高三化学图表题的解法

 高三化学图表题的解法

用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征，而图表正是化繁为简的妙法。因此在平时的化学学习中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义，掌握化学图表最基本的分析剖析方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自己的思路与思维的结果。这样不仅可以提高自己的识表识图能力，更能通过这个过程训练与优化自己的思维策略。

有关图、表的化学试题选编

化学反应计算部分

1．将0.03molCl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H⁺]与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变)[　　]

2. 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是[　　]

3. 如图表示Cu与稀HNO₃反应的量的关系，问哪一条线表示Cu与稀HNO₃反应中被还原的硝酸与Cu的量的关系：[ 　 ]

4. 向含3mol Ca(OH)₂的石灰水中逐滴加入H₃PO₄溶液至不再发生反应为止，所得盐的物质的量（纵坐标y）与加入H₃PO₄物质的量（横坐标x）的关系图是

5、往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图正确的是[　　]

5 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)₃沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的

		（A）	（B）	（C）	（D）
	甲	AlCl3	NaOH	NaAlO2	HCl
	乙	NaOH	AlCl3	HCl	NaAlO2

答案：1A 2B 3A 4D 5B 6B

物质结构部分

1．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为 [　　]

A．1∶3∶1

B．2∶3∶1

C．2∶2∶1

D．1∶3∶3

2．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为(　 )：

A．Ca₄TiO₃　　　 B．Ca₄TiO₆

C．CaTiO₃　　　　D．Ca₈TiO₁₂

3.石墨晶体如图10-1所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数[　　]

A．6个

B．4个

C．3个

D．2个

　4．蓝烷分子的化学式为C₁₀H₁₂，其结构简式如右图所示，则其二氯取代物的种数为

A　19　　B  20　 C　21　　D　22

　 5．已知[Co(NH₃)₆]³⁺的主体结构如右图。其中小圆圈表示氨分子，且各相邻的氨分子之间的距离相等。Co³⁺以位于八面体中心的黑点表示。若其中2个氨分子被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂] ⁺及4个氨分子被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₂Cl₄]^-的同分异构体的种数分别为

 (A). 4种和6种　　　　 (B). 都是2种

 (C). 都是3种　　　　　 (D). 2种和4种

　　

答案1.A　2.C  3D  4.A　5.B

化学反应速率和化学平衡部分

1.在一定温度时，向密闭容器中注入一定量的SO₂和O₂，引发反应达到平衡时，测得容器内压强为原来的，则各物质的物质的量(m mol)与反应时间(t min)的关系图中正确的是

2．在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是[　　]

A．2NH₃（气）N₂（气）+3H₂-Q

B．H₂（气）+I₂（气）2HI（气）+Q

C．4NH₃（气）+3O₂（气）2N₂（气）+6H₂O（气）+Q

D．C（固）+H₂O（气）H₂（气）+CO（气）-Q

3．在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A₂和B₂，在不同温度下任其发生反应：A₂(g)+2B₂(g)₂AB₂(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成下图，不正确的叙述是[　　]

A．反应是放热反应

B．E、F二点尚未达到平衡状态

C．H、I二点尚未达到平衡状态

D．G、H、I三点功能已达平衡状态

　　4．符合图4-1的反应是(T₁、T₂表示不同的温度)[　  ]

A．X+3Y2Z-Q

B．X+3Y2Z+Q

C．X+2Y3Z+Q

D．5X+3Y4Z+Q

5．在温度相同，压强分别为p₁和p₂的条件下，发生反应：

A(气)+2B(气)nC(气)

式中C的百分含量与时间t的曲线如图所示。下面的结论正确的是[　　]

A．p₁＞p₂　n＜3

B．p₁＜p₂　n＞3

C．p₁＜p₂　n=3

D．p₁＞p₂　n＞3

　　

　　6、右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应影响L（固）+G（气）　　　　2R（气）-热，在图中，Y轴是指（　　）

A、　平衡混和气中R的百分含量　

　　B、平衡时混和气中G的百分含量

B、　 G的转化率　　　　　　　

　　D、L的转化率

　7、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　 ）

  8、.可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

下列叙述正确的是（　）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大

(B)达平衡后，若升温，平衡左移

(C)化学方程式中n＞e+f

(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

9

. 反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（　）

 (A)a+b＞c　Q＞0　(B)a+b＞c　Q＜0

(C)a+b＜c　Q＜0　(D)a+b=c　Q＞0

 

