高三年级第六次考试化学试卷
本卷所需相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Al—27 Fe—56
Zn—65 S—32 Na—23
一、选择题（每小题只有一个正确选项，3分×16=48分）
1、最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A、是氢的一种新的同素异形体 B、是氢的一种新的同位素
C、它的组成可用
表示
D、它比一个普通氢分子多一个氢原子核
2、已知HIO既能与酸反应又能和碱都发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有
A、
B、
C、
D、
3、下列论述中，具有科学性的是
A、某蓄电池的总反应式为
，则充电时，阳极上发生的反应为
B、用标准盐酸滴定未知浓度
溶液，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使计算结果偏低
C、工业硫酸生产吸收
时，从吸收塔底部通入，水从塔顶喷下，剩余气体从塔上部放出
D、新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
4、回忆所学的知识，通过概括，综合作出判断，凡有味气体具有的其他性质中正确的是
A、溶于水 B、沸点较低 C、密度比空气大 D、有颜色
5、正常人胃液PH在0.3—1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗，某些用以治疗胃酸过多的药物中含
、
，还有酒石酸钠来治疗，这主要是由于
A、对人体而言酒石酸是营养品
B、
、
都是人体必需的元素
C、碳酸、酒石酸都不是强酸
D、、与胃酸作用生成
，在服药后有喝汽水的舒服感
6、将
下列物质置于
水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
A、
B、
C、
D、
7、在容积为672
的烧瓶中充满
、
混合气体，将其倒立在水槽里并缓慢通入280
，恰好完全反应，且烧瓶内充满液体，下列表达正确的是（均为标况下）
A、总反应为
B、总反应为
C、生成
的浓度约为
D、生成的物质的量约为
8、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A、
中水的电离度
B、将PH=4的
分别稀释成PH=5的溶液所加水的量
C、物质的量浓度相同的
溶液中
的浓度
D、物质的量浓度相同的
溶液的PH
9、把
M和
N混合于
的密闭容器中，发生反应
，5min后达平衡，容器内压强变小，已知Q的速率为
min，则下列说法错误的是
A、M的反应速率为
min B、平衡时N的转化率为20%
C、平衡时P的浓度为
D、平衡时容器内的压强为原来的0.8倍
10、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A、用浓
与
共热制
B、标况下，将
铝片投入20 
的
中
C、向100 
的
中加入
D、在
500℃和
触媒催化下，用
合成氨
11、甲、乙两位同学各取相同的
溶液
，甲将溶液加热蒸发掉
后冷却到20℃析出
晶体，乙将溶液蒸发掉
水后也冷却到20℃，析出
晶体，则原溶液的质量分数为
A、32% B、24.2% C、22.2% D、16.7%
12、等体积等物质的量浓度的、溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的
，生成
体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中反应情况可能为
A、甲、乙中都是过量 B、甲中过量，乙中碱过量
C、甲中酸过量，乙中过量 D、甲中酸过量，乙中碱过量
13、若PH=3的某酸溶液与PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能为
A、生成了一种强碱弱酸盐 B、强酸与一元强碱反应
C、强酸与弱碱反应 D、浓的强酸与弱碱反应
14、现有
、、三种全属粉末的混合物与一定质量的20%的溶液恰好反应，得到溶液蒸干后称重为
，则生成的气体体积为（标况下）
A、
B、
C、
D、无法计算
15、当盐酸与
溶液PH、体积都相同时，下列叙述正确的是
A、它们能中和等质量的 B、同等程度稀释时，PH变化相同
C、
浓度与
浓度相同
D、它们与反应时，反应产生速率快且多
16、
为短周期元素，
的原子序数等于
的原子序数之和，且离子比
离子多三个电子层，下列推断不正确的是
A、
的原子半径大于的原子半径 B、可能为金属元素
C、与不可能形成离子化合物
D、一定为非金属
二、填空题（共44分）
17、（6分）用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，
用镊子夹住放入水中：钠与水反应方程式为 ，
试管中收集到的气体是 。当钠块较大，而烧杯
中水较少时，实验过程中还可能发生另一个反应，
该反应的离子方程式为 。
18、（18分）用右图所示装置进行实验，
将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓，B为第三周期金属的
片状单质，其在常温下难与水反应，C为
品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B
为 （写化学式），B与浓反
应化学方程式为 ，反应后
往烧杯中加入沸水，又可观察到C中
现象为 。
（2）若B为
，C为
溶液，
实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则
酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好变澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则A是 （写名称），C为 （化学式）与葡萄糖的混合液，仪器D的作用是 ，烧瓶中发生的反应化学方程式为 。
19、（14分）下列转化关系中，A——Z均为中学化学中常见物质，其中D为金属单质，B在常温常压下为液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，I为无色气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，L为无色气体通空气变为红综色。
 |
请回答：
（1）构成单质D的元素在周期表中处于 周期 族。
（2）I物质的电子式为 ，F物质化学式为 它们的晶体类型分别为
、 。
（3）写出下列反应的化学方程式③ ⑤ 。
（4）在反应⑤中如果有
J生成，则在反应中转移的电子为 
。
20、（6分）次磷酸
是一种强还原剂，将它加入
溶液中，加热到
40℃——50℃，析出一种红棕色的难溶物A，经鉴定，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，射线衍射证实A是一种六方晶体，其中含两种元素，结构类似于纤维锌矿（
），组成稳定，A的主要性质如下：
①温度超过60℃，分解成金属Cu和一种气体
②在中能够燃烧
③与盐酸反应放出气体
则（1）A的化学式为
（2）A与反应的化学方程式为
（3）A与盐酸反应生成的气体化学式为 。
三、计算题（8分）
21、在100
溶液中加入
混合固体，加热后充分反应，下图表示加入固体质量与产生气体体积（标况下）关系：
试计算：
 |
（1）溶液的物质的量浓度。（3分）
（2）若溶液为
，固体为
时充分反应时产生气体的体积（标况）（3分）
（3）若溶液为
，固体仍为时充分反应时产生气体的体积（标况）（2分）
高三年级第六次考试化学答卷
一、选择题（16×3分=48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | C | B | B | C | C | B | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | C | C | B | A | C | C | B |
二、填空题（44分）
17、（6分） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 、
H2 、 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
18、（18分）
（1） Mg 、 Mg+2H2SO4==MgSO4+SO2↑+2H2O 、
溶液变红
（2） 酸性比H2CO3强 、 溶液变澄清，后变浑浊
（3） 浓氨水 、 AgNO3 、 防倒吸 、
CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑
19、（14分）
（1） 四 、 Ⅷ
（2） 、 Mg3N2 、 分子 、 离子
（3）③ Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑
⑤ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
（4） 16
20、（6分）
（1） CuH （2） 2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl
（3） H2
三、计算题（8分）
21、⑴ NH4+ ～ OH- ～ NH3↑
0.5 0.5
∴c(NaOH)===5mol·L－1
⑵n(NH3)==0.125mol
80x+132y=8.6 x=0.025mol
∴=
x+2y=0.125 y=0.05mol
设51.6g有 amol NH4NO3，2amol (NH4)2SO4
80a+132×2a=51.6 a=0.15mol
共n(NH4+)=0.15+0.15×2×2=0.75mol
而n(NaOH)=0.14×5=0.7mol ∴NaOH不足
V(NH3)==0.7×22.4=15.68L
⑶n(NaOH)=0.18×5=0.9mol>0.75mol ∴ NH4+不足
∴V(NH3)=0.75×22.4=16.8L