高三化学总复习试题 (1)
第I卷
一、 选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．意大利科学家使用普通氧分子和特殊的氧离子作用，制造出新型的氧分子O4，它的结构很复杂。下列有关O4的说法不正确的是 ( )
A、O4与O2、O3都是氧的同素异形体 B、合成O4的反应可看作核聚变反应
C、O4分子存在非极性共价键 D、O4的密度比普通氧分子大
2．下列有机物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )
A、CH3—
—CH2OH B、HO—CO—CH(OH)—COOH
C、CH3—CH=CH—COOH D、CH3—CH2—C(OH)H—COOH
3．当不慎有大量氯气逸出到周围空间时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用的是 （ ）
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
4．氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂，主要因为它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是 ①NH4Cl②HCl③NH4ClO④NH3⑤HClO中的 （ ）
A．①② B．②③ C．④⑤ D．③④
5．1 mol某气态烃能和2 mol HCl加成，其加成产物又可被6molCl2完全取代，该烃可能为（ ）
A．丙炔 B．丁炔 C．乙炔 D．1，3一丁二烯
6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气由放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 （ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
7．CaC2和 MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 （ ）
A．MgC2和 CaC2都能跟水反应生成乙炔
B．C22-的电子式为［C:: C］2－
C．CaC2在水中以 Ca2+和 C22一形式存在
D． MgC2的熔点低，可能在 100℃以下
8．硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中510B质量分数约为 （ ）
A．20％ B．80％ C．18.5％ D．21.5％
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5
10． 23.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
11．能说明BF3分子的4个原子在同一平面中的理由是 （ ）
A．B－F键为非极性键 B． 任意两个B—F键之间的键角为120”
C．三个B－F键的键能相同 D． 三个B－F键的键长相等
12．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ） A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 13．已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
| 溶质质量分数 | 甲溶液密度（g/cm3） | 乙溶液密度(g/cm3) |
| 1% | 0.95 | 1.02 |
| 5% | 0.92 | 1.04 |
| 10% | 0.90 | 1.07 |
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是
A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%
C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%
14．水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其离子积常数为：
(25℃) KW =1.0×10-14,(35℃) KW =2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）
A. c(H+)随着温度升高而降低 B在35℃时，c(H+)>c（OH-）
C 水的电离程度（25℃）>（35℃）D 水的电离是吸热的
15.有机物分子中原子间(或原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是:
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能
B. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
C. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能
D丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更容易被卤原子取代
16、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ）
|
A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示生成硫酸的物质的量 D．F表示反应生成氧气的物质的量
17．近年查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法中错误的是（ ）
A.结构简式是 O=C=C=C=O B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2与CO都可以燃烧生成CO2 D. C3O2与CO2都是碳酸的酸酐
18．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到：
下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
A、NF3的氧化性比F2强 B、NF3是离子化合物
C、NF3中N呈－3价 D、NF3分子呈三角锥形
第Ⅱ卷(非选择题)
19．把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，多次浸入蒸馏水中进行分离。请问：
（1）该分离方法称为 。
（2）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br-已经透过半透膜？（仪器、试剂任用）
（3）怎样证明淀粉与NaBr已经分离完全？（仪器、试剂任用）
20．（14分）有四支干燥的小试管中，分别装有少量白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。
（1） 该实验的步骤怎样？
（2）请思考并填写下表：
| 白色物质 | 判断依据 | 有关化学方程式（或离子方程式） |
| 碳酸氢铵 | ||
| 碳酸氢钠 | ||
| 碳酸钠 | ||
| 氯化钠 |
21．某可逆反应为A（气）+B（气）
3C（气），下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。
（2）若乙图中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是
（选填吸热、放热）反应。
（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况 ，则曲线 表示的是压强较大时的情况。
22．三聚氰酸
可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如
）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：
(
异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和反应生成
、
和
。
(1) 写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收
气体所消耗的三聚氰酸的质量?
