高考化学模拟试卷三
第I卷（选择题，共72分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国已确定2005年在冰箱生产中停止使用氟里昂（如CCl2F2、CHClF2等）作致冷剂。该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。据研究，产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有 [ ]
A．氟元素 B．氯元素 C．碳元素 D．氢元素
2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 [ ]
A． 13C与15N有相同的中子数 B． 13C与C60互为同素异形体
C． 15N与14N互为同位素 D． 15N的核外电子数与中子数相同
3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有 [ ]
A．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
B．硬度比生铁高
C．相同条件下比生铁易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
4．下列除去杂质的方法正确的是 [ ]
A．乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应
B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体
C．乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液
D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤
5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A．可以和溴水反应 [ ]
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
6．2003年10月15日，我国成功地发射了第一个载人航天飞船——“神舟”五号，从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)； △H =+ 67.7 kJ · mol－1，N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O (g)；△H = －534 kJ · mol－1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是 [ ]
A．2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (l)；△H = －1135.7 kJ · mol－1
B．2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (l)；△H = +1135.7 kJ · mol－1
C．N2H4 (g) + NO2 (g) = 3/2N2 (g) + 2H2O (l)；△H = －1135.7 kJ · mol－1
D．2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g)；△H = －1135.7kJ · mol－1
7．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 [ ]
A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶液
C．1.25％碳酸氢钠溶液 D．5％葡萄糖溶液
8．某厂以辉铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料经煅烧、还原（用焦炭为还原剂）等步骤炼得粗铜，再经电解法冶炼得紫铜。从工业经济综合效益、环保等角度考虑，该厂的附近应建一个 [ ]
A．钢铁厂 B．发电厂 C．硫酸厂 D．合成氨厂
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 [ ]
A．Cl－、AlO2－、Na+、K+ B．SO42－、NO3－、Fe2+、Mg2+
C．Na+、Fe3+、SO42－、Cl－ D．NH4+、Ba2+、Cl－、HCO3－
10．下列反应的离子方程式正确的是 [ ]
A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+H+
B．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－ CaCO3↓+H2O
C．氯气跟水反应：Cl2+H2O
H++Cl－+HClO
D．溴化亚铁溶液中滴入过量氯水：2Ｆe2++Cl2 2Fe3+
+ 2Cl－
11．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是 [ ]
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
12．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 [ ]
A跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
13．氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是 [ ]
A．氯酸铜 B．高氯酸铜 Ｃ．氯化铜 D．氢气
14．下列物质在一定条件下，既能和某些非金属单质、金属单质反应，又能和某些金属氧化物，非金属氧化物反应的是 [ ]
A．NaOH溶液 B．稀
C．NaCl溶液 D．
15．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 [ ]
16．向10mL 0.1mol/L的
溶液中通入22.4mL(标况)，当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度关系正确的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
17．某链烃在一定条件下可和H2发生反应，取不同体积比的CnHm与H2（两者的体积和为定值V）在一定条件下反应，V与Φ（CnHm）[CnHm的体积分数]的关系如图。则m和n的关系是
A．m＝2n＋2 B．m＝2n [ ]
C．m＝2n－2 D．m＝2n－6
18.在一定条件下，萘可被浓硫酸、浓硝酸的混合酸硝化，生成二硝基化合物
1，5-二硝基萘
的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸中，而前者却不能。利用这一性质可将这两种异构体分离开来。将这两种硝化产物加入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤 。要从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是
[ ]
A．蒸发浓缩晶体
B．向滤液中加水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液
D．将滤液缓缓加入水中
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据，得出结果。
