高三化学综合训练二
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试用时90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共74分)
可能用到的原子量： H—1 O—16 C—12 S—32
Na—23 K—39 Ag—108 Cl—35.5
一．选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。据此可推测其有效
成分可能是 （ ）
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
2．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ）
A． H2 B．HF C．O2 D．OF2
3．硫代硫酸钠是分析化学中常用试剂，已知硫代硫酸钠有下列性质：Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓，2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓，Na2S2O3
Na2SO3+S↓。通常配制标准硫代硫酸钠溶液时，为防止变质，需用煮沸后经冷却的蒸馏水，还需加入少量的碳酸钠和少量的另一种试剂是
（ ）
A．硫酸 B．亚硫酸钠 C．硫 D．碘化汞（HgI2）
4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）
A．H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）； △H= —184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）； △H= —802.3 kJ/mol
C．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； △H= —283 kJ/mol
D．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）； △H= —571.6 kJ/mol
5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
1999年诺贝尔化学奖授予了具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德.泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能。请根据题示信息完成7-8题：
6．泽维尔研究了氰化碘的分解反应2ICN=I2+（CN）2，他发现这个反应是在200飞秒内完成的（飞秒：时间单位，1飞秒=10-15秒）。已知（CN）2的性质和卤素相似，则下列有关ICN的叙述正确的是 （ ）
A．ICN的晶体是离子晶体 B．ICN是共价化合物
C．ICN不能与NaOH溶液反应 D．ICN在常温下不可能是固体
7．泽维尔还用激光技术研究了碘化钠的分解：2NaI=2Na+I2,他发现当对碘化钠晶体施以能量脉冲，当Na和I两核距离10~15Å（1 Å =10-10m）呈离子键；两核靠近约2.8 Å时呈共价键。由此可见 （ ）
A．NaI 的晶体是离子晶体和原子晶体的化合物
B．Na和I之间既有离子键又有共价键
C．离子键和共价键之间没有明确的界限
D．NaI的熔点比较低
8．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 （ ）
A 
B 
C 
D 
二．选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ）
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．常温常压下，NA个臭氧分子的体积大于22．4L
D．1．8gH2O分子中含有的电子总数为NA
10．在一恒温恒容的密闭容器内，放入3.0mol A、4.0mol B，发生如下反应：
3A（g）+4B（g）
2C（g）+nD（g）[n可能为3、4、5、6、7、]，若平衡时总压比起始时增大20%，则n可能是
（ ）
A．3 B．4 C．6 D．7
11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 （ ）
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
（ ）
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
13．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各离子浓度关系正确的是 （ ）
A．C(NO3 -)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Ba2+) B．C(NO3-)＞C(Ba2+ )＞C(OH-)＞C(NH4+)
C．[Ba2+]+[ NH4+]+[H+]=[NO3- ]+[OH—] D．2[Ba2+]+[ NH4+]+[H+]=[NO3 -]+[OH-]
14．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3 SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
15．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻越大，它的电导越小）。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围的H2S含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中氯气的含量，则应选用下列吸收剂中的 （ ）
A．Na2SO3溶液 B．HI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O溶液
16. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
| B | NaHCO3 | Na2CO3 | 盐酸 | 加热 |
| C | Fe | I2 | / | 加热 |
| D | Fe(NO3)2 | Ba(NO3)2 | 硫酸 | 过滤 |
17．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
18．将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b molCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为 （ ）
A．0.35 B．0.45 C．0.55 D．0.60
第Ⅱ卷(非选择题共76分)
三．(本题包括1小题，共14分)
19．（14分）为了测定某不溶于水的混合气体的平均相对分子质量（比空气重），设计了下列实验：①取一配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1。
②往锥形瓶中通入干燥的样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到m2。
③往锥形瓶内加满水，塞好瓶塞，得到质量m3。
已知实验时温度为T（K），压强为P（kPa），水的密度为ρ水（g/L），空气的平均相对分子质量为29.0，空气密度为ρ空气（g/L），回答下列问题：
（1）本实验的理论依据是：
____________________________________________________________________。
（2）步骤②中重复操作至质量相同的原因___________________________。
（3）如何做到每次测量都是在相同体积下进行的？___________________
________________________________________________________________。
（4）本样品收集时，可选用的方法是____________。
（5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是______________________（列出计算式）。
