高三化学实验练习
一、选择题(每题有1个正确选项)
1、以下仪器中，可以不在室温下使用的是
A.漏斗 B.量筒 C.移液管 D.滴定管
2、容量瓶中需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的
A.③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②④
3、下列事故处理不当的是
A.酒精着火立即用沙覆盖扑灭
B.浓硝酸沾到皮肤上立即用水冲洗
C.汽油着火立即用水浇灭
D.少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
4、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积
A.大于15毫升 B.小于15毫升 C.等于15毫升 D.无法确定
5、有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指
A.将金属钠保存在水中 B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C.用压强计测某一深度处的水压 D.稀释浓硫酸
6．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量硫酸溶液，②加金属钠，③结晶④加过量氢氧化钠溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是
A.②③⑥ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
7．
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
8、在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸
A.②③④⑧⑨ B.⑤⑦⑧⑨⑩ C.②③④⑤⑦ D.①⑥⑧
二．选择题(每题有1-2个正确选项)
9、下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是
A、Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2 B、NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4
C、 HCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3 D、NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4
10、实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了3种情况：①晶体中含有受热不分解的物质；②晶体尚带蓝色即停止加热；③晶体脱水后放在台上冷却后再称量。使实验结果n值偏低的原因是
A.①和② B.①和③ C .②和③ D.①、②和③
11、某实验室只有烧碱、铜片、大理石和蒸馏水，而无其它试剂，从欠缺试剂的角度看，欲进行以下物质的制取或实验。其中无法进行的是
A. 制取纯碱 B. 制取氯化铜 C. 测定烧碱的物质的量浓度 D. 制取氢气
12、．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示
甲 乙
A.各电池析出气体体积总数的变化 B.各电解池阳极质量的增加
C.各电解池阴极质量的增加 D.各电极上放电的离子总数的变化
13、有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水 B.pH试纸和水 C.酚酞试液和水 D.酚酞试液和苛性钠溶液
14、烟道气的主要成分是①CO2 ②CO③N2 ④O2，为了测定各组分气体的百分含量，且除去有害气体，可用不同化学试剂按一定顺序吸收，在同温同压下量出吸收前后的气体体积变化(气体带出的水蒸气忽略不计)。工业上吸收O2可用1，2，3－苯三酚的碱溶液4C6H3(OK)3+O2
2(KO)3C6H2－C6H2(OK)3+2H2O， 吸收CO用Cu2Cl2的氨水溶液：Cu2Cl2+2CO+2H2O
= Cu2Cl2·2CO·2 H2O，
Cu2Cl2·2CO·2
H2O+4NH3 = 2NH4Cl+(NH4)2C2O4+2Cu
为了防止亚铜离子氧化，在Cu2Cl2的氨水溶液中放入一些铜丝，吸收CO2用KOH溶液，则吸收并测定四种气体体积的顺序是
A.①④②③ B.①③②④ C.④①②③ D.①②④③
15、化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-
3Ag++[Ag(S2O3)2]3-
=2Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O
= Ag2S¯+H2SO4 对于S2O32-的鉴定，下列叙述不正确的是
A．该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C.AgNO3必须过量
D. S2- 对鉴定没有干扰
16.有人将浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合对比混合液进行实验测定，来验证NH3·H2O的电离倾向大于NH4+的水解倾向，并设想出以下几个实验方案。这些方案中不科学、不合理的是①测定Cl-浓度 ②测定混合液的PH
③用滴定法测定NH4+的浓度 ④用滴定法测出氢氧根离子的浓度
A．①③④ B．只有① C．只有② D．全部
17.、以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶 ②中和滴定实验用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯 ⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是
A.①和② B.①和③ C.①③⑤ D. ②④⑤
18、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是
A.只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B.只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
三．填空和简答题
19．磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备NH4MgPO4从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠的氨水混合反应的方法。写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式__________________；而实际上在制备反应中，要向混合溶液中加入适量的铵盐（NH4+），请分析说明加入铵盐的目的是________________。
20、从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。
试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水
用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管
______________________________________。
21、下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：
（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）_________，能够灌充升空的小氢气球的装置是____________。
（2）在（D）装置中a中的液体应是__________；b中的液体应是______________，其作用是___________________。
（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是_______________________。
22、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14︰3。
（1）C中收集到的液体，质量是______________克。
（2）在实验中看到的现象是 _________________。
（3）B中反应的化学方程式是 ____________________________。
23、
如下图的装置中：
a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是_______________________________。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）_____________ ；
