北 京 四 中
年 级：高 三 科 目：化 学 编稿老师：潘廷宏
审稿老师：潘廷宏 责 编：广 毅 录 入：刘艳娥
高三化学实验检测题
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（ ）
A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行
B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液
D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴
2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A．③⑤⑥ B．③⑤
C．①②④ D．①②③④⑤⑥
3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）
A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
A．用托盘天平称取8.84g食盐
B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取12.12mL的盐酸
D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL
5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是
| 试剂 | A | B | C | D |
| 碘水 | 显蓝色 | 显蓝色 | 无明显现象 | 无明显现象 |
| 新制Cu(OH)2(加热) | 无红色沉淀 | 红色沉淀 | 无红色沉淀 | 红色沉淀 |
| 浓硝酸（微热） | 显黄色 | 无明显现象 | 显黄色 | 无明显现象 |
6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是
A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液
B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液
D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
7．有以下四组物质：
①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②
③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（ ）
A．只有①③ B．只有①②③
C．只有①③④ D．全部
8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（ ）
A．肯定有CO2和SO2 B．可能有HBr、CO2
C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确
9．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（ ）
A．KI保存在棕色试剂瓶中
B．波尔多液盛放在铁制容器中
C．氢氟酸保存在塑料瓶中
D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中
10．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是（ ）
A．SO2和H2S B．CH4和NH3
C．CO2和H2 D．CH4和O2
11．都能用4mol/L NaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是
A．HCl和CO2 B．NH3和CH4
C．SO2和CO D．NO和HBr
12．下列实验能成功的是（ ）
A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2
B．将白P放在敞口试管内加热，冷却得红P
C．足量Cl2通入FeCl2 溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3
D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS
13．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（ ）
A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水
B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水
C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水
D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液
14．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（ ）
①通CO2 ②加盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3溶液 ⑤过滤
15．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（ ）
A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末
B．甲醇、乙醇和苯三种液体
C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体
D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
16．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（ ）
A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3
B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3
C．NaSO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3
D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水
17．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A．③④⑥ B．①③⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③⑥
18．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（ ）
A．绿色变浅 B．绿色变深
C．绿色变棕黄 D．浅黄色加深
19．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种
B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种
D．一定有N2和CO，没有HCl
二、填空题
20．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。
（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________；
（2）能用作干燥CO2气流的装置是____________；
（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去C2中的HCl杂质的最佳装置是________；
（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________；
（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；
（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。
21．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。
22．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5
分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。
②中离子方程式为_______________________________________。
（2）①中长导管的作用是____________________________________________。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
产生红棕色气体的原因是___________________________________。
该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。
（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________________。
b中的试剂是___________________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水
试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。
a．视线与凹液面最低数相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙管液面相平
24．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是_____________。
25．现有药品W克（W＜1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）
（1）应选用的装置是_______________________________________
（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________
（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________
（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。
答案：（解析见下周）
一、1．（B、D） 2．（C） 3．（B、C） 4．（D） 5．（C） 6．（C） 7．（D） 8．（D）
9．（B、D） 10．（C、D） 11．（A） 12．（A） 13．（C） 14．（B） 15．（B）
16．（A、D） 17．（C） 18．（C） 19．（C）
二、20．（1）A、B （2）A、E、F （3）A （4）G （5）C、E （6）D
21．吸收HCl用：a d e h i k l
吸收NH3不宜采用：h i，因为h中盛有碱石灰与NH3不反应；NH3比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。
