高中学生学科素质训练
高三化学同步测试（4）
本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。本卷考试时间:120分钟, 满分:150分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H－1 C－12 O－16 Na－23 Ca－40 K－39 I－127 Fe－56 Cl－35.5
第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)
一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 宇宙中元素含量最高的是 （ ）
A. H元素 B. C元素 C. O元素 D. He元素
2. 下列说法中不正确的是 （ ）
A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B. 从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
3. 美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中, 用Nd:YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 （ ）
A.该晶体仍属于分子晶体 B. 硬度与金刚石相近
C. 熔点较低 D. 硬度较小
4. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （ ）
A. 常温常压下氯单质与溴单质的状态不同 B. 氯化钠的熔点比碘化钠高
C. 稀有气体一般难于发生化学反应 D. 铝的化学性质比铁活泼
5. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反应为：
|
Fe+ NiO2+2H2O。该蓄电池的负板材料是 （ ）
A. Fe B．NiO2 C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
（ ）
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D.维生素C
7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
8. 在一恒容的容器中充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) 
xC(g),达平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器, 达平衡后,C的体积分数仍为W%。则x的值为（ ）
A.只能为2 B. 只能为3
C.可能是2，也可能是3 D. 无法确定
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)
9. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 （ ）
A. 用米汤检验食用加碘盐(KIO3)中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃
D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
10. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）
A．如果5.6 L N2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
B. 在常压、室温条件下，lmol氦气含有的原子数为NA
C．在100 mL 0.5 mo1·L－1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA
D．15.6g Na2O2与过量CO2反应时,转移的由于数为 0.2 NA
11．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 （ ）
A. 用Zn与稀HCl反应制H2 B．用Na2O2与H2O反应制O2
C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
12．脑白金，其有效成分的结构简式为右式,下列对该化合物
的叙述正确的是 （ ）
A. 它属于芳香烃 B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H16O2 D. 在一定条件下可以发生加成反应
13. 在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 （ ）
A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D. K＋、S2－、SO42－、OH－
14. 砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g。As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H3AsO4；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是（ ）
A. 直接倒入下水道 B．经过滤后倒入下水道
C. 加入足量生石灰后，倒入指定地点 D. 加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点
15. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一
B. 明矾水解的离子方程式： Al3++3
H2OAl(OH)3+3H+
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－
D.可表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1
16. 2003年中国载人航天飞船“神舟” 号是用 N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2O4+ N2H4→N2+H2O，下列说法正确的是 （ ）
A. N2既是氧化产物又是还原产物
B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2
C. 联氨是氧化剂
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
17.体积相同，浓度均为 0. l mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 （ ）
A. 4m＝n B．m＝n C．m＜n D．m＞n
18. 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液满加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为 （ ）
A．2 mol·L－1 B． l.8 mol·L－1 C.1.9 mol·L－1 D. 无法计算
第Ⅱ卷 非选择题 (满分78分)
三、（本题包括2小题，共20分）
19. （7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成
像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
（2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
（填代号）。
A. 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B. 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C. 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D. 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20.（13分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末．有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
（l）装置的连接顺序是：（a）接（ ） ( )接（ ）；（b）接（ ）
