高考化学试测题3
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共120分，试测时间100分钟。
可能用到的数据：原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32
第 Ⅰ 卷
（共三大题，19小题，60分）
一、选择题（每小题2分，共6分，每小题只有一人选项符合题意）
下列1~3小题中都隐含着2个数字，请比较前后这两个数字的大小，A用表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“不能确定”。把答案的序号填写在“答题卷”上。
1、
和
原子的中了数
2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度
3、CH3COOH分别跟
和
起酯化反应后，两者生成的水中所含
的质量分数
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两胩且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分）
4、已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是
A LiH的水溶液呈中性 B LiH是一种强氧化剂
C LiH中的氢离子可以被还原成氢气 D LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同
5、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是
A 浓硝酸 B 硫酸亚铁 C 高锰酸钾 D 工业盐酸
6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- 总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是
A 在使用过程中，电池负极区溶液pH值减小
B 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向极
C Zn是负极，Ag2O是正极
D Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
7、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是
A 固态IBr是分子晶体
B 把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br‑和I-的物质的量浓度均为0.2mol/L
C IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 D 在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
8、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为
A [OH-]>[Ba2+]>[Na+]=[HCO32-] B [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[HCO32-]
C [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32-] D [OH-]>[Na+] >[Ba2+]>[CO32-]
9、下列反应的离子方程式正确的是
A 铁跟盐酸反应： 2Fe+6H+ =2Fe2++3H2↑
B 铜跟稀硝酸反应： 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
C 铜跟氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D 碳酸钙跟醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
10、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是
A 所用的酸过量 B 生成的盐不水解
C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中[A-]=[M+]
11、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化
根据以下叙述回答12和13题
把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2w(g) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速度为0.01mol/L·min，则
12、上述反应中Z气体的计量系数n的值是
A 1 B 2 C 3 D 4
13、上述反应在5min末时，已作用去Y的值占原来量的百分比是
A 20% B 25% C 33% D 50%
三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确选项只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错1个，该小题就为0分）
14、某溶液中，由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L，则该溶液的pH值可能是
A 12 B 7 C 6 D 2
15、加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为
A 
B 
C 
D 
16、某溶液中Cl-、Br-、I‑三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是
A 1：2 B 1：3 C 1：4 D 1：6
17、常温常压下，某容器真空的质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是
A 氧气 B 氮气 C 乙烷 D 一氧化氮
18、在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c1，则必然有
A 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值
B c1>c2 C α1<α2 C α1>α2
19、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是
A V（A）：V（B）的值 B V（A）（或V（B））的值
C A（或B）的物质的量 D 盐酸和硫酸的物质的量浓度
第 Ⅱ 卷
（共四大题，8小题，60分）
四、（本大题共12分）
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20、有下列实验装置
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。
⑴实验前如何检查装置的气密性？
⑵点燃氢气闪必须进行 操作，进行该操作的方法是 。
⑶写出B、D中分别发生的化学反应方程式：
B中：
D中：
⑷C中所盛干燥剂的名称是 ；该干燥剂的作用是 。
五、（本大题共18分）
21、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCL、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
⑴混合物加水得无色透明溶液；
⑵向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
⑷将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
⑸将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 。
22、298K时，合成氨反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) ≒ 2NH3(g)+92.4KJ
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是
23、600K时，在容积可变的透明容器中，反应 2HI(g)≒I2(g)+H2(g) 达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向，能否看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化？并请说明理由。
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平衡状态A
平衡状态B
视线
24、298K时，向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。
⑴若n=2，则当m= 时，反应后容器内气体的密度最小；
⑵若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 g；
⑶若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m= 。
六、（本题共16分）
25、化合物A，学名邻羟基苯甲酸；俗名水杨酸；其结构式如下式所示
⑴将A跟哪种物质的溶液反应可得到一钠盐（其化学式为C7H5O3Na）？
(A) NaOH (B) Na2S (C) NaHCO3 (D) NaCl
⑵水杨酸的同分异构体中：属于酚类、同时还属于酯类的化合物有 （填数字）种，其结构简式分别为：
⑶水杨酸的同分异构体中：属于酚类，但是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必定含有 基（填写除了羟基以外的官能团名称）。
26、1mol某烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O。烃A可通过如下图的各个反应得到各种化合物和聚合物。
CO2+H2O
燃烧 Br2—CCl4溶液
C A
E
浓NaOH醇溶液，△
Zn粉，△
浓NaOH溶液
加聚 △
NaOH
溶液， B
催化剂
F
D
醋酸酐
Br2—CCl4溶液 Zn粉，△
醋酸
G
（C8H6Br4）
⑴以下11个反应中，属于消去反应的有 （填数字）个。它们分别是：由C→A，
（填写由X→Y）。
⑵化合物的结构简式A是 ，D是 ，E是 ，G 是 。
七、（本题共14分）
27、80℃、101.3kPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能含有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并末变化。
⑴C中发生的反应，其化学方程式是 ，已知原C中的气体是单一气体，它是 （若有多种可能的答案，需一一列出）将反应后C筒中的气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半 ，则与水反应前C中的气体是 。（若有多种可能的答案，需一一列出）
⑵若实验开始前A、C中气体的体积（换算成标准状况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g。通过计算和推理可判定A中的气体是，其质量为
g。（不必写出计算和推理过程）
参考答案
第Ⅰ卷
一、（每小题2分，共6分）
1.B 2.D 3.C
二、（每小题3分，共30分）
4.D 5.B 6.AC 7.BC 8.D 9.BC 10.D 11.BC 12.A 13.B
三、（每小题4分，共24分）
14.AD 15.A 16.B 17.CD 18.AD 19.A
第Ⅱ卷
四、（本大题共12分）
20、⑴在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶B底部稍加热，若在A中漏斗颈骨水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。两种回答都正确） （2分）
⑵检验氢气纯度 （1分） 用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。 （2分）
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⑷碱石灰（也可以回答生石灰、氢氧化钠固体、或任意一种碱性固体干燥剂。回答出其中任一种的名称都给分） （2分） 吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。 （2分）
五、（本大题共4小题，共18分）
21、（5分） Na2CO3（2分） KNO3，KCl，NaCl（各1分，共3分）各空位上填对一种物质给1分；多填一种物质扣1分，扣至0分为止。
22、（3分）该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和1molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。
23、（3分）可以观察到颜色深浅的变化。（1分）
由于方程式两边气体物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，I2（g）及其它物质的物质的量均不变。但浓度却增大到2倍，故可以看到I2（g）的紫色加深。（2分）
24、（7分）⑴ 4 （2分） ⑵ 16m （2分） ⑶ 3 （3分）
六、（本大题共16分）
25、（本大题共8分）
⑴C（或NaHCO3）（2分）
⑵ 3，
（每项1分、共4分）⑶ 醛基（或—CHO、）（写成—COH、—C—OH均不给分） （2分）
26、（本小题共8分）⑴ 4，E→A、E→F、G→F（每项1分，共4分）⑵A：C6H5CH=CH2 D： E：G：C6H5CBrCHBr2 （每个结构简式各1分，共4分）
七、（本大题共14分）
27、（本大题共14分）⑴ 2NO+O2 =2NO2 （1分） NO（1分） NO和NO2（2分）（此项多写或少写均不给分）
⑵ CO2和O2 （7分）（此项多写或少写均不给分） 2.6 （3分）