高考化学模拟题

高考化学模拟题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，

共150分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题　共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是

（　　 ）

A．关闭所有的化工企业

B．用天然气等清洁燃料逐步取代民用燃煤

C．加强对污水处理的监督管理，达标后才允许排放

D．改进汽车尾气处理装置，降低汽车的尾气污染

2．运动员在比赛中腿部受伤时，医生常喷洒一种液态物质，使受伤部位皮肤表面温度很快下降，减轻受伤运动员的痛感。这种物质是　　（　　 ）

A．碘酒　　　　　　　 B．氟利昂　　　　　　C．氯乙烷　　　　　　D．酒精

3．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．用磁铁吸出硫粉中混有的少量铁粉

B．蒸发食盐水制取食盐晶体

C．将含有少量水蒸气的二氧化碳气体通过浓硫酸进行干燥

D．用过滤的方法除去水中的少量泥沙

4．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．硫酸工业　　　　B．合成氨工业　　 C．硝酸工业　　　　D．氯碱工业

5．一定量的NO₂通入过量的NaHCO₃溶液，逸出的气体通过装有足量Na₂O₂的干燥管，充分反应后放出的气体是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．CO₂　　　　　　　　B．NO　　　　　　　　　C．NO₂、O₂　　　　 D．CO₂、O₂

6．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．AlCl₃　　　　B．Na₂SO₃　　　　　　C．KMnO₄　　　　　　D．MgSO₄

7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。

分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．△H₁>△H₂>△H₃ B．△H₂<△H₃<△H₁

C．△H₁=△H₂=△H₃ D．△H₁>△H₃>△H₂

8．14g Cu－Ag合金与足量的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L O₂（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为（　　 ）

A．3.2g　　　　　　　　B．4.8g　　　　　　　　C．6.4g　　　　　　　　D．10.8g

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．下列各项叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．标准状况下1mol SO₃所占体积约为22.4L

B．能使甲基橙试液变黄的溶液不一定显碱性

C．FeCl₂可通过化合反应制取

D．SiO₂是酸性氧化物，不能与任何酸反应

10．下列电离方程式书写正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．H₂CO₃ 　　2H⁺+CO₃^2－　　　　B．CaCO₃　　 Ca²⁺+CO₃^2－

C．HS^－+H₂O　　H₃O⁺+S^2－ 　　 D．HPO₄^2－+H₂O　　 H₂PO₄^－+OH^－

11．已知反应XeF₄＋2CH₃－CH＝CH₂→2CH₃CH₂CHF₂＋Xe，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．该反应不属于氧化还原反应　

B．XeF₄既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中电子由Xe转移到C

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

12．按右图装置持续通入气体X，并在管口点燃，结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是

  A．H₂和NaHCO₃　　　　B．CO和Na₂CO₃ 　 

C．CO和CuO　　　　　 D．H₂和Fe₂O₃

13．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害，在发生器内发生的反应是　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

B．H₂+Cl₂2HCl

C．Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O

D．NaClO+HCl==NaCl+HClO

14．一种有机物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

关于它的性质不正确的说法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．它有酸性，1mol该物质最多能与6 mol H₂反应

B．它可以水解，水解产物有两种有机物

C．在一定条件下，1mol该物质最多能和8 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

15．可逆反应aA(g)　　　bB(g)+cC(g)在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积条件不变时，C的体积分数[(C)]在不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是　　　（　　 ）

A．达到平衡后，加入催化剂，(C)将增大

B．达到平衡后，升温，平衡逆向移动

C．达到平衡后，减压，A的转化率变大

D．a>b+c

16．下列实验方案合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．混有少量乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na₂CO₃溶液除杂

B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

C．用燃烧的方法除去CO₂中混有的少量CO

D．用热的氧化铜除去N₂中混有的少量O₂

17．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等四种阴离子，若向其中加入足量Na₂O₂后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

  A．CH₃COO^－　　　B．SO₃^2－　　　C．CO₃^2－　　 D．HCO₃^－

18．在100mL 0.10mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01mol/L

第Ⅱ卷（非选择题　共78分）

三、（本题包括1小题，共18分）

19．（18分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素可能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。

