高三化学单元练习1

高三化学单元练习13　 电离平衡

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

1. 在下列各化合物中属于强电解质的是　　　　　　　　　　　 　　　 [　　 ]

A．H₃PO₄ B．HF  C．BaSO₄ D．HBr

2. 为除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后在滤液中加入适量盐酸．符合此要求的试剂是　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 [　　 ]

A．NaOH　 B．MgO　 C．MgCO₃ D．Na₂CO₃

3. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 [　　 ]

①弱酸弱碱盐是弱电解质

②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性

③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性

④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大

⑤强酸与盐反应一定得到弱酸

⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH

A．①③⑤⑦　 B．②④⑥　 C．②③⑥⑦　 D．①④⑤

4.在一酸性溶液中，可能存在NO₃^-,I^-,Cl^-,Fe³⁺,SO₃^2-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴的单质被还原，可以推断溶液中　　　　　　 　　　　　　　 [  　 ]

A.含有I^-，不能确定是否含有Cl^- B.含有 NO₃^-

C.不含有Fe³⁺和NO₃^-  D.含有I^-,NO₃^-,Cl^-

5.已知A2On^2-可与B^2-反应, B^2-被氧化,产物为B单质;酸根离子被还原，产物为A³⁺，且知100mL[A₂O_n^2-]=0.3mol/L的溶液与150mL[B^2-]＝0.6mol/L的溶液恰好完全反应, 则n值为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

 A. 4　　　B. 5　　　C. 6　　　D. 7

6. 将pH=2的某酸溶液和pH=12的某碱溶液等体积混合后，所得溶液呈碱性，对此事实分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．溶液中仅有生成的盐为强碱弱酸盐

B．稀的强酸溶液与浓的强碱溶液反应

C．浓度小的强酸与浓度大的弱碱液反应

D．不可能是强酸、强碱溶液反应

7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是　　　　　　　　　　  [　　　]

8. 将等质量的两份锌粉a、b, 分别加入过量的稀硫酸, 同时向a中加少量CuSO₄溶液, 右下各图产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系, 其中正确的是　　　　　　  [　  ]

　　 　 　 

9. 中和10mLpH=2的硫酸溶液，需pH=12的氨水的体积为V₁，中和10mLpH=2的醋酸溶液，需pH=12的氢氧化钠溶液的体积为V₂，中和10mLpH=2醋酸溶液，需pH=12氨水的体积为V₃，则V₁、V₂、V₃三者关系正确的是　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　[　　 ]

A．V₁ > V₃ > V₂  B．V₂ > V₃ > V₁

C．V₂ > V₁ > V₃  D．V₃ > V₂ > V₁

10. 工业上为了除去含Cr₂O₇^2-离子的酸性废水, 采用以下处理方法:①往工业废水中加入适量的食盐(1—2g/L); ②以铁作为电极进行电解; ③鼓入空气, 经过一段时间后, 使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准. 其原理是: ①将Cr₂O₇^2-离子还原为可溶性三价铬离子; ②要在电解除铬过程中, 使溶液的pH不断升高,使工业废水由酸性变为碱性, 再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去.在处理废水中使溶液的pH不断升高, 其酸性减弱的本质原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A. 电解时在阴极氢离子放电 　　　B. 电解食盐水生成了氢氧化钠

C. 电解引起废水的体积变化　　　 D.Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的反应中消耗了H⁺

11. 在水电离出的[H⁺]=1×10^-13mol/L的溶液中,可能大量共存的离子组是[　 ]

A.K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-  B.Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C.Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-D.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

12. 下列微粒中，不能促进水电离的是　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．含有10个电子，带3个单位正电荷的粒子

B．含有的电子数与质子数均与Na⁺相同，共含有5个原子核的粒子

C．还原性最弱的非金属阴离子

D．含2个原子核，10个电子的阴离子

13. 下列各组内的三种物质都是以等物质的量混合，将它们溶于水，存在于溶液中的离子都不发生水解的是　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．Na₃PO₄、KCl、Al(NO₃)₃B．K₂CO₃、NaHCO₃、CaCl₂

C．BaCl₂、NaHSO₄、NH₃·H₂O　　　　　　  D．FeCl₃、NaOH、KOH

14. 将甲基、羧基、羟基、苯基四种原子团两两组合，形成的化合物的水溶液pH小于7，但又不是羧酸的有　　　　　　　　　　　　　　　　　  [　　 ]

A．1种　　B．2种　　C．3种　　D．4种

15. 下列说法中, 正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A. 盐与盐之间的反应不可能产生气体

B. 盐只能由非金属元素和金属元素组成

C. 酸不能与酸性氧化物反应

D. 胶体溶液一定是电中性

16. 若在NaClO₃浓溶液中加入固体KCl, 则可得到重要化工产品KClO₃晶体. 下述有关生产原理正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  [　　 ]

A. 变化的化学方程式是:　 NaClO₃＋KClKClO₃(结晶)＋NaCl

B. KClO₃是难溶物

C. KClO₃是比NaClO₃更弱的电解质

D. 相同温度下, KClO₃的溶解度比NaClO₃小.

二、（本题包括2小题，共18分。）

17.环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

试回答：

(3)测定时，滴定管经蒸馏水洗之后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果(偏高、偏低、无影响)___________________．

(4)记录滴定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果(偏高、偏低、不影响)__________________．

18．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　  象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　 　　　 
　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

三、（本题包括2小题，共17分。）

19．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是　　　 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 KOCN＋　 KOH＋　 Cl₂ → 　 CO₂ ＋ 　 N₂ ＋ 　 KCl ＋ 　 H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　  g。

20．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α(H₂A)> α(HA^-)，设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
(1) [H⁺]最大的是　　　  ，最小的是　　　 。
(2)[H₂A]最大的是　　　 ，最小的是　　　 。
(3)[A^2-]最大的是　　　 ， 最小的是　　　 。

四、（本题包括2小题，共17分。）

21．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L^－1、密度为0.915 g·cm^－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm^－3计）

22.

(1)该混合物中氮的质量分数．

(2)硫酸铵的质量分数．

单元练习13　 电离平衡

1解析： 答案：CD

2解析： 答案：BC

3解析： 答案：B

4解析： 答案：C

5解析： 答案：D

6解析： 答案：CD

7解析： 答案：AD

8解析： 答案：A

9解析： 答案：B

10解析： 答案：AD

11解析： 答案：BD

12解析： 答案：D

13解析： 答案：A

14解析： 答案：B

15解析： 答案：D

16解析： 答案：AD

17解析：

18解析：

答：

（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）

（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）

19解析：

答：

（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

20解析：答：

(1) A， D
(2）C， D
(3)D， A

21解析：

答：

1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol^-1（1分）

其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol^-1（1分）

1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L^-1-12.0mol×17.0g·mol^-1

（1分）

　　其体积为：[1.00L×915g·L^-1-12.0mol×17.0g·mol^-1]/1000g·L^-1（2分）

=378

1体积水吸收378体积NH₃气（标准状况）。（2分）

22解析：