电化学高考题汇编
1、22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 [ D ].
(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn
2、17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D）
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
3、.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( C ).
(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩
4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（C）
(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe
(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+
5、、下列关于铜电极的叙述 正确的是（A、C）
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
6、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（B）
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量（克） | 阴极析出物的质量（克） | |
| A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
| B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
| C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
| D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
7、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是
(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（C、D）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极
8、用惰性电极电解M（NO3)x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为
A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b
9、下列关于实验现象的描述不正确的是（C）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
10、．(B) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是
A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg
11、（2000年理综浙）7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（C）
A、2H++2e →H2 B、2H2O+O2+4e →4OH—
C、Fe－2e →Fe2+ D、4OH—－4e →2H2O+O2
12、用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是（B）
(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克
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13、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的
14、在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（A）
(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2
(C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+
15、（1992年）14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是（C）
(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl
14、A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（D）
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解
②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)
(A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C
17、（1992年三南）18.钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（B）
(A)Fe-2e=Fe2+ (B)2H2O+O2+4e=4OH -
(C)4OH --4e=2H2O+O2 (D)2H++2e=H2
15、下列关于实验现象的描述不正确的是（C）
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。
16、（2000江西）25.（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1） 物质H的分子式是___________。
（2） 反应①的化学方程式是________________________。
反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
（1）HCl (2分)
（2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (2分)
（3） N2+3H2 
2NH3（化学方程式3分，反应条件2分）
17、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（AC）
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液
C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3
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18、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（C）
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
19、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（D）
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
20、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （BC）
（A） 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
（B） 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
（C） 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
（D） 
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
21、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
22、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（D）
A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1
B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
23、右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C
点显红色，请填空：
（1）电源A的a为 极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。
（1）正 （2分） （2）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH （2分）
（4） Zn－2e = Zn2+， Zn2++2e = Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液 （3分