高三化学同步测试（2）
本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，本卷考试时间:120分钟, 满分:150分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H－1 C－12 O－16 N－14 Cu－64 Fe－56 S－32
第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)
一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 航天科学技术测得, 三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列关于C2O3的说法正确的是 （ ）
A. C2O3和CO2是同素异形体 B. C2O3和CO 燃烧产物都是CO2
C. C2O3和CO 都是酸性氧化物 D. C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
2. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm， 1nm＝ 10－9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
（ ）
A. 胶体 B．溶液 C. 悬油液 D．乳浊液
3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A. SO2和SiO2 B．CO2和H2O C. NaCl和 HCl D． CCl4和 KCl
4. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑥用明矾净水；⑦制炊具；⑧用明矾和苏打作食物膨化剂；⑨用Al（OH）3制成药片治胃病；⑩制防锈油漆等使用场合中。必须加以控制的是 （ ）
A. ①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
5. 天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
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CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+
5O2 3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ）
A．增大空气进入量或减小石油气进入量
B．减小空气进入量，增大石油气进入量
C．减小空气进入量，减小石油气进入量
D．减小空气进入量或增大石油气进入量
6. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
A．跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H－半径比Li＋半径小
C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化
7. 已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl－）、O3（l mol O3转化为 l molO2和molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （ ）
A. C12 B. ClO2 C. O3 D. H2O2
8. 硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是 （ ）
A. 20％ B．略小于20％ C. 略大于20％ D. 80％
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)
9. 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A . Br－ B. SO42－ C. H2SO3 D. NH4＋
10.下列叙述正确的是 （ ）
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
11.下列离子方程式不正确的是 （ ）
A. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性
2H++SO42－+Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸，至溶液呈酸性
AlO2+ H++H2O==Al(OH)3 ↓
C．在碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液
NH4++HCO3－ + 2OH—==NH3↑+CO32－+2H2O
D. 往苯酚钠溶液中通入足量的CO2
2
+CO2+H2O→2
+ CO32－
12. 物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （ ）
A.正极的电极反应可能是 O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－
B.负极的电极反应可能是 O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－
C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－
D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－
13.在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H2
2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
I．起始浓度 N2 l mol·L－1， H2 3 mol·L－1
II. 起始浓度 N2 2 mol·L－1， H2 6 mol·L－1
下列叙述正确的是
A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）
C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的
D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍
14.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1
B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1
C. CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）； △H＝－890kJ·mol－1
D. CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1
15.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为 （ ）
A．CnI3n－1 B．CnI3n－2 C．CnI3n－3 D．C nI3n－4
16.在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42－ +x H2O
CuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是 （ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅
17. “喷水溶液法” 是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30cm~50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是 （ ）
A. 它的单体的结构简式为CH2=CHCOOR
B．它在一定条件下能发生加成反应
C．它在一定条件下能发生水解反应
D．它没有固定熔沸点
18.下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 （ ）
A. 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合
B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合
C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
第Ⅱ卷 非选择题 (满分78分)
三、（本题包括2小题，共22分）
19. (10分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进
行实验：
滤液B
称量样品 → 溶解 → 滴加过量溶液A → 过滤
沉淀 → 洗涤 → 烘干 → 物质C
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是________；
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右
盘样品的实际质量是____________；
（3）若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器
或用品是_____________________________；
（4）证明A溶液滴加过量的操作方法是
____________________________________________________________；
（5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为____________。
20. (12分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图,请分析实验过
程：
（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作
目的是______________________________________。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为
什么铁粉过量 。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关
闭活栓，这时看到A试管中_____________________现象，原因
是____________________________________。
B试管中现象为___________________________________。
（4）如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为_______________。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 _______________ 。
22．（14分）已知25℃时0. l mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使对c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________（“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0. l mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A. 固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．氨气 D．固体NaHCO3
若______（填“甲”或“乙”）的解释正确，验证实验中，溶液的pH应_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液。判断：
①溶液中共有__________种离子。
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。
③溶液中n（CH3COO－）+n（OH一）－n（H+）=_______mol。
五、（本题包括2小题，共17分）
23.（7分）萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α—胡萝卜素的结构为：
（1）写出α—胡萝卜素的分子式__________________。
（2） l mol胡萝卜素最多能与________mol Br2反应。
（3）β—胡萝卜素与α—胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β—胡萝卜素方框内所有可能的结构简式：
___________________________________________________________________。
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某高分子化合物（C4H5Cl）n发生如下转化：
（1）写出A、E的结构简式：A______________；E____________________。
（2）写出B转化为C的化学方程式：________________________________________。
（3）写出C转化为D的化学方程式：________________________________________。
六、（本题包括2小题，共19分）
25. （ 6分）将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后, 试管中还残留l mL无色气体．求原混合气体可能的体积组成。
26.（12分）在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和 1molY气体，发生如下反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为0.4。
（l）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 molX（g）和 2 mol Y（g），达到平衡，则Z的体积分数为_____________；平衡时，气体的总物质的量是_____________。
（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和 Y（g）的物质的量分别记为 n（X）、n（Y），并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则
的取值范围为______________。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | A | B | C | A | B | B | B | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | BD | AC | C | CD | C | BC | B | AB |
19. (1) BaSO4 (2)15.6g (3)玻璃棒 （4）用一试管取过滤最后一次滤液，向试管中加入稀硫酸，若有沉淀，则BaCl2己过量。 (5)20% ( 每空2分) 本小题共10分
20.（1）驱除溶在NaOH溶液中的氧气，防止氧气再进入。
（2）保证溶液中不存在Fe3+。 (3)试管中溶液经导管压入B试管,因为生成的氢气产生的压力，产生白色沉淀。 （4）4Fe+ O2+2H2O==4Fe(OH)3 ( 每空3分) 本小题共12分
21. Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 本小题共8分
22. 乙 ( 1分) (1)B (2分), 甲、不变(乙、增大) ( 3分) (2) ①5 ②CHCOO－、CHCOOH ③0.0060mol ( 每个2分) 本小题共12分
五、（本题包括2小题，共20分）
23. （1） C33H54 （2分）
（2）11 （2分）
（3分）本小题共7分
24. (1)[CH2CH=CClCH2]n, （2分）
（2分）
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(2)OHCCH2CH2COOH+H2
HOCH2CH2COOH （3分）
|
(3)n HOCH2CH2COOH [OCH2CH2CO]n+nH2O（3分） 本小题共10分
六、（本题包括2小题，共19分）
25 ①V(NO2)=7.2mL V(O2)=2.8mL （3分）
②V(NO2)=8.6mL V(O2)=1.4mL （3分） 本小题共6分
26. 解：（1）恒温恒压下两平衡等效。 0.4 （3分）
2X（g）+Y（g）2Z（g）
起始/mol 4 2 0
变化/mol 2a a 2a
平衡/mol 4－2a 2－a 2a
=0.4 a=1 n(总)=6mol－a mol=5mol （3分）
(2) 2X（g）+Y（g）2Z（g）
起始/ mol m n 0
变化/ mol 2b b 2b
平衡/ mol m－2b n－b 2b
=0.4
m－2b>0
n－b>0
0.5<
<5
即 0.5＜
＜5 （6分） 本小题共12分