|
（1）A、D的电子式分别为：A____________，D_______________。
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，（x、y、z分别 代表B、C、D中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为 x________，y__________，z________
（3）请分别用离子方程式说明结合质子能力x＞y＞z的判断依据：
x＞y：___________________________________________
y＞z：___________________________________________
24.将盛有 a molNO2和 b mol NO混合气体的试管倒立于水槽中，再通入 b mol O2，充分反应后试管里剩余的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写下列表格。
| Aa与b的关系 | 剩余气体成分 | 剩余气体物质的量 |
| 若a＝b | ||
| （a－b）/3 | ||
| 剩余O2 |
25． 等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与l00 mL盐酸反应。
（l）试分析，欲求标准状况下生成的 CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）。
（2）求标准状况下生成的CO2的体积：
| 所需数据的取值范围 | 生成CO2的体积(标准状况) | |
| 盐酸不足时 | ||
| 盐酸过量时 |
(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于_________L，小于____________L。
26．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。
（一） 若Y是由c和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。，又知X分子含18个电子，化合物Y含32个电子，请填空：
①元素b在第 周期。②化合物X的分子式是 。③化合物Y的电子式是
（二）若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：
①b＋c
Y
②a＋cZ
③X＋Ym ④X＋Zc＋n
⑤Y＋Zc＋n
回答下列各题：
（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 （填序号），其充分理由是 。
（2） 如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则Y、Z分别是 ；
写出反应⑤的方程式 。
27． 请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）A极发生的电极反应式是________，B极发生的电极反应式是____________。
（2）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→M。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为
_______ 接________、_________接A、B接_________、_________接__________。
（4）已知饱和食盐水50mL，电流强度为IA，通电为 t min时，测得H2体积为 16.8mL（标况），此时溶液 pH约为___________，阿伏加德罗常数表达式NA为___________________(电子电量为l.6×10－19C, lg3＝0.5)
28． 右图表示的反应关系中，部分产物被略去,
X为l mol固体，A、B、C各为l rnol无色气体，
B在常温下为液体，D、E、F为气体，
G为液体。则(1) 写出化学式 X_________,C___________。(2) 写出化学方程式
A→D_____________________________
F→G_____________________________
(3) 实验室需测定F的式量, 测出的数据常比理论值大。其原因是____________________
___________________________________________(用方程式和必要的文字说明)
(4) 工业上合成C, 常用反应物___________和___________，合成后采用_________方法分离出_____________,能分离出该物质的原因是__________________________________。
29． 将一小块质量为 w g的焦炭和n g O2同时放入一个装有压力表的密闭容器中，压力所示为p0，当容器内充分发生反应后，恢复至原温度，压力表所示为p1 。如果pl是po的m倍(m>1)，则w应满足的关系式是____________________,m的最大值是_______。
30． 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A.B两种情况）：
（1）在A情况下，溶质是（填化学式）___________,其物质的量之比为_______________。
（2）在B情况下，溶质是（填化学式）____________,其物质的量之比为_______________。
（3）在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为___________mL和_____________mL
（4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：______________________。
31．50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿ （均填“偏大”“偏小”“无影响”
32．（1991年）我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少?
33．为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80%±2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000mol/L H2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol/L H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的1/4，则：
(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定？
(2)若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是 g。
(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80%±2%的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H2SO4)表示]是 。
参考答案
一、选择题(1~18小题)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | D | D | C | A | B | A | C | C |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | B | D | B | D | B | C | D | D |
19．（1）该分离方法称为_渗析_。（2）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br-已经透过半透膜？（仪器、试剂任用）
取半透膜外的溶液样品2份，往1中加入少量碘水，溶液不显蓝色即可说明淀粉未透过半透膜；往2中加入少量硝酸银溶液，溶液有沉淀即可说明Br-已经透过半透膜。（3）怎样证明淀粉与NaBr已经分离完全？（仪器、试剂任用）
取半透膜内溶液样品，往其中加入少量硝酸银溶液，溶液无浑浊现象即可说明NaBr已经分离完全。
20．填表：（其他合理答案酌情给分，无润湿扣1分，次序有误扣1分）
| 白色物质 | 判断依据 | 有关化学方程式（或离子方程式） |
| 碳酸氢铵 | 加热产生的气体能使石蕊试液变蓝 | 分解方程式或氨气与水作用显碱性方程式 |
| 碳酸氢钠 | 加热产生的气体能使润湿石蕊试纸变红 | 分解方程式或CO2与水作用显酸性方程式 |
| 碳酸钠 | 加热不分解，晶体溶于水显碱性 | 水解方程式 |
| 氯化钠 | 加热不分解，溶解于水显中性 |
加热固体消失 ， NH4HCO3==NH3+H2O+CO2
加热固体不消失，试管内有水珠 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
加热固体无变化，其水溶液呈碱性。CO32-+H2O==HCO3-+OH-
加热固体无变化，其水溶液呈中性。
21．（1）曲线b、（2）吸热反应、（3）曲线b。
22 (1)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原？标出电子转移的方向和数目?
