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高三化学月考试卷3

可能用到的数据：H－１　Ｃ－12　　O－16　　Ne－20　　S－32　　Cu－64

　　　　　　　 Zn－65　 Ba－137

一、选择题：（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

1、我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此，三峡工程有助于控制

A.温室效应　　　　　　　 B.氮的氧化物排放　

　 C.白色污染　　　　　　　　D.对臭氧层的破坏

2、同主族第二周期与第三周期两种单质熔点相比较

A.大于　　　B.小于　　 C.等于　　　D.无法确定

3、自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学？

A.阿佛加德罗提出原子——分子学说

B.拉瓦锡确定空气的组成

C.道尔顿提出近代原子学说

D.汤姆生发现电子

4、下列对锂及其化合物的叙述中正确的是

A.氢化锂（LiH）中锂和氢两种离子所含电子数不相同

B.锂和铍最外层电子数均较少，都能与冷水剧烈反应产生氢气

C.锂可用于制合金，热核反应材料氚

D.氢氧化锂碱性与氢氧化铍相当

5、关于碳酸氢钙的以下说法中，正确的是

A.用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙

B.在270°C开始分解，有气态二氧化碳释出

C.其溶液可以使PH试纸显红色

D.可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液

二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

　　用乙烯在硫酸存在下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓H₂SO₄吸收乙烯CH₂=CH₂+H₂SO₄（浓）→ CH₃CH₂OSO₃H（I）,然后生成物（I）再进一步吸收乙烯CH₂=CH₂+CH₃CH₂OSO₃H→（CH₃CH₂O）₂SO₂（II），再加入水，（I）和（II）均与水反应生成乙醇CH₃CH₂OSO₃H+H₂O→CH₃CH₂OH+H₂SO₄（III），（CH₃CH₂O）₂SO₂+2H₂O→2CH₃CH₂OH+H₂SO₄（IV）。认真阅读以上内容，回答6~7小题：

6、上述反应过程中，H₂SO₄是

A.反应物　　　B.生成物　　　　C.中间产物　　　 D.催化剂

7、下列叙述正确的是

A.化合物（I）、（II）均属于酯类　　　　　B.反应（I）、（II）均属于加成反应

C.反应（III）、（IV）属于氧化反应　　　　D.以上说法均不正确

8、两短周期元素X和Y能形成XY₄型化合物，若X元素的原子序数为a，Y的原子序数为b，则a和b的下列关系中不可能的是

A.a=b+13　　　 B.b=a+11　　　 C.b=a+8　　　　D.a=b+5

9、一定质量的铜与足量的浓硝酸或稀硝酸反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气　

　体，下叙述正确的是

A.硝酸浓度越大，反应速率越快　　　　　B.硝酸浓度越大，收集到的气体越多

C.硝酸浓度越小，收集到的气体越多　　　D.两者收集到的气体体积相等

10、下列有关苯酚的叙述中正确的是

A.苯酚是种弱酸，它能与NaOH溶液反应

B.在苯酚钠溶液加入稀盐酸可得到苯酚

C.苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚

D.除去苯中少量苯酚可用溴水作试剂

11、下列溶液中加入铝粉放出氢气，则该溶液中离子一定能大量共存的是

　 A.Na⁺、Br^－、SO₄²^－、Cl^－　　　　　B.Fe²⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－　　

　 C.K⁺、Na⁺、CO₃²^－、Cl^－　　　　　 D. K⁺、Na⁺、NO_３^－、AlO₂^－

12、在某未知溶液中，再溶解CH₃COONa晶体，测得[CH₃COO]；[Na⁺]接近等于1:1，对原来未知溶液的判断可能正确的是

A.[Na⁺]:[CH₃COO^-]<1:1　　　 B.可能是强酸溶液

C.可能是强碱溶液　　　　　C.不可能是中性溶液

13、若某氖原子的质量是ag，¹²C原子质量为bg，用N₀表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.氖元素的原子量为　　　　 B.wg该氖原子的物质的量为mol

C.该氖原子的摩尔质量为aN₀g　　　D.wg该氖原子所含质子数为

14、下列离子方程式正确的是

A.硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+H₂O

B.明矾溶液滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：

2Al³⁺+3SO₄²^－+3Ba²⁺+6OH^－=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C.碘化亚铁溶液加氯水恰好将Fe²⁺全部氧化：

2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂=2Fe³+6Cl^－+2I₂

D.磷酸二氢钠溶液加过量Ca(OH)₂溶液：

3H₂PO₄^－+3Ca²⁺+6OH^－=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄³^－+6H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　放电

15、爱迪生电池总反应式为Fe+NiO₂+2H₂O　　　Fe(OH)₂+Ni(OH)₂,以下关于该电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　充电