⑴实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中 填(“甲”或“乙”)同学选择的试剂A不合理，其理由是
⑵以下都是试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是 。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测出的氯化铵的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
③检验加入的试剂A是否过量的方法是
。
20．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
⑵反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
⑷若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
四、（本题包括2小题，共18分）
21．工业上早在十九世纪中叶便已生产的过氧化氢，随着生态环境的保护而日益被重视，成为社会需求迅速增长的化学品，过氧化氢是一种绿色氧化剂，延伸产品及其应用迅速。
⑴有人把氯气通人过氧化氢（H218O2）的水（H2O）溶液中，发生反应：
Cl2+ H218O2＝H++Cl-+H18O18OCl H18O18OCl＝H++Cl-+18O2
对上述反应的说明错误的是 。
A．氯气通人过氧化氢溶液产生的氧气全部来自过氧化氢
B．氯气通人过氧化氢溶液发生的反应可表示为Cl2+ H2O2＝2HCl+O2
C．过氧化氢有氧化性
D．反应中，过氧化氢中氧原子之间的化学键没有变化
⑵在冶炼铜时，需要把粗铜溶解，可用：a．浓硫酸b．焙烧后用稀硫酸c．过氧化氢与稀硫酸三种方法，某厂家最终确定用c方法。
①写出用c方法溶解铜的化学反应方程式
②简述最终选用c方法的理由：
⑶过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的一种杀菌消毒的有机物，它可以通过乙酸和过氧化氢反应制得，其化学反应方程式为
22．A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)若X为CO2，则：
反应① ；
反应② 。
(2)若X为Fe3O4，则：
反应① ；
反应② 。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素的质量分数为68.9％，含氧元素的质量分数为26.2％。A与NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
⑴A的分子式是 。
⑵A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是： 。
⑶A的一种同分异构体B，既能与NaOH溶液反应，又能与新制Cu(OH)2反应，且其苯环上的一氯取代物有两种。B的结构简式为 。
24．有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C2H5Br。
回答下列问题：
⑴环氧乙烷（
）的结构可简写为
则E的分子式是 。
⑵B的结构简式是 ；I的结构简式是 。
⑶写出G转化为H的化学方程式：
⑷化合物A～I中，易发生加成反应的物质是 (填字母)。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
⑴1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
⑵CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
⑶CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
| 气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
| 体积（L） | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
⑷若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?
26．在标准状况下，将CO和CO2混合气体共0.1mol，充入盛有3.9gNa2O2的密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物充分反应。若CO2在混合气体中所占的物质的量分数为x。试通过分析和计算，得出x值与剩余气体关系的几种情况，将结果填写在下表中。
| X值 | 剩余气体 | |
| 化学式 | 物质的量 | |
常州市北郊中学高考化学模拟试卷三答题卷
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
二、选择题
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
三、19、⑴
⑵①
②
③
20、⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
四、21、⑴
⑵①
②
⑶
22、⑴反应① ；
反应② 。
⑵反应① ；
反应② 。
五、23、⑴ 。
⑵ 。
⑶
24、⑴
⑵ 、
⑶
⑷
六、25、⑴
⑵
⑶
⑷
26、
| X值 | 剩余气体 | |
| 化学式 | 物质的量 | |
参考答案
1、 B 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、B 8、C
9、C 10、BC 11、A 12、B 13、BD
14、AD 15、C 16、C 17、C 18、D
19、（1）甲 硝酸银既倒与硫酸铵反应生成沉淀，又会与氯化铵反应生成沉淀，从而无法通过测量的数据求出氯化铵的质量分数
（2）玻棒 烧杯 偏低 静置后取上层清夜，滴加Na2SO4溶液，若有沉淀生成，则滴加已经过量。
20．（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
21．（1）CD （2）Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O
a中耗H2SO4量多且有污染气体；b中步骤多，耗能，且可能焙烧不完全造成产量低
（3）CH3COOH+ H2O2=CH3COOOH+ H2O
22．（1）、2Mg+CO2
2MgO+C（条件不写扣1分，不配平扣1分，化学式写错0分，下同）
C+2CuO
2Cu+CO2
（2）、3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3
3Fe+4H2O(气) Fe3O4 +4H2
五、(本题包括2小题，共20分)
23、（9分，每空3分）（1）、C7H6O2
（2）、 ↑
（3）、
24、（11分）（1）、C8H16O4(2分) （2）、HO－CH2－CH2－Br(2分) ；
（2分）
（3）、nHOOC－CH2OH→
+ nH2O (3分)
（4）、D（2分）
25．（1）133.9
（2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则：
X＝10 Y＝7.5
VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a
（用其它方法解得也给分）
26．
| X值 | 剩余气体 | |
| 化学式 | 物质的量 | |
| 0〈X〈0.5 X=0.5 0.5〈X〈1 | CO2 CO2 CO CO2 | 0.05 0.05 CO0.05-0.1X CO20.1X |