高三全国模拟试卷化学卷2
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题，共44分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)
·8H0与NH
Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 ( )
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
2．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NHC10)的混合物作固体燃料。在该固体燃料中，铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是 ( )
A．+3、-3、+7 B．0、-3、+7 C．+3、+3、+5 D．O、+1、-1
3．下列物质的水溶液中，其pH小于7的是 ( )
A．NaC0
B．NHdN03 C．NaS0 D．KN0
4．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A．NH
Na
Cl
SO
B．Cu
Mg N0
Cl
C．A1
Ag NO C1 D．Ba K C0
Cl
5．N
代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下11.2 L N含有的原子数为N
B．常温常压下l mol He含有的原子数为N
C．71 g C1含有的原子数为N
D．18 g NH；含有的电子数为N
6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ( )
7．在一定条件下，反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成C的物质的量与消耗C的物质的量相等
B．单位时间内生成a mol A的同时，生成3a mol B
C．A、B、C分子数之比为1︰3︰2
D．C的体积分数比A、B的大
8．欲配制2.0 mol／L NaCl溶液100 mL，下列操作方法中正确的是 ( )
A．称取5.85 g NaCl，使其溶于50 mL水中
B．称取11.7 g NaCl，使其溶于100 mL水中
C．称取11.7 g NaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100 mL
D．称取11.7 g NaCl，溶于88.3 mL水中
9．下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．醋酸与小苏打溶液反应H+HCO
C0↑+H0
B．碳酸钠水解 C0+2H0HC0+20H
C．铁与三氯化铁溶液反应 Fe+Fe 2Fe
D．铝与氢氧化钠溶液反应2Al+20H+2H0 2A10
+3H↑
10．下列各对物质中，互为同系物的是 ( )
A．CH一CH和CH一CH＝CH
B．CH＝CH—CH和CH一CH＝CH
C．CH—CH—CH和CH一CHCH＝CH
D．CH—CHCH一CH和CH一CH(CH)一CH
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意)
11．将40 mL 1.5 mol·L
的CuS0溶液与30 mL 3 mol·L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中CU或OH浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A．Cu(OH) B．CuS0·Cu(OH) C．CuS0·2Cu(OH) D．CuS0·3Cu(OH)
12．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是 ( )
A．石油分馏所得的馏分是一种纯净物
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
D．煤的气化和液化是把煤转化为清洁燃料的有效途径
13．下列关于苯的说法中，正确的是 ( )
A．苯的分子式是C
H，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
14．“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯
不正确的说法是 ( )
A．是由CH一CH＝COOR聚合而成的 B．是一种分子量很大的有机物
C．在一定的条件下能发生水解 D．含有n个
双键
15．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：
下列关于该化合物的说法中，正确的是 ( )
①维生素A是一种不饱和的一元醇 ②维生素A含有苯环结构
③维生素A的分子中含有两种官能团 ④维生素A的一个分子中含有3个双键
A．②④ B．①③ C．③④ D．全部正确
16．下列操作中错误的是
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加人乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去C0中的少量S0：通过盛有饱和NaHC0溶液的洗气瓶
D．除去FeCl溶液中少量的FeCl：加入Fe粉，过滤
17．如下图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强大小关系正确的是 ( )
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| A中气体 | C | H | NH | NO |
| B中气体 | 0 | C1 | HCl | 0 |
A．②<③=①<④ B．③<①<④<② C．③<④<②=① D．④<①=②=③
18．如果a g某气体中含有的分子数为6，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏伽德罗常数)
A．
L B．
L C．
L D．
L
第Ⅱ卷 (非选择题，共56分)
三、填空题(本题包括6小题，共48分)
19．(8分)某化学课外小组的同学们组装了下列仪器和装置，欲经过简单连接，制备中学化学常见的4种不同的气体(暂不考虑尾气的吸收)。请用化学反应方程式表示其制气原理：
(1)甲同学用橡胶管连接了装置“A→D→E”，请用化学方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体 ；
(2)乙同学用橡胶管连接了装置“B→F”，请用化学方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体
(3)丙同学用橡胶管连接了装置“C→D→E'’，请用化学方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体
(4)丁同学用橡胶管连接了装置“C→D→G'’，请用化学方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体 。
20．(6分)已知反应：
①S0+H0HSO
② C1+H0HCI+HCl0
③2F+2H04HF+0↑
④2Na+2H02NaOH+H↑
⑤2Na0+2HO4NaOH+0↑ ⑥Si0+2NaOHNaSi0+H0
(1)上述反直中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H0被氧化的是 、H0被还夏的是 。属于氧化还原反应，但其中的H0既不被氧化，又不被还原的是 。
(2)写出方程式②的离子方程式 。
(3)标出方程式④的电子转移的方向和数目 。
21．(10分、在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均属于第一长周期。在现用的周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的元素是 (填元素符号，下同)。
(2)能显示最高化合价的元素是 ，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元素是 。
(3)原子半径最大的元素是 ，它的相邻元素是 和 。
(4)剩余的两种宏量元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。它们是 和 。
(5)NH3的电子式为 ，其空间构型为 。
22．(9分)
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(如图(a)所示)，可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接(如图(b)所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。请用反应式来表示在导线中有电流通过的原因：
锌片上的反应式： ；铜片上的反应式： 。
可见，图(b)是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池。那么，一个正在工作着的原电池的形成条件是： 。
23．(8分)从电石开始，可以发生如下图所示的一系列变化：
(1)写出电石与水反应的化学方程式：
。
(2)写出聚合物C的结构简式 。
(3)“D→E”是工业上生产漂粉精的主要原理。请写出这一过程的反应方程式：
。
(4)物质E在空气中放置，其主要成分会逐渐失效。请用化学方程式表示这一过程：
。
24．(7分)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
请填空：
(1)反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 ，反应③的反应类型是 。
(2)反应④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式为 。
(3)上述物质中 和 互为同分异构体(填字母)。
(4)新制的铜试剂[Cu(OH)]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此可用该试剂检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。如果将葡萄糖的结构简式CH0H—(CHOH)—CHO简化为GCHO。试写出GCHO与Cu(OH)反应的化学方程式：
四、计算题(本题包括1小题．共8分)
25．(8分)将等物质的量的Al0和FeO溶于100 mL盐酸中，而后逐渐滴加1 mol／L的Na0H溶液，当加入的NaOH 的体积V
=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加；当Na0H的体积V=650 mL时，沉淀量达最大值；继续滴加Na0H时，沉淀量逐渐减少；当V≥750 mL时，沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50 mL Na0H溶液的作用是 。
(2)计算所用盐酸的浓度。
(3)计算 0j和Fe2()3的物质的量。