高三化学第二次质量检测卷
化 学
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化不符合科学原理的是 （ ）
A．稻草变酒精 B．废塑料变汽油
C．空气变肥料 D．水变油
2．白云母是重要的无机硅酸盐材料，它的主要成分为K2Al6Si6(OH)nO18，则n为 （ ）
A．4 B．6 C．8 D．10
3．下列物质使用合理的是 （ ）
A．用红磷制安全火柴 B．用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
C．用甲醛溶液浸泡海产食品 D．用酚醛树脂制作高弹力运动鞋
4．下列各离子化合物中，阴、阳离子的半径之比最小的是 （ ）
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
5．下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
6．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分
子中含有的共价键的数目是 （ ）
A．10 B．12 C．24 D．28
7．某种药物主要成分X的分子结构如下，
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H3C—CH— —CH—C—O—CH3 关于有机物X的说法中，错误的是 （ ）
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂 B．X能跟溴水反应
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X的水解产物不能发生消去反应
8．t℃时，某NaCl溶液中蒸发掉a g水或加入b gNaCl均恰好成为饱和溶液，则t℃时NaCl
的溶解度是 （ ）
A．
B．
C．
D．无法计算
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两两个选项，只选
一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．Cl－、NO3－、Ba2+、Ca2+ B．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
C．Na+、K+、SO42－、Cl－ D．NH4+、Ba2+、Cl－、HCO3－
10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32－
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
11．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间
关系正确的是 （ ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)
B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)
12．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的
物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
13．下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值） （ ）
A．常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20NA
B．32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NA
C．18g水中所含的电子数是8NA
D．标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5NA/22.4
14．下列实验能取得成功的是 （ ）
A．用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验氯代烃中的氯元素
B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯
15．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。下列说法中，
正确的是 （ ）
A．5min内D的平均反应速率为0.02mol/（L·min）
B．5min内B的平均反应速率为0.12mol/（L·min）
C．经5min后，向容器中再加入C，正反应速率变小
D．平衡状态时，生成1molD的同时生成1molA
16．能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A．醋酸钠溶液呈碱性
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸
D．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
17．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 （ ）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
18．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的
量是定值的是 （ ）
A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C．C6H6、C5H10、C7H6O2
D．H2、CO、CH3OH
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共19分）
19．（12分）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有①还原性：2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI；
②在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；③BaS2O3难溶
于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。
（1）请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。
A．
B．
C．
（2）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代
硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴
定，耗用碘水bmL。回答下列问题：
D．该滴定实验最好是在 （填“强酸性、中性、强碱性”）溶液中进行，
理由是 。
E．滴定过程中指示剂应选用 溶液。
F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是 。
20．（7分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐
水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
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（1）装置H中盛放的试剂是 。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应
（填“大于、等于或小于”）0.01mol。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（11分）537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，
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2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则
平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，
并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为
1.01×105Pa。若a：b=2：1，则a= 。
22．（9分）如图所示：
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其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y
是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。
请填空：
（1）D的电子式是 。
（2）A跟D反应的化学方程式是 ；
该反应的反应热△H
（填“＜、=、＞” 
。
（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是 。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素
的质量分数为10.85%。
（1）有机物A的相对分子质量为 （取整数值）。
（2）写出A的所有可能的分子式 。
（3）关于A的说法正确的是
A．可能是芳香烃 B．可能是芳香族化合物
C．晶体的熔点可能很高 D．分子结构中可能只含有单键
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24．（12分）已知：R—CHO+R′—CH2—CHO
R—CH—CH—CHO 。
有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：
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试回答下列问题：
（1）指出反应类型：反应① ；反应② 。
（2）A的结构简式是 ；F的结构简式是 。
（3）B转化为C的化学方程式是（有机物用结构简式表式）：
（4）写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体（不包括有机物
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、 、 、 。
六、（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）20℃、1.01×105Pa 时，将ALHCl气体溶于BL水中，形成了密度为Cg/cm3的盐
酸。设该条件下气体摩尔体积为VmL/mol。用含字母的代数式表示：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粒反应，在20℃、1.01×105Pa 时可产生
多少升氢气？
26．（12分）现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol，在密闭容器中加热到250℃，让其
充分反应后排出气体（包括水蒸气），冷却，称得残留固体质量为Ag。设混合物中Na2O2
为xmol(0<x<0.06)，当x取不同数值时，气体的成分、残留固体成分会发生变化。请完
成下表（A值可以用包含x的式子表示）：
| x值 | 气体成分 | 残留固体成分 | A值 |
| 0<x<0.02 | Na2CO3 | ||
| H2O 、O2 | A=4.24 | ||
| H2O 、O2 | Na2CO3、NaOH | A=3.96+14x | |
| x=0.03 | O2 | A=4.38 | |
| 0.03<x<0.06 | Na2CO3、NaOH 、Na2O2 |
2003年南京市高三化学质量检测卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共72分）
一、1．D 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．B 8．C
二、9．C 10．D 11．CD 12．A 13．B 14．BC 15．BD 16．AD 17．C 18．AC
第Ⅱ卷（共78分）
三、（19分）
19．（共12分）（1）A．取少量试样溶于水制成溶液（2分）。B．加入足量的盐酸，有沉淀产生，过滤（或
静置）（2分）。C．取滤液（或静置后的上层清液）加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有
硫酸钠（2分）。（2）D．中性（1分）；酸性条件古，硫代硫酸钠会分解（1分），碱性条件下，碘能跟
碱发生反应（1分）。E．淀粉溶液（1分）。F．（31.6ab/w）% （2分） 20．（共7分）（1）饱和食盐
水（1分）。（2）b、c各0.5分，共1分。（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3分）。（4）小于（2分）。
四、（20分）21．（共11分）（1）常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加
|
22．（共9分）（1） （2分）
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（2）2Mg+CO2=====2MgO+C(3分)，小于（1分）（3） CaO+3C=====CaC2+CO↑（3分）
五、（20分）23．（8分）（1）129（2分） （2）C9NH7、C8NH19（各2分，共4分）
（3）B、D（共2分，选一个且正确的得1分，有错选该小题得0分）
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（2） （各2分，共4分）
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（3）
 | |||
| |||
（4） 、 、 （各1分，共3分）
六、（19分）25．（共7分）（1）
（4分） （2）A/20L（3分）
26．（12分）
| x值 | 气体成分 | 残留固体成分 | A值 |
| CO2、H2O 、O2（1分） | A=3.18+53x（3分） | ||
| x=0.02（1分） |
| Na2CO3（1分） | |
| 0.02<x<0.03（1分） | |||
|
| Na2CO3、NaOH（1分） | ||
| O2（1分） |
| A=4.08+10x（3分） |