（6）瓶中样品的质量（m样品）是______________________。
（7）该混合气的平均相对分子质量是：_____________________________（列出计算式）。
四、（本题包括2小题，共30分）
20．（14分）（1）SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为________________________种。
（2）．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-==Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-==2Fe3+。
①请据此将反应3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式。
氧化反应___________________________________________；
还原反应___________________________________________。
②已知某一反应的半反应式CH4+10OH- -8e-==CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-==4OH-。则总方程式为___________________________________________________________。
（3）．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（l）+ 3O2（g）== XO2（g）+2YO2（g）,冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672mL，密度是2.56 g•L-1，则：
①反应前的O2的体积是（标况） ；
②化合物XY2的相对分子质量是 ；
③若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 _、______。
21．（16分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：
PH值控制可参考下列数据
| 物 质 | 开始测定时的PH值 | 完全测定时的PH值 |
| 氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
| 氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
| 氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
请根据上述流程回答下列问题：
（1） A物质可选用___________填字母。
（a）稀H2SO4 (b) 浓H2SO4 (c)浓FeCl3溶液 （d）浓HNO3
（2） I中加H2O2的目的___________________。
（3） II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________其优点是____________。
（4） III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__________________。
（5） V中加H2SO4调节PH=1是为了________________________________。
（6） 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________________________________。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_____________________________________。
五、（本题包括2小题，共22分）
22.（7分）由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是细胞的重要组成部分，它们对调节生命活动起了积极作用。假如缺少了磷，氮就是再多也不会被植物吸收。磷酸吡醛素（结构式为
）能有效地促进植物对氮肥的吸收。 试回答：
⑴磷酸吡醛素的分子式是 。此物质具有的性质是（填序号） 。
A．能与金属钠反应 B能发生银镜反应
C．能与FeCl3溶液反应 D能使石蕊试液变红
⑵写出磷酸吡醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化式：
。
23．（15分）A是一种可溶于水的有机物。.从A出发，可发生图示的一系列反应而生成各种不同的有机化合物B、C、D、E、F、G、H。试写出：
（1）化合物的结构简式：A____________ D___________ E___________。
（2）化学方程式
C→F__________________________________________。
C→H__________________________________________。
G→B___________________________________________。
六、计算题（10分）
24．现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为_________。(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。
(3)当x=0.5时，溶液中Fe３＋与Fe２＋的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a、b的值。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| C | D | D | C | D | B | C | B | B |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| D | B | C | BD | A | C | A | C | B |
19、（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。
（2）为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气。
（3）第一次称量之前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。（4）D
（5）（m3-m1）×ρ空气／ρ水
(6)m2-m1+m空气（或（m2-m1）+ m3-m1）×ρ空气／ρ水）
（7）29.0×m样品／m空气（或29.0×（m2-m1）／m空气+29.0 ；[（m2-m1）ρ水+（m3-m2）ρ空气]×29.0/（m3-m1）ρ空气≈29.0×（m2-m1）×ρ水）／[(m3-m1）×ρ空气]+29.0)
20、（1）10
（2） ①2NO2—2e-+H2O=4H++2NO3—
2NO2+2e-+2H+=NO+H2O
②CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O
（3）①672ml ②76 ③C S
21、（1）b
(2)氧化溶液中可能残留的Fe2+
（3）调节溶液的PH值，以除去Fe3+不引入新的杂质离子
|
（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
（5）防止Cu2+ 水解
（6）会产生SO2污染空气。先将废铜在O2中灼烧，然后再加稀H2SO4或在O2存在条件下将废铜与稀H2SO4在加热情况下反应
22、（1）C8H10O6NP ABD
（2）
23．（1）A 
D
E
（2）
24、.(1)Fe２＋或Fe２＋ Cu２+ ；
(2)3Cu+8HNO３
3Cu(NO３)２+2NO↑+4H２Ｏ
ax 
3Fe+8HNO３=3Fe(NO３)２+2NO↑+4H２Ｏ
a(1-x)
故总耗HNO３量
n(HNO３)= +
=
所以＜b≤
(3)根据电子守恒：0.5a×２+0.25a×３+0.25a×２=
×3a=0.04 mol
又知：3Cu——8HNO３ 3Fe——8HNO３
0.02 mol 
mol 0.01 mol 
mol
Fe——4HNO３(生成Fe3+)
0.01 mol 0.04 mol
b= mol+0.04 mol+ mol=0.12 mol