A.工作时阳离子向负极移动,阴离子向正极移动

B.充电时铁电极发生氧化反应

C.该电池与铅蓄电池不同,两电极必须浸入碱溶液

D.工作时负极区PH值减小

16、一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液PH>7，则下列说法中不正确的是

A.甲为弱酸，乙为强酸，反应前甲的[H⁺]和乙的[OH^－]相等

B.甲为强酸，乙为二元强碱，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度相等

C.甲为强酸，乙为弱碱，反应前甲、乙的PH值之和等于14

D.甲为一元弱酸，乙为一元强碱，反应前两溶液物质的量浓度相等　　　　　　

17、有关有机物A　　　　　　　　　　　　　　的下列化学性质说法不正确的是　　　　　　　　

A.1molA分别与足量H₂、溴水反应，消耗H₂、Br₂物质的量相等

B.A不能与羧酸发生酯化反应，但遇FeCl₃能发生显色反应

C.A只能发生缩聚反应，不能发生加聚反应

D.既能燃烧，又能溶于KOH溶液

二、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）

18、将amol FeS与bmol FeO的混合物放入vml cmol/L的浓HNO₃中，充分反应后混合物全部溶解，得到产物为Fe(NO₃)₃、H₂SO₄、NO₂、NO、H₂O。参加反应的硝酸中未被还原的HNO₃物质的量为

A.(cv－3a－3b)mol　　　B.3(a+b)mol　　　 C.(a+b)mol　　 D.无法计算

19、惰性电极电解20ml CuSO₄、ZnSO₄混合溶液，其中[CuSO₄]=0.5mol/L,[ZnSO₄]=1mol/L，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重（不考虑H⁺放电）

A.1.28g　　　　　　　 B.0.65g　　　　　 C.1.29g　　　　 D.0.64g

20、可逆反应2A（气）+B（气）　　　3C（气）+D（气）+Q（Q>0）达到平衡后，改变下列条件中的一个，逆反应速率始终增大直至重新达到平衡的是

A.增大C浓度　　　　　B.升高温度　　　　C.增大压强　　 D.增大A的浓度

21、常温下某强酸溶液和某强碱溶液的PH值之和为13，将这二种酸和碱按一定比例混合后的溶液PH=7，混合时酸和碱的体积比是

A.1:1　　　　　　　　 B.1:2　　　　　　 C.1:10　　　　 D.10:1

22、关于CHF₂－CH=CH－　o　－C≡C－CH₃的分子结构说法正确的是

A.分子中12个碳原子一定在同一平面

B.分子中有7个碳原子可能在同一直线

C.分子中最多有6个碳原子能在同一直线上

D.分子中最多有8个碳原子能在同一直线上

23、在120°C,101kPa时，1LC₃H₈和一定量的O₂混合后点燃，充分作用后生成水和碳的氧化物气体，恢复到原温度和压强后，测得气体体积为mL,混合气体通过碱石灰后，气体体积变为nL，若m－n=6，则原来通入的O₂的体积为

A.5.5L　　　　 B.5L　　　　　 C.4L　　　　 D.4.5L

　　　　　　　　　　　　　　　　 R′[O]　　Zn

24、已知烯烃有如下反应规律RCH=C 　 —→——→RCHO+R′COR″现将1mol分子

　　　　　　　　　　　　　　　　R″　　　H₂O

式为C_nH_2n-4的烃（不含C=C=C结构）经上述方法处理后得到的有机物和羰基的物质的量不可能是

　　　　　　 A　　　 B　　　 C　　　 D

有机物(mol)　　　　 1　　　 3　　　　4　　　 5

分子中羰基数(mol)　 2　　　 4　　　 6　　　 8

25、为了除去氯化铁溶液中少量氯化亚铁，可使用（1）氧气；（2）氯水；（3）漂液（主要成份NaClO）;（4）过氧化钠；（5）浓HNO₃；（6）过氧化氢。

A.（1）（2）（6）　　 B.（1）（2）（3）（6）　　 C.（！）（2）（4）　　　D.全部

四、（本题包括2小题，共17分）

26、（9分）某澄清透明待测液中可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Br^－、NO₃^－、

SO₄²^－、SO₃²^－等离子中的一种或数种，进行下列实验：

　　　　　　　　　　　　　 →白色沉淀A

　　　　过量Cl₂、BaCl₂溶液

　待测液—————————　　　　　　　　淀粉KI溶液

　　　　　过滤　　　　　　　　汽油 →上层—————→变蓝

　　　　　　　　　　　　　 →滤液——　　　淀粉KI溶液

　　　　　　　　　　　过量　　过滤　 →下层—————→变蓝　　　　　

　　　　　　　　　　 NaOH溶液　　　

　　　　　　　　　　　　 ↓　　　↓ 盐酸　　　　　盐酸

　　　　　　　　　　　沉淀B　　滤液——→白色沉淀C——→C溶液　

　　　　　　　　　　　　　盐酸　　　　 H₂S

　　　　　　　　　　　　　　　　→溶液D—→淡黄色沉淀

根据实验结果回答：

（1）待测液中有无SO₃²^－_______（“有”或“无”），理由___________

（2）沉淀B中肯定含有的物质化学式为_______________,可能含有的物质的化学式_____________。

（3）不能确定是否存在的阴离子是___________。

27、（8分）用下图装置，可以制备两种常见的气体及试验其性质（必要的铁架台铁圈已略去），其操作步骤如下：　　

　(1)按图连接好装置，检查气密性；

(2)取下双孔塞，向烧瓶中加入药品A，塞上塞子，再向分液漏斗中加入B；

(3）开启活塞，滴加B，使气泡均匀产生，待吸滤瓶内石蕊试液变色时，停止滴加B，无气体产生，弹簧夹夹住支管烧瓶处胶皮管，分离制取装置，让胶皮管留在右烧瓶支管口处，封住气体出口；

