2003－2004学年度下学期
高中学生学科素质训练
高三化学同步测试（3）
本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，本卷考试时间:120分钟, 满分:150分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H－1 C－12 O－16 N－14 K－39 Al－27 Cl－35.5
第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)
一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1.下列做法不利于改善环境的是 （ ）
A. 焚烧农作物秸秆 B．提倡使用农家肥
C．用H2作还原剂冶炼金属 D．限制燃油汽车数量的增加
2. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）
A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一
B. 淡水的密度小于海水的密度
C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D. 0℃以上，温度越高，水的密度越小
3.“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ）
A. 煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
4. 下列离子化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 （ ）
A. LiI B．NaBr C． KCl D． CsF
5.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是
（ ）
A. 2 mol·L－1 HCl溶液 B. 2 mol·L－1 NaOH溶液
C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶液
6.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7. 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 （ ）
A. LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
8. 已知95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1，试判断47.5%酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 大于 8.26 mol·L－1 B. 等于 8.26 mol·L－1
C. 小于 8.26 mol·L－1 D．无法判断
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)
9. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）
A. 该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
10.某无色透明的溶液，水电离出c（H+）=10－14 mol·L－1，在该溶液中一定能大量共存的是
（ ）
A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C. Na+、K+、SO42－、NO3－ D. Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－
11.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液 HCO3－ +OH－==CO32－+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++2H2O+ NO↑
12. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去了电子数目为0.3NA
B．在常温、常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA
C．在常温、常压下，l mol Ne（氖气）含有的原子数为NA
D．在同温、同压下，相同体积中的任何气体单质所含的原子数相同
13.下图是氯化铯晶体的晶胞示意图。所谓晶胞即晶体中最小的重复结构单元。已知该晶体中2个最近的Cs+离子的核间距离为acm, 氯化铯的摩尔质量为Mg·mol－1。设NA为阿佛加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是 （ ）
A. 8M/NAa3 g·cm－3 B. M a3/8NA g·cm－3
C. M/NAa3 g·cm－3 D. M a3/NA g·cm－3
14. 在相同状况下，对于质量相同的H2、D2、T2：①密度之比为 l： 2： 3②质子数之比为 6： 3 :2③中子数之比为0：3：4④体积之比为6：3：2,下列叙述正确的是 （ ）
A. 都正确 B．①② C．①②③ D．①③④
15. 反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对
该反应的影响如图所示。下图中：压强P1＞P2，x轴表示温度，y
轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 （ ）
A. 上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
C． a>b D． a<b
16. 常温下，0.lmol·L－1某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H+)恒等于 10－8 mol·L－1，下列叙述正确的是 （ ）
A. 溶液中水电离出的 c（OH－）＝10－10 mol·L－1
B．溶液中 c（HA）+c（H+）=0.1mol·L－1
C．与 0.lmol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为
c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大
17. 对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1－丙烯酯：
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示如右式:若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是
A. 遇FeCl3溶液均显紫色 B. 均能发生银镜反应
C. 均能与溴水发生加成反应 D．均能与NaOH溶液发生反应
18.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 （ ）
A. 10％ B. 15％ C. 20％ D. 25％
第Ⅱ卷 非选择题 (满分78分)
三、（本题包括2小题，共19分）
19. (8分)简述浓硝酸的保存, 并说明理由。(可不填满, 也可补充)
①_____________,______________________________________________________;
②_____________,______________________________________________________;
③_____________,______________________________________________________;
④_____________,______________________________________________________;
⑤_____________,______________________________________________________。
20.(11分)在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是
______________________________________________________________________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶 F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称_________________________________。将HgO加放F中的振作方法是___________________________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。 （填代号）。
A. 0℃～50℃ B．0℃～100℃ C． 0 ℃～200℃
D. 50 ℃～100 ℃ E. 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是______
__________________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共20分）
21.（10分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 c1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空；
（1）在实验1，反应在l0min至20 min时间内平均速率为_____________mol·L－1
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ _________mol·L－1，反应经就达平衡，可推测实2中还隐含的条件是_________________________________.