22．（1）
；Ag++Br-=AgBr↓
（2）导气，冷凝回流 （3）
、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否
与Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO
HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 （5）a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行 ②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境
23．（1）5、3、4、6、7（或7、6）2、1、8
（2）盐酸 大理石 （3）除去CO2，除去HCl气体 （4）a、c
24．（1）B是Mg，溶液又变红色 （2）H2CO3，溶液又变澄清 （3）A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO3，D的作用是防止倒吸
25．（1）④③⑥ （2）G接F E接J
（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。
（4）设收集H2 VmL（标准状况），Zn的原子量为x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
x 22.4L
W V×10-3L
x= 
实验检测题解析
一、
1．D．裂化汽油主要成份是含有不饱和烃的混合物，与Br2水发生加成反应。直馏汽油主要成份是含有饱和烃的混合物，可以做萃取剂。
2．A：苯酚和Br2水发生取代反应，乙烯和Br2水发生加成反应 B：加入NaNO3后，引入NO3-，NO3-在酸性条件下有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Fe3+与Cu发生氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C：葡萄糖和福尔马林与新制的Cu(OH)2共加，都是－CHO被氧化成－COOH
D：加入HNO3，将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，其反应为
3SO2+2H2O+2NO3-=3SO42-+2NO↑+4H+
Ba2++SO42-=BaSO4↓
加入NaOH溶液，与SO2反应生成SO32-，SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀，其反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO32-+Ba2+=BaSO3↓。前者是先发生氧化还原反应，后发生复分解反应，后者是先后都发生复分解反应。
4．A．托盘天平精确度为0.1g。
C．量筒精确度为0.1mL（纠正：B是正确的答案，答案为B、D）
5．淀粉在淀粉酶催化作用下发生水解，生成葡萄糖，渗出半透膜，淀粉酶是胶体仍在袋内。
6．反应的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 2H++CO32-=H2O+CO2↑
7．①用NaOH溶液 ②用Br2水 ③用浓HCl ④用Na2CO3
AlCl3与Na2CO3反应离子方程式：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
8．气体通入Cl2水中，得无色透明溶液，说明无HBr；份加入HCl酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO2，其发生的反应为：SO2+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+4H+，有SO2则无H2S，因二者发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，另一份加HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含Cl-，但Cl-可能是来自于Cl2水，原混合气体中是否含HCl不一定。所以原混合气体中一定含有SO2，一定没有H2S、HBr，可能含有HCl、CO2。
12．C．加热可以促进FeCl3水解，蒸干后HCl挥发出去，得到Fe(OH)3
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3↓+3HCl↑若再灼烧，则产物为Fe2O3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
13．A．用Ca(OH)2，与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀 B．SO2、CO2与Ca(OH)2都生成白色沉淀 C．NH3水滴入AgNO3中，先生成白色沉淀，继续滴加NH3水，沉淀又溶解，发生的反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O NH3水滴入AlCl3中，生成白色沉淀且不溶解。 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化，最终产物是CO2，C2H6中混入了CO2。
15．A．加入水以后，无水CuSO4变蓝色，Al2S溶于水发生水解，生成白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，发生的反应为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ B．甲醇和乙醇均溶于水，没有变化现象，苯与水混合，液体分层，上层为油状液体。 C．苯与水混合，液体分层，上层为油状液体（苯），乙醇溶于水，没有变化现象，四氯化碳与水混合，液体分层，下层是油状液体。 D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3溶于水吸热温度降低，NaCl溶于水温度变化很小。
17．（1）（4）Ba(NO3)2和CaCl2与CO2都不反应，（2）最终生成Ca(HCO3)2溶液 （3）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 （5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 N NaHCO3溶解度比Na2CO3小，析出NaHCO3晶体 （6）NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 （7）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
18．NO3-在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由绿色变为棕黄色。
19．混合气体通过足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，可能含有HCl或CO。它们发生的反应为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
CO+CuO Cu+CO2。再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，说明一定有CO2，从而推原混和气体中CO和HCl至少有一种。最后通过灼热的Cu，气体体积又减小，但还有剩余气体，说明有O2和Cu反应，最后剩余气体是N2。
二、
20（1）NO只能用排水法收集，Cl2用排空气法收集，也可以用排饱和食盐水的方法收集用A装置时，要短管进气，长管出液体，即“短进长出”。
（2）干燥CO2气体用A装置盛浓H2SO4，用E、F装置分别盛碱石灰。
（3）用A装置盛饱和食盐水
（4）G装置盛浓H2SO4，将N2和H2分别由两个长导管通入浓H2SO4中，经混合后由短管排出。通过出气泡的个数来观察，控制H2和N2的体积比。
（5）在集气瓶中进气和出气的导管都比较短，当产生倒吸时，水流到集气瓶中而不会流到反应容器中。
（6）在广口瓶D中盛水，当进气量较多，速率较快时，长颈漏斗管中水位上升，气流速率减慢；当进气量较少，速率较慢时，长颈漏斗管中水位下降，气流速率加快。
22．（3）检验产物是否洗净，一般是取少量上层洗液进行检验，而不是取产物直接检验。
23．该实验目的是：制取O2并量取O2的体积，实验原理：用潮湿CO2与Na2O2反应制O2，再由排水量气法测量O2的体积。
干扰因素：①该题要求用潮湿CO2与Na2O2反应制O2，在凹形管中CaCO3与HCl反应生成的CO2中混有HCl气体，因此在气体进到盛有Na2O2的D装置之前，要用NaHCO3除去HCl ②影响测量O2准确度的因素有两点，一是CO2气体进入量气管，二是读数时量气管两边液面不平。因此在气体通到量气管之前通入NaOH溶液中除去CO2，读数时将量气管两边液面调平。
答案：（解析见下周）
一、1．（B、D） 2．（C） 3．（B、C） 4．（B、D） 5．（C） 6．（C） 7．（D） 8．（D） 9．（B、D） 10．（C、D） 11．（A） 12．（A） 13．（C） 14．（B） 15．（B） 16．（A、D） 17．（C） 18．（C） 19．（C）
二、20．（1）A、B （2）A、E、F （3）A （4）G （5）C、E （6）D
21．吸收HCl用：a、d、e、h、i、k、l
吸收NH3不宜采用h、i因为h中盛有碱石灰与NH3不反应；NH3比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。
22．（1）
；Ag++Br-=AgBr↓（2）导管，冷凝回流 （3）
、Br2。稀NaOH溶液，蒸馏水；分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热反应，反应物和Fe粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否
与Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 （5）a是安全瓶，防止倒吸，b中试剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行，②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境。
23．（1）5、3、4、6、7（或7、6）2、1、8
（2）盐酸、大理石 （3）除去CO2，除去HCl气体 （4）a、c
24．（1）B是Mg，溶液又变红色 （2）H2CO3，溶液又变澄清 （3）A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO3，D的作用是防止倒吸。
25．（1）④③⑥ （2）G接F，E接J
（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，内将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。
（4）设收集H2 VmL（标准状况），Zn的原子量为x
H2SO4＋Zn=ZnSO4+H2↑
x 22.4L
w V×10-3L
x= 