10、对于达平衡的可逆反应X＋Y　　 W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（　）。

(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体

(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体

(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体

（59题图）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

11.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L

此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（　　）

(A) 正反应吸热，L是气体

(B) 正反应吸热，L是固体

(C) 正反应放热，L是气体

(D) 正反应放热，L是固体或液体

12. 图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(　 )

 (A)4NH₃（气）＋5O₂（气）4NO（气）＋6H₂O（气）＋808.7kJ

(B)N₂O₃（气）NO₂（气）＋NO（气）－41.8kJ

(C)3NO₂（气）＋H₂O（液）2HNO₃（液）＋NO（气）＋261.3kJ

(D)CO₂（气）＋C（固）2CO（气）－171.4kJ

13．对于mA（固）＋nB（气）　　 pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是(　 )

(A)m+n＜p　　

(B)n＞p　　

(C)x点的状态是v_正＞v_逆　　

(D)x点比y点的反应速度慢

14.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是(　 )

(A)反应物中一定有气体

(B)生成物中一定有气体

(C)正反应一定是放热反应

(D)正反应一定是吸热反应

15. 在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

　　　

　　　　 A．　　　　B．　　　 C．　　　 D．　　　E．

　　(1)升温，达到新的平衡的是(　　　 )

　　(2)降压，达到新的平衡的是(　　　 )

　　(3)减少C的量，移向新平衡的是(　　　 )

　　(4)增加A的量，移向新平衡的是(　　　 )

(5)使用催化剂，达到平衡的是(　　　 )

　　 答案：1AC 2AC 3C 4B 5A 6B 7.C  8.C 9.A　10D  11.C　12.BD　13.BC　14.AD 15(1)B(2) C  (3)E (4)A (5)D

电解质溶液部分

1．常温时，pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是　　 [A、D]

A．B酸比A酸的电离度小

B．B酸比A酸容易电离

C．B是弱酸，A是强酸

D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

2．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是　

　　3.在AgNO₃溶液中插入一对连接有电阻测量仪的电极，在搅拌下滴加浓氨水，随着氨水的加入（忽略稀释效应），电阻R变化的曲线图中正确的是

　　

　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　  C　　　　　　　　  D

4．下图是表示在室温下，向饱和的H₂S溶液中缓慢通入SO₂气体直至过量，溶液的pH值随通入SO₂气体体积变化的曲线，合理的是[　　]

答案：1AD 2AC 3B 4B

原电池与电解池部分

1．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是[　　]

　　

2．如下图，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是[　　]

A．[AgNO₃]=0.08mol／L

B．阳极产生112mL气体(标况)

C．有1.204×10²³个电子转移

D．反应中有0.02mol物质被氧化

3．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是[　　]

4．下图中 4种装置①盛 100mLCuSO₄，②盛200mL 0.01mol/ LH₂SO₄，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）[　　]

A．④②③①

B．④③①②

C．④③②①

D．④①③②</PGN0015B.TXT/PGN>

5．如图实验装置，若要求通直流电一段时间后①池的pH值上升，②池的pH值下降，且B、C两极放电的离子的物质的量相等，则电解池应选用下表中哪组电解池[　　]

答案：1C 2D 3AD 4C 5C

其它类

1. A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50gA和80gB中各加水150g,加热溶解后并都蒸发水50g,冷却到t₁℃,下列叙述正确的是( 　 )

  A.　t₁℃A、B溶液的溶质质量分数相等

  B.　t₁℃时溶液中A的浓度小于B的浓度

  C.　t₁℃时两者均无固体析出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  D.　t₁℃时析出固体B

〖提示〗:纵坐标是百分比浓度。

2. 化合物M（见右图）可能是［　　］

A.一种难溶的物质

B.一种不溶于水的液体

C.一种气体

D.硝酸钾

3．

数为［　　］

4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为　 [　  ]

A．SO₂

B．SO₃，O₂

C．SO₂，O₂

D．SO₂，SO₃

答案：1BC　2A  3A　4A