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3＿υ1；（填＞、=、＜＝，且C3 _________mol·L－1 (填>、=、<)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________________反应（选填吸热、放热）．
22. (10分)有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
五、（本题包括2小题，共22分）
23.（10分）松油醇是一种调香香精，
它是α、β、γ三种同分异构体
组成的混合物，可由松节油分馏
产品A（下式中的18是为区分两
个羟基而人为加上去的）经下列
反应制得：试回答：
（1）α—松油醇的分子式________；α—松油醇所属的有机物类别是_____________。
（2）写结构简式：β—松油醇_____________，γ一松油醇_______________，它们的关
系是______________。
（3）α—松油酸能发生的反应类型有_________________________________。
24.（12分）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出F可能的结构简式 。
（4）写出A的结构简式 。
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比
是 。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
六、(本题包括2小题，共17分)
25.（6分）对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取 30 mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol·L－1的 H2SO4溶液 50.0mL吸收后，剩余的酸用 38.0mL1.00mol·L－1的 NaOH溶液中和。
（1）30 .0 mL牛奶中共含有多少克氮？
（2） 己知牛奶的密度1.03g·mL－3, 蛋白质中含氮的质量分数为16.0%,求牛奶中氮的质量
分数为多少？
26.（11分）常温（25℃）常压下，有以等物质的量混合的A、B、C三种气态烷烃的混合物2L，完全燃烧时，消耗O211.0L（相同状况下）。若在压强不变的条件下，将原混合气体2L降温至5℃，则气体体积减少到原来 93.3%。
（1）已知分子中碳原子数n≥5的烷烃在5℃时为液态，试推断原混合气体中是否含有n
≥5的烷烃。
（2）试通过计算和推理判断原混合物的组成，写出A、B、C三种烷烃的结构简式。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | D | C | D | A | C | D | A | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | D | AC | C | A | BD | BD | D | C |
19. ①棕色瓶、防止见光分解；
②玻璃塞、硝酸具强氧化性, 腐蚀橡皮塞；
③细口瓶、硝酸液状, 便宜倾倒；
④冷暗处、防止硝酸受热或见光分解。 本小题共8分
20.(1) NaOH溶液, 除去由A装置导出的气流中混有的H2S （3分）
(2) 吸收乙醛蒸气（2分）
(3)氧化汞→水→浓硫酸; 将蒸馏烧瓶横置, 用药匙或纸槽将粉末送至底部, 再慢慢竖立即可（2分）
(4)水浴加热,B （2分）
(5)取D中少量溶液, 加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。（2分） 本小题共11分
21. (1)0.013 实验过程中使用了催化剂
(2)> （3）吸热 温度升高时，平衡向右移动 ( 每空2分) 本小题共10分
22. (1) HF、H2O、NH3、NO( 每空1分)
(2) 2F2 + 2 ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
( 每空2分) 本小题共10分
23.（l） C10H1818O（2分）不饱和一元醇（l分）
(3)加成 氧化 消去 取代（酯化） （4分） 本小题共10分
24.(1) 杀菌消毒（1分）
(2)CH3COOH +H2O2 →CH3COOOH+ H2O（2分）
(3) 
（3分）
(4)CH3COOC(CH2COOCH2CH2CH2CH3)2 COOCH2CH2CH2CH3（2分）
(5) 4:3 （2分） △
(6) CH3CH2CH2CH2OH+HBr → CH3CH2CH2CH2Br+H2O（2分）本小题共12分
五、（本题包括2小题，共20分）
25.(1) n(N)=n(NH4+)=2n(H2SO4)－n(NaOH)
=2×0.0500mol·L－1×50.0mL－38mL×1.00 mol·L－1=12mmol
m(N)=12mmol×14g·mol－1=168mg=0.168g （3分）
(2)m(蛋白质)=0.168g÷16%=1.05g
ω(蛋白质)=1.05g÷(30mL×1.03g·mL－1)=0.0340（3分） 本小题共6分
26. 解: (1) V(后)/ V(前)=T(后)/ T(前)=278K/298K=0.993,
原混合气体中无n≥5的烷烃。（3分）
(2) 设混合气体的平均组成为CxH2x+2
CxH2x+2 +(x+
)O2 →xCO2+(x+1)H2O
x+=5.5
x=
（2分）
则A、B、C的含碳组合有
| 组合 | n(A) | n(B) | n(C) |
| ① | 3 | 3 | 4 |
| ② | 2 | 4 | 4 |
上述①组不成立。
则A、B、C的结构简式有
| 组合 | A | B | C |
| ① | CH3CH3 | CH3CH2CH2 CH3 | (CH3)2CHCH3 |
| ② | CH3CH3 | (CH3)2CHCH3 | CH3CH2CH2 CH3 |
（6分） 本小题共11分