高三化学单元练习11

高三化学单元练习11　　化学平衡（一）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

1. 酸碱指示剂HIn存在下列平衡HIn(溶液)H⁺(溶液)+In^-(溶液)

　　　　　　　　　　　　　  红色　　　　　　　　 黄色

在下列哪种物质的水溶液中，指示剂显红色　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．NaCl　　　B．CaO　　　 C．SO₂  D．NaOH

2. 在一个不传热的固定容积的密闭反应器里, 可逆反应　mA(气)＋nB(气) pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是　　　　　 [　　 ]

①体系的压强不再发生改变　　　　 ②体系的温度不再发生改变

③各组分的物质的量浓度不再改变　 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率V_A∶V_B∶V_C∶V_D＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内, 若消耗了mmolA物质, 同时也消耗了qmolD物质

A. ①③⑤　　　　 B. ①④⑥

C. ②③④⑥　　　 D. ①②③④⑤⑥

3. 反应A＋2B2C＋Q(Q＞0), 已知C是气体, 达平衡后同时升高温度并降低压强, 又达到新的平衡. 若后次平衡时混合物中C的含量与前次平衡时相同, 则下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  [　　 ]

A. A不一定是气态物质　　　　　　 B. A一定是气态物质

C. B一定不是气态物质　　　　　　 D. B一定是气态物质

4. 在一定温度和压强时，同时可用图中同一条曲线表达的两个反应是　　　  [　　]

A．N₂₍气)+3H₂₍(气)2NH₃+Q

B．2SO₃(气)2SO₂(气)+O₂(气)-Q

C．H₂(气)+I₂(气)2HI(气)-Q

D．CO(气)+2H₂(气)CH₃OH(液)+Q

5. 一定条件下, 在容积为2L的密闭容器中, 将2molL气体和3molM气体相混合,发生如下反应:　 2L(气)＋3M(气)Q(气)＋3R(气)

该反应达平衡时, 生成2.4molR, 并测得Q的浓度为0.4mol/L. 下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　[　　 ]

A. x值为2　　　　　　　　　　  B. 混合气体的密度变大

C. 平衡时M的浓度为0.6mol/L　　 D. L的转化率为80%

6. 在密闭容器中进行H₂(气)+Br₂(气)2HBr(气)+Q，反应达到平衡后，欲使颜色加深应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  [　　 ]

A．升温　 B．降温　 C．增压　 D．减压

7. 密闭容器中进行下述可逆反应：　 2A+B(气)C(气)+D(气)此反应符合下图的图象，则下列各情况正确的是　　　　　　　　　　　　  [　　 ]

A．正反应是吸热反应，A是气体

B．正反应是放热反应，A是固体

C．正反应是吸热反应，A是固体

D．正反应是放热反应，A是气体

8. 反应2XY+Z，已知X是气态，当反应达到平衡时，再减小压强，则导致V_正<V_逆．下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 [　　 ]

A．Z是固态　　　　　　　　　　　  B．减压时平衡向右移动

C．Y和Z中必有一种是固态或液态　　 D．Y和Z不能都为气态，也不能都为固态

9. 在一定条件下，可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)+Q 已达平衡，若升高体系的温度，则达到新平衡后，一定不变的是　　　　　　　　　　　　　　　  [　　 ]

A．平均相对分子质量　　　 B．质量

C．总物质的量　　　　　　 D．Q值

10. 在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气和1molY气 ，进行反应：2X(气)+Y(气)3Z(气)+2W(气) 某时刻测定产物的浓度肯定错误的是　　　　　　 [　　]

_11. 将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器内, 经5s达到下列反应平衡状态: 3A(气)＋B(气)C(气)＋2D(气)  生成0.5molD, 又知C的平均反应速率是0.1mol/L·s, 则下面说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　[　　 ]

①A的转化率为20%, ②B的转化率为25%, ③A的平均反应速率为0.15mol/L·s, ④方程式中p＝2, ⑤B的平均反应速率为0.5mol/L·s.

