，增加0.066g。⑤最后用排水取气法收集到21.6mL气体。
(1)原混合气体中有哪几种成分？
(2)100mL混合气体中各成分的体积分别是多少？
41．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图4-49的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)。请填空。
(1)图中瓶Ⅱ的作用是______。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)______。
A．在 E处增加CaCl2干燥管
B．在F处增加CaCl2干燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管
D．不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是______。
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增生ag，收集到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：______。
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______，猛呼时会______。
参考答案
(一)1．C
2．A
3．C 提示：正确称法是“左物右码”，游码相当于加在右盘中。设所加铁粉为xg(放于右盘中了)，平衡时有
4．A提示：CaC2与H2O反应过于激烈，应减速， NaCl起冲淡H2O的作用。
5．B
6．D提示：本题的依据是——弱酸溶液稀释时，由于促进电离导致［H+］变化小，pH值变化小，所测强、弱酸稀释前后pH值即可。
7．D
8．A提示：①用盐酸；②用Ba(OH)2溶液；③用Cu(OH)2悬浊液；④溴水，褪色者为C6H12，分层后红色在下层者为CCl4，在上层者为C6H6。
9．B
10．D
(二)11．B、D 提示：注意题中要求“不需加热”的条件限制。AC项中三种气体均需加热；D中三种气体制法的反应为：
SO2：Na2SO3(S)+ H2SO4(较浓)= Na2SO4+SO2↑+2H2O
C2H2：CaC2(S)+2H2O(1)→Ca(OH)2+C2H2↑
NO2：Cu(S)+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O
12．C
13．A、C提示：Fe2O3(铁锈)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑。结晶后得FeSO4·7H2O。
14．B、C
15．A 提示：①应加多量(3倍于乙醇)浓H2SO4，少则难起脱、吸水的作用； ②Fe与纯氧气反应生成Fe3O4，溶于稀 H2SO4后生成FeSO4和Fe2(SO4)3。④Fe(过量)+Cl2→FeCl3，与铁过量与否无关。可见①②④均不能达到目的。
16．D 提示：B错处：pH试纸不可用水润洗再用。
17．A
18．B 提示：左皿为原电池，反应为
19．D提示：硬脂酸钠是固体，应用过滤分离
20．B、C
21．B、C提示：D错因为氯气不能在氢气中燃烧，氯气不具有可燃性，应为氢气在氯气中燃烧。
22．C
23．C、D
24．D
25．B、D
(三)26．A提示：过量的氧化剂会将维生素K氧化成其他物质。由于该反应不是可逆反应，尽管正反应放热，加热不会影响产量。
27．C
28．B
29．C
30．D提示：参阅教材的相应实验。
(四)31．(1)②①⑧；(2)⑦④⑥⑤③；(3)①④③⑤③
解析：判断是否某物质或某元素，可根据其对应化合物的特征来看，并且要求实验步骤简单，现象明显。如Fe→Fe(OH)3(红褐色)，Cl→AgCl(不溶于稀HNO3的白色沉淀)；I→AgI(不溶于稀HNO3的黄色沉淀)。所以要想办法制得Fe(OH)3；AgCl； AgI。
32．(1)MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水，除去HCl；浓H2SO4，除水
(3)不是，因为排空气法收集到的气体中含少量空气
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O：装置如图4－49所示
(5)以减少浓盐酸中HCl的挥发，减少Cl2中的杂质。
33．(1)BaCl2〔或Ba(NO3)2〕；BaSO4
(2)玻璃棒(3)取上清液加BaCl2溶液后无沉淀 (4)15.38％
34．(1)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
(2)Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
(3)焰色反应：加AgNO3溶液和稀HNO3(原溶液中)
35．(1)能；不能(2)因为N2与Mg反应生成Mg3N2，不应灼烧镁粉(3)不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸水而不能吸CO2(4)M甲＞M乙提示：甲气体不纯，有分子量大的稀有气体等存在。
36．取少量红色物质放入稀H2SO4中振荡，若溶液变蓝，说明有Cu2O，否则无。
37．(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2；提供反应物Cl2和H2O(3)HCl溶解后溶液显酸性，使石蕊试液变红，过量的Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，可使红色褪色(4)B(5)长颈漏斗中液面上升；作安全装置
38．(1)溶液由无色刚好变成红色
(2)酸； HNO3(或硝酸)
(3)为了减少误差
(4)AgCl(或氯化银)
(5) 53.5％
39．(1)A、C
(2)因气体极易溶于水，少量水进入后能溶解大量气体，导致容器内气体物质减少，压强减小(由pv=nRT可知)，容器外压强大于瓶内将水压入瓶中——形成喷泉。
(3)根据题意，1mLH2O最多能溶于40mL气体X，容器内压强减至：
101325×(1000-40)／1000(Pa)
内外压强差为
p(气)=101325-101325×(100-40)／1000=4053(Pa)
导致水柱高 h=60cm-12cm=48cm
p(水)=ρgh=1×9.8×480=4704(Pa)
因为p(气)＜P(水)，所以不能看到喷泉。
(4)制备NH3的瓶子潮湿；塞子漏气，滴入烧瓶里的水太少；导管太长等。
(五)40．(1) H2S，CO，H2，N2。
(2)H2S∶11.2mL CO∶22.4mL
H2∶44.8mL N2∶21.6mL
解析：将题设情境重整如下框图：
分析：①浓H2SO4浑浊Þ有S产生Þ原气体中有H2S，设为xmL
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
xmL xmL
∴体积不变，VA=100mL，其中含xmL SO2
②由题VA=VB=100mL，故SO2与生成的CO2为1∶1，
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑
xmL xmL
即B中含xmL CO2 SO2 —CO2 — Δm1
1mol 1mol 20g
③CuO→Cu，说明B中含CO、H2或其中之一
设CO为ymL，H2为zmL
此反应无气体生成
CuO+CO Cu+CO2
ymL ymL
此反应气体体积前后不变
故z=100-55.2=44.8(mL)—H2
C中含CO2为：(y+11.2)mL
④气体C干燥之后通过碱石灰增重，只是由吸CO2引起，所以C中含CO2的质量为0.666g．
∴ y=22.4mL(即原气体中的CO)
⑤ D中的21.6mL均为N2，(因为原混合气体为无色，不可能含有NO2，Cl2)
41．(1)除去吸入空气中的CO2
(2) D
(3)可以增大气体与溶液的接触面积，使CO2被充分吸收。
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外。