校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白）

（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量

（二）测定原理：C₆H₈O₆＋I₂→C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－

（三）实验用品及试剂：

（1）仪器和用品：（自选，略）

（2）试剂：指示剂______________（填名称）、浓度为7.50×10^－3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。

（四）实验过程：

（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

（2）打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中一如20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（3）用左手控制滴定管的_________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是__________________。

（五）数据记录与处理：（请在空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L。

（六）问题讨论：

（1）滴定是能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_________________________，_______________________________________________________________。

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否纯天然橙汁？________（A．是；B．可能是；C．不是——填编号）。制造商可能采取的做法是_______（A．加水稀释天然橙汁；B．橙汁已被浓缩；C．将维生素C作为添加剂）。你是否同意这种做法？________（A．同意；B．不同意；C．调查后再作结论）。

四、（本题包括2小题，共23分）

20．（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；

（2）用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________；

丙溶液呈碱性的原因____________________________；

（3）写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；

②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。

21．（10分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

五、（本题包括2小题，共22分）

22．（10分）1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO₂和4mol H₂O。该烃在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。

已知：

请填空：

（1）反应类型：反应（Ⅰ）为________反应，反应（Ⅱ）为________反应。

（2）有关物质的结构简式：

C为___________，D为_________，E为___________，H为___________。

（3）D→F反应的化学方程式为___________________________________。

23．（12分）今有化合物

（1）请写出乙中含氧官能团的名称：___________________；

（2）请分别写出鉴别甲、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）：

鉴别甲的方法：______________________________________________；

鉴别乙的方法：______________________________________________；

（3）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：__________________；

（4）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________；

（5）丙有很多同分异构体，请写出含有酯基和一取代苯结构的同分异构体结构简式两个________________________、___________________________。

六、（本题包括1小题，共15分）

24．(15分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（mg）	255	385	459
生成气体体积（mL）	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是______________________；乙组实验中，盐酸_________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是_________________________________。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________________，求得的盐酸的物质的量浓度为____________。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是______________，求得的Mg、Al物质的量之比为____________。

（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg^2＋刚好沉淀完全。求所加的NaOH溶液的体积（写出计算过程）。

参考答案：

一、1．A、2．C、3．D、4．D、5．C、6．D、7．B、8．A；

二、9．BC、10．C、11．D、12．AC、13．AC、14． BC、15． BC、16． A、17．A、18．B；

三、19、（三）（2）1％淀粉溶液；

（四）（2）酸式滴定管；

（3）活塞；锥形瓶中溶液；溶液变为蓝黑色；

（五）

滴加次序	待测橙汁体积（mL）	标准碘溶液体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	实际体积	平均值
1
2

990

（六）（1）不能，维生素C易被氧化，影响测定结果；

（2）C；C；C。

四、20．答案：（1）；；；

（2）NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－；CO₃^2－＋H₂O　  HCO₃^－＋OH^－

（3）2H^＋＋CO₃^2－＝H₂O＋CO₂↑；

2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

21、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3　

（2）否，若a=5，[H^＋]_a=10^-5mol·L^-1，则b=10，[OH^-]_b = 10^-4mol·L^‑1 ，,不符合题意，故a≠5

（3）

所以（a+b-14）<0，而a=0.5b

即3a<14，a<

又pH=b=3a>7，a>

所以<a<

五、22、（1）加成反应；酯化反应；

（2）

（3）

23、（1）醛基、羟基；

（2）与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是甲；

与三氯化铁溶液作用显紫色的是丙；

（3）甲>丙>乙；

（4）甲、乙、丙互为同分异构体；

（5）

、、

三种中写两种。

六、24、 (1）过量；因为乙组所用合金量比甲组多，产生的H₂也多，说明甲组中HCl未反应完；不足量；因为甲组255g合金生成H₂ 280mL，每克合金生成H₂。若乙组中合金耗尽，应生成H₂ ,实际只生成336mL，所以盐酸不足量。盐酸30mL，气体336mL；1mol/L。

（2）合金255mg，气体280mL；1∶1。

（3）V[NaOH(aq)]＝39mL。