A. ①②　　B. ②③　　C. ③④　　D. ④⑤

12. 下图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响，在图中Y轴是指　　　　　　　　　 [　　 ]

L(固)+C(气)2R(气)-Q

A．平衡混合气中R的物质的量分数

B．平衡混合气中C的物质的量分数

C．C的转化率

D．L的转化率

13. 在一定条件下,在密闭容器内2CO₂2CO+O₂反应达到平衡该体系的平均相对分子质量为M,在此条件下,用来表示CO₂分解率的公式:　　　　  [　　 ]

14. 下列两图中，C%表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，左图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；右图为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线

同时符合以上两个图象的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．4NH₃(气)+5O₂(气)=4NO(气)+6H₂O(气)+808.7kJ

B．N₂O₃(气)=NO₂(气)+NO(气)-41.8kJ

C．3NO₂(气)+H₂O(液)=2HNO₃(液)+NO(气)+261.3kJ

D．CO₂(气)+C(固)=2CO(气)-171.4kJ

15. 在Na₂PO₄溶液中存在下列平衡：HPO₄^2-H⁺+PO₄^3-欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、 PO₄^3-同时减少，可采取的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [ 　　]

A. 加少量盐酸　　  B. 加入生石灰

C. 加入NaOH固体　　D. 加入AgNO₃溶液

16. 可变的密闭容器中盛有适量N₂、H₂混合气体,在一定条件下反应 N₂+3H₂  2NH₃,达到平衡时容积为VL,混合气体中氨占体积20％,若压强、温度保持不变,下列推论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A. 原N₂、H₂混合气体为100VL　　　　B. 原N₂、H₂混合气体为1.2VL

C. 参加反应的N₂为0.1VL　　　　　  D. 原混合气体中N₂、H₂体积比为1：3

二、(本题包括2小题，共18分。)

17.氯化铁稀溶液加热时，颜色逐渐变深，最后析出红棕色沉淀．氯化铁稀溶液存在着水解平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl-Q

①由于加热使平衡向_____反应方向移动，所以增大了____程度，使Fe(OH)₃的量不断增多，最后Fe(OH)₃沉淀而析出．

②若用水不断稀释，浑浊度增大，使水解平衡向_______反应方向移动．

③在配制FeCl₃溶液时，为了抑制水解，常常加_______．

18．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝　　mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁（填＞、＝、＜且C₃　　 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　反应（选填吸热、放热）。理由是　　 

三、（本题包括2小题，共17分。）

19、(A)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(固) 5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　已知Ca₅(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：　　　　　　　　　　　　　　　

20.在一个密闭容器里 ，充入amolN₂， bmolH₂， cmolNH₃， 当达到化学平衡时，平衡混合物中含有dmolNH₃．

(1)当d>c时，该反应应表示为①______________，以H₂浓度变化表示的反应速率是②___________，平衡时NH₃的体积分数是③__________；起始压强与平衡压强的比值是④____________．

(2)当d<c时，该反应应表示为①____________，以H₂的浓度变化表示的平均反应速率是②__________，平衡时NH₃的体积分数是③______，起始压强与平衡压强的比值是④_____________．

四、（本题包括2小题，共17分。）

　　21.加热时N₂O₅依下式分解：

N₂O₅N₂O₃+O₂；N₂O₃又依下式分解：

N₂O₃N₂O+O₂

(1)  t℃时N₂O₅和N₂O的平衡浓度______mol/L．

(2)N₂O₅的分解率______%．

22.在常压和500℃时把O₂和SO₂按1:2体积比混合，如果混合前O₂为10mol，平衡混合气中SO₃占总体积的91%，

求：(1)平衡时有多少摩O₂转化?

(2)混合气中SO₂占总体积的分数?

(3)SO₂的转化率是多少?

(4)若在相同条件下，充入20molSO₃，则达平衡时O₂占混合气中的总体积的分数?

单元练习11　　化学平衡（一）

1解析： 答案：C

2解析： 答案：C

3解析： 答案：AC

4解析： 答案：AD

5解析： 答案：D

6解析： 答案：AC

7解析： 答案：B

8解析： 答案：C

9解析： 答案：BD

10解析： 答案：C

11解析： 答案：C

12解析： 答案：B

13解析： 答案：B

14解析： 答案：A

15解析： 答案：B

16解析： 答案：AD

17解析： 答案：正　水解　正　盐酸

18解析：

答：

（1）0.013（2分）

（2）1.0　催化剂（各1分，共2分）

（3）＞　＞（各1分，共2分）

（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动（各1分，共2分）

19解析：

答： H⁺+OH^-=H₂O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca²⁺+3PO+F^-=Ca₅（PO₄）₃F↓加Ca²⁺（或加PO，或其它合理的方法均给分

20解析：

答：

21解析：答：第1空：0.94 第2空：76.5

22解析：

同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比

　　　　　　　　　　O₂  +  2SO₂  2SO₃

起始　　　　　　　　10　　 20　　　0

转化　　　　　　　　x　　　2x　　　2x

平衡　　　　　　　　10-x　 20-2x　 2x

(4)　　　　　  2SO₃　2SO₂  +  O₂

起始(mol)　　　　20　　　　 0　　　0

转化(mol)　　　　2x　　　　 2x　　 x

平衡(mol)　　　　20-2x　　　2x　　 x