(2) 1.2Kg
23． ⑴[H:N:H]+ H:O:H ⑵OH－ NH3 H2O)
⑶x>y: OH－ +NH4+ ==NH3↑+H2O
y>z: NH3+H3O+ == NH4+ +H2O
24
| Aa与b的关系 | 剩余气体成分 | 剩余气体物质的量 |
| 无 | 0 | |
| 若a＞b | NO | |
| 若a＜b | （b－a）/4 |
25．解: ⑴盐酸的物质的量浓度 c mol/L
（2）设NaHCO3和KHCO3的物质的量均为x
x×84g/mol + x×100g/mol=9.2g x=0.500mol
如恰好反应时 n(HCl)=1.00 mol
盐酸不足时, n(HCl)<1.00mol c<10mol/L
用盐酸计算: V(CO2)=2.24c L
盐酸过量时 n(HCl)>1.00mol c>10mol/L
用NaHCO3和KHCO3计算: V(CO2)=22.4 L
| 所需数据的取值范围 | 生成CO2的体积(标准状况) | |
| 盐酸不足时 | 0<c<10 | 2.24c |
| 盐酸过量时 | c>10 | 22.4 |
(8分)
（3）若混合物全为NaHCO3, V(CO2)=9.2g ×22.4 L·mol－1 /84 g·mol－1 =2.45 L
若混合物全为KHCO3, V(CO2)= 9.2g ×22.4 L·mol－1 /100 g·mol－1=2.06 L
2.06L< V(CO2)<2.45L
26、解答：（一）① 二 ②H2O2 （二）（1）①②④⑤ 这些反应中有单质生成或单质参加反应 （2）SO2 H2S H2O2＋ＳO2===H2ＳO4
27 ⑴ A极 : 2H++2e －== H2↑ B极: 2Cl－－2e－ =Cl2↑)⑵ L→J→K→A→B→M
⑶H接F,G接A,B接D,E接C(2分)⑷12.5, 2.5×1023 It
|
(3) 2NO2 N2O4 , 在NO2中混有N2O4测定式量大于理论式量。
(4)N2 H2 , 加压降温液化, NH3分子之间存在氢键, 作用力大，易液化。
29． 解: 气体压强正比于气体的物质的量
|
|
C(s)+O2(g) === CO2 (g) 2C(s)+O2 (g) === 2 CO (g)
m>1, 气体中应用CO2、CO 或CO p0 ∝ n/32 p1 ∝ n(CO2)+n(CO)
n(CO2)+n(CO)= p1×n/ p0×32=mn/32 n(C)= n(CO2)+n(CO)= mn/32
W(C)= 12×mn/32=3mn/8 m(max)=2 答: 略
30． 解: NaOH与CO2反应后溶液有下列4种情况
①NaOH Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3 NaHCO3
④NaHCO3有关反应: NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3 HCl + NaHCO3 = CO2 ↑+NaCl+H2O
(1)生成气体消耗HCl的体积小于生成气体前消耗HCl的体积, 且体积比为1:2
原溶液是NaOH 、Na2CO3 且物质的量之比为1:1
(2)生成气体消耗HCl的体积大于生成气体前消耗HCl的体积, 且体积比为2:1
原溶液是Na2CO3 NaHCO3且物质的量之比为1:1
(3)A情况: V(CO2)=50mL×0.2mol·L－1×10－3L·mL－1×22.4 L·mol－1 =0.224L=224mL
B情况: V(CO2)=100 mL×0.2mol·L－1×10－3L·mL－1×22.4 L·mol－1=0.448L=448mL
(4)A情况: HCl的体积50mL时, 溶液是NaCl溶液
c(NaOH)=0.150L×0.2mol·L－1/0.1L=0.30mol/L 答: 略
31、（l）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等；相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。与酸、碱的用量无关 （5）偏小；偏小
32 答案：(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为
0.0100×0.0150=1.50×10-4(摩)
折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3(克)(1分)
因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.)
或列成总式:
因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.
(2)[解法一]
25.0毫升水(硬度为1度)中含CaO的物质的量为
[解法二][利用(1)的结果计算]
设Y溶液的浓度为C,则(0.0100×15.0):33.6=(C×0.50):1
C=8.92×10-3(摩/升)
33(1) 因为样品W克故有NaOH为WC%克，取出参加反应的NaOH为WC%×V/500克
∴V=200÷W (ml) (2)V=20 W=10g
(3) 当 C=80-2=78 ∴ V=C/4=78/4=19.50ml 当 C=82 ∴ V=20.50ml