高三化学第二次调研考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页。第Ⅱ卷5至8页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共74分)
注意事项：
1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 S—32 C1—35．5
Na—23 K—39 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一．选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．功能高分子材料
2．下列有关物质存放的叙述中，正确的是
A．金属钠保存在无水乙醇中 B．冷的浓硫酸存放于敞口铝制容器中
C．少量白磷保存在二硫化碳中 D．氯气液化后贮存于钢瓶中
3．下列溶液一定呈酸性的是
A．含有H+离子的溶液 B．c(OH‑)<c(H+)的溶液
C．滴加酚酞显无色的溶液 D．pH小于7的溶液
4．约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
5．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A．该混盐与硫酸反应产生1mol C12时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和—1
6．可逆反应3A(g) 
3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是
A．B和C可能都是气体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．有可能B为固体，C为气体
7．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌治癌作用。下列叙述正确的是
A．10B和10B20互为同位素 B．10B和10B20互为同分异构体
C．10B的中子数和核外电子数相等 D．10B20晶体熔点高、硬度大
8．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0．5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为
A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17
二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．阴离子半径从大到小排列顺序为X>Y>Z>W
10．某溶液由水电离出的c(H+)=10—12mol／L，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A．HCO3—、C1—、NH4+、Mg2+ B．Na+、K+、NO3—、C1—
C．K+、Ba2+、I—、NO3— D．Ba2+、Na+、C1—、SO42—
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3十2H+=Ca2+十H2O+CO2↑
B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：A1O2—十4H+=Al3++2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量C12：C12+2Fe2+=2Fe3++2C1—
D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42—+Ba2+=BaSO4↓
12．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是
A．投入的Na、K物质的量一定相等
B．曲线a对应的反应使用了催化剂
C．曲线a代表K的反应，曲线b代表Na
D．两反应中盐酸必须是足量的
13．下列实验中仪器的选择合理的是
A．配制50mL 1mol/L NaCl溶液时，可选用100mL的容量瓶
B．中和热测定实验中，选用两只大小相同的烧杯
C．干燥气体时，可选用干燥器或U型管
D．制取乙烯时，可选用蒸馏烧瓶作反应容器
14．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A．有机物化学式为C2HCl3
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
15．某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是
| 酸的强弱 | 碱的强弱 | 体积大小 | |
| A | 强酸 | 强碱 | V(酸)>V(碱) |
| B | 强酸 | 强碱 | V(酸)=V(碱) |
| C | 强酸 | 弱碱 | V(酸)=V(碱) |
| D | 弱酸 | 强碱 | V(酸)=V(碱) |
16．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时
A．精炼时粗铜接电源负极
B．精炼时纯铜做阴极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08 mol
17．两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的A1C13、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原A1C13、MgCl2溶液中C1—浓度之比是
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
18．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为
A．4.32g B．4.68g C．5.36g D．6.38g
高三第二次调研考试
化 学
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或蓝黑圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括2小题。共20分)
19．(7分)根据实验要求，回答下列问题：
(1)精制硫酸亚铁晶体(含少量不溶性杂质)时，将晶体溶于水后，为什么还需加热到50℃~80℃?为减少硫酸亚铁的损失，应采取什么分离方法?
(2)某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。
20．(13分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2 (可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；当出现 现象时，即可说明丙同学的推测正确。
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2．6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的 ，理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 (选填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。
四、(本题包括2小题，共20分)
21．(10分)如右图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
(1) 在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数
(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：
或 。
(2)若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为 。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为 。
22．(10分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请填空：
(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：
负极： 、正极： 。
(2)将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：
(3)将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：
(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为 。
五、(本题包括2小题，共19分)
23．(6分)聚氨酯是主链上含有
重复结构单元的一种新型高分子化合物，在高档
家具所用低发泡材料方向用途广泛。其单体是异氰酸酯(如O=C=N—R—N=C=O )和多元醇(如HO—R/一OH)，高聚物结构简式为
。
(1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应类型为 。
(2)某聚氨酯类高聚物结构简式为：
它由异氰酸酯A和多元醇B形成，则A和B的结构简式为：
A： B：
24．(13分)已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系：
其中F能发生催化氧化反应，E和C都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种有果香味的液体。
(1)A的同分异构体有 种，符合条件的A的结构简式为 。
(2)与①、⑦反应类型相同的是 (填序号，后同)，若A中混有C，对生成的B的纯度是否有影响 (填“是”或“否”)，理由是 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
D→E： ；
C+P→H： 。
六、(本题包括2小题，共17分)
25．(8分)将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00 mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：
(1)氯化钡溶液的物质的量浓度。
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数。
26．(9分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0．05mol A在0．2mol O2中燃烧，在101℃和1.01×l05Pa条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰吸收，减小的气体体积比为2:1，剩余气体在标准状况下体积为2.24L。填写下列表格(空格不一定填满)。
| A可能的分子式 | 22.4L气体可能的成分 | |
| (1) | ||
| (2) | ||
| (3) |