（2）A中常选用的固体反应物为___________；D中应选用的液体为_________；B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________，C中广口瓶内产生固体 的总化学方程式为_________________________________________________。
（5）第四步中分离出 NH4Cl晶体的操作是___________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：______________________
________________________________________________________________ 。
四、（本题包括2小题，共20分）
21.(8分)已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－） ②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）
③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋） ④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________ c（OH－）。
22.（12分）气体 A只含 X、Y两种短周期
元素，X的原子序数大于 Y的原子序
数。 B、D、E是中学化学中的常见气
体。固体乙是一种复杂的化合物，是具
有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、
用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成Z和固体乙。各物质有如下图所示
的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________。
（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）：
在高温下，C与固体甲反应_________________________________________________,
在高温下，F与C反应 ____________________________________________________,
F与足量稀HNO3反应 ____________________________________________。
四、（本题包括2小题，共19分）
23.(10分) 自20世纪90年代以
来，芳炔类大环化合物的研
究发展十分迅速，具有不同
分子结构和几何形状的这
一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙
炔（CH≡C－
）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构如
上式：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为 。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
24.(9分)煤的气化和液化是使煤
变成清洁能源的有效途径。
煤气化的主要反应是：
|
C＋H2O（g）=== CO＋H2，
CO和 H2的混合气体是合
成多种有机物的原料气。右图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与 CH3COOH
互为同分异构体；F分子中的碳原子数是 D的 3倍；H经催化氧化可得到G。请回答
下列问题：
①写出下列物质的结构简式：
A__________________、H_____________________；指出A和H的关系_________。
②写出下列反应；
D与新制Cu(OH)2共热 _____________________________
③E→F ___________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共19分）
25. (9分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
26.（10分）已知；标准状况下。1体积水能溶解2.3体积氯气，其中约有
的氯气和水发生反应。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.18g·cm－3，20℃时，饱和盐酸溶液的质量分数约为37%，溶液密度为1.19g·cm－3。
（1）计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）通过计算说明20℃时，当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | B | B | B | A | A | D | C | A |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | BD | A | CD | D | C | AB | A | D | B |
19.(1) 用塑料袋包裹试剂瓶，把试剂瓶放入盛温水（50℃左右）中，待冰醋酸熔化后，将液状醋酸倒出。
（3分）（2）AD （4分） 本小题共7分
20. (1) f e d c （2分） (2) 块状石灰石;饱和碳酸氢钠溶液, （2分）
CaO+ NH3·H2O ==Ca(OH)2+ NH3↑ （2分）
(3)B （1分） (4) 防倒吸（1分）;CO2 +NH3+H2O+NaCl ==NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
(5) 过滤（1分）; 取少量固体放入试管中, 加入固体大部分消失, 在试管口又较多的固体凝聚。（2分） 本小题共13分
21.(1) NH4Cl, ① (2) NH4Cl、NH3·H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于。 每小题2分共8分
22. (1)H2（2分）
（2）第二 IVA H:C∷C:H（4分）
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（3）
H2O+C CO+H2（2分） 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑（2分）
Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2 H2O （2分） 本小题共12分
23.(1)C24H12 (2) 胶体 (3) 51:50( 每空2分)
(4) —CH=CH2+Br2→—CHBrCH2Br (2分)
醇
—CHBrCH2Br+2NaOH → —C≡CH+2NaBr+2H2O(2分) 本小题共10分
24.①由A两步氧化刻C和A与CO反应生成乙酸, 可确定A是甲醇: CH3OH(2分)；由C+H→甲酸丁酯, 可确定H是丁醇: CH3CH2CH2CH2OH(2分)；同系物(1分)。
②D与 CH3COOH互为同分异构体且易溶于水, 应是HOCH2CHO,
|
HOCH2CHO +2Cu(OH)2 HOCH2COOH+Cu2O+
2H2O(2分)
|
HOCH2CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3
+2H2O(2分)
本小题共9分
25. 解:根据有关化学方程式得:
IO3－ ~ 6S2O32－ (3分)
n(IO3－)=0.03mol/L×18×10－3L÷6=9×10－5mol
m( KIO3)= 9×10－5mol×214g/mol=19.26mg(3分)
每千克食盐含KIO319.26mg÷0.428=45mg>40 mg(3分)
该食盐合格(3分) 本小题共9分
26. 解:
(1) c(NaCl)= =5.3mol·L－1(3分)
c(HCl)= =12 mol·L－1(3分)
(2)因为5.3mol·L－1<12 mol·L－1,所以HCl可以在NaCl溶液中溶解而除去; (2分)
对Cl2来讲, 
Cl2反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
生成的c(Cl－)= =0.034 mol·L－1><5.3mol·L－1
所以Cl2在NaCl溶液中不溶解,即在饱和NaCl溶液中可以除去HCl而不能除去Cl2
(2分) 本小题共10分