A．蒸馏水 B ．无水醋酸钠 C．石墨 D．硝酸银溶液（少量）
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 __________________，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶？________________。
③打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_______________毫升。
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示__________________________。
24、一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式____________，其反应类型属于___________反应；
（2）装置b的作用是_______________________；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为____________；
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是____________________；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是_______________；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是_______________________________________________；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有 ____________________________________。
25、铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9%纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用______较好，原因是_____________。
（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 _________________。
（3）计算金属含量的基本公式是_____________________________。
（4）在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的百分含量往往比实际含量偏大，其原因_________________________________，为得到正确结果，应该 ________________。
26．制溴化亚铁可用以下装置：装置中a是一支瓷管，b是一只套住瓷管的电炉，c是两只耐高温的瓷舟(瓷舟内共盛有56 g的铁粉)，d和e中的液体均为液溴。
实验开始时，先将瓷管加热至600℃ ～700℃ ，再用干燥的CO2气流将装置里的空气排净后继续缓慢地输进瓷管，最后溴从d中慢慢滴入已加热至100℃ ～120℃ 的e中，经过几个小时的反应，在瓷管的一端沉积着黄绿色鳞片状的FｅBｒ2 80 ｇ。试回答下列问题：(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器d)塞紧的e(未与瓷管连接)的气密性____________。
(2)如果导入装置里的CO2没有干燥，就会发生副反应，该反应的化学方程式是____________。
(3)瓷管两端的塞子，适宜于选用 _______作材料最佳，其理由是________。
A.橡皮 B.石棉 C.玻璃 D.软木
(4)反应过程中，不断通入CO2主要起了两个作用：①是___________________；②是_________________。
(5)根据反应方程式：2Fｅ＋3Bｒ2====2FｅBｒ3 2FｅBｒ3====2FｅBｒ2＋Bｒ2↑求得这次实验中FｅBｒ2的产率是_______________。
(6)为了防止污染空气，在装置最后应___________________。
27．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：
①x+y+z=12(x、y、z均为正整数)
②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g
③滤液中A、M以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板(一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质)上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色
④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀
(1)D是___________，E是_____________理由是________________
(2)A是___________，理由是_________________
(3)通过计算和推理确定x、y、z的值
参考答案
一、二、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| A | C | C | A | D | B | B | C | BD | D | C | C | BD | A | AD | A | B | D |
三、19、NaH2PO4 + MgCl2 + 2NH3·H2O == NH4MgPO4 ↓+ NaCl + NH4Cl + 2H2O
NH4+ + H2O ≒ NH3·H2O + H+，减少OH-浓度，防止Mg（OH）2的生成。
20、取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各1～2毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。
21、（1）（C），（D）；（A），（D） （2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾 （3）打开①②③，由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内，再立即关闭①
22、（1）0.18克
（2）B中黑色CuO逐渐变成红色，C中有无色液体水生成 （3）3CuO＋2NH3
3H2O＋3Cu＋N2
23、（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大 （2）①CD ② 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 有一部分被吸入烧瓶 ③ 38.4 ④2Cu＋4HNO3＋O2＝2Cu(NO3)2＋2H2O
24、（1）CH3OH＋HCl
CH3Cl＋H2O 取代 （2）防止倒吸，保证安全
（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （4）2CH3Cl＋3O2
2CO2＋2H2O＋2HCl
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷 （6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出
（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷
25、（1）NaOH；NaOH溶液可溶解SiO2而使被其包藏的金属铝释放出来，而盐酸不与SiO2作用。
（2）（略）
（3）
（4）饱和水蒸气占据一定体积，使实测气体体积变大；通过换算扣除水蒸气体积（或先干燥再测体积）。
26． (1)通过分液漏斗向烧瓶内加水，使导管内和烧瓶内水面相平后，给导管套上乳胶管后夹紧，再加水，看管内水面是否有变化 (2)3Fｅ＋4H2O（ｇ）=====Fｅ3O4＋4H2
(3)B 石棉耐高温，且溴不腐蚀石棉
(4)①使溴挥发逸出进入a管 ②将装置里的空气排尽，防止铁在高温下被氧化
(5)37% (6)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中
27．(1)硫元素，氧元素，因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡
(2) 铁元素，滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3+;A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素
(3)复盐的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12