（4）用洗耳球尖嘴塞住吸滤瓶支管口，挤压洗耳球，使石蕊试液升至烧瓶内，松开洗耳球，则产生美丽的喷泉，请回答下列问题：

①操作步骤（1）：如何检查整套装置的气密性______________________.

②若石蕊试液变蓝，则药品A（固体）为_________，能制取该气体的原因是________。若石试蕊试液变红，且A、B均为无色液体，药品A是________，制取该气体是利用了B的_________。

③当石蕊试液充满烧瓶后，此时烧瓶内溶液物质的量浓度约为________。

五、（本题包括3小题，共16分）

28、（4分）（1）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为_______。

A、1:1　　B、1:2　　C、1:3　 D、1:4

（2）根据硼在周期表中的位置，推断并写出氮化硼（其中硼为+3价）在赤热时与水蒸气反应生成两种物质的化学方程式：

_______________________________________________。

29、（6分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种单质。这些化合物和单质之间存在如下关系：

　　　　　　　　单质丙　　　　单质乙

　　　化合物Ｂ ————单质甲 ——→ 化合物A　

　　　　 ↓化合物D　　　　↓ 化合物C　　↓单质乙　　　　　　

化合物A和单质丙　　 SO₂和化合物B　　化合物D

据此判断化合物A、B、C化学式：A________B_______C_______A的电子式________。

30、（6分）在10.0°C和200kPa的条件下，反应aA(g)　　dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

压强/Kpa	200	500	1000
D的浓度/mol·L^－1	0.085	0.20	0.44

根据表中数据，回答下列回答：

（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是____________________________。

（2）压强从5ookPa增加到1000kPa时，平衡向________反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是____________________________。

六、（本题包括2小题，共18分）

31、（8分）下面是一个合成反应的流程图：

写出：（1）中间产物的结构简式：A_______B________C_______

　　（2）反应试剂：①_________②_______③_________④__________

　　（3）反应类型：x为_________。

32、（10分）工程塑料ABS树脂的片断为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　工业上制备它的过程如下:

　H₂O　　 HCN

R——→Y——→ A ———————————————————

　　　　　加成　　　　　　　　　　　　　　　　 I　　　 II　　　　 III

　　 Y+2Z——→HO－CH₂－C=C－CH₂－OH——→W—→B　 ——→ABS树脂

　　　　　反应

Cl₂消去反应

X——→Q————→ S　—————————————————

光　　　催化剂△

回答下列问题:

（1）有机物的结构简式：X________ Y _________Z_________

（2）反应基本类型：I________II______III__________

（3）Q的结构简式可能为__________________________

（4）A、B和S三种单体中，碳氢比（C:H）值最小的单体是________。

（5）经元素分析可知该ABS样品的组成为C_aH_bN_c(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是____________（用a、b、c表示）。

七、（本题包括2小题，共14分）

33、（6分）有HCl和CuSO₄混合溶液，向其中加入一定量的Ba(NO₃)₂后，得4.66g白色沉淀，过滤后检验滤液中含有Ba²^－等，向此滤液中加入1mol/L AgNO₃溶液150ml，刚好把Cl^-全部沉淀完。将AgCl沉淀滤出后，向滤液中加入1mol/L的NaOH溶液xml，恰好可得到最大数值的蓝色沉淀。计算原混合溶液中HCl、CuSO₄的物质的量及x的值。

34、（8分）有一批PbO和PbO₂的混合物样品，用高锰酸钾法测定其含量。称取该样品加入20.00ml 0.2500mol·L^－1草酸溶液，将PbO₂还原为Pb²⁺,然后用氨水中和溶液，使全部Pb²⁺形成PbC₂O₄沉淀，化学方程式为：

PbO₂+4H⁺+C₂O₄²^－=Pb²⁺+2H₂O+CO₂↑

Pb²⁺+H₂C₂O₄+2NH₃·H₂O=PbC₂O₄↓+2NH₄⁺+2H₂O

过滤后将滤液酸化,用标准KMnO₄溶液滴定,共用0.04mol·L^－KM_nO₄溶液10.00ml;沉淀溶解于酸中再用同浓度的KmnO₄标准溶液滴定,用去了30.00ml,化学方程式为:

2MnO₄^－+5C₂O₄²^－+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

计算试样中PbO和PbO₂的质量分数（摩尔质量：PbO₂－239g/mol,PbO－223g/mol）

第一学期期中考试

高三年级化学试题答案

班级______学号______姓名_______

一、二、三、选择题：（共83分）