高三全国模拟试卷化学卷

高三全国模拟试卷化学卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的原子量：H 1　　C 12 　N 14 　O 16　　Na 23　　Mg 24　A1 27　S 32

　　CI 35．5　　K 39　　Fe 56　　Cu 64　　As 75　　I　127　　Ba 137

第Ⅰ卷　(选择题，共74分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

　1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是　　(　　)

　　A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

　　B．甲醇超标的酒不能饮用

　　C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

　　D．臭氧在高空对人类有保护作用

　2．下列气体不能用碱石灰干燥的是　　(　　)

　　A．0　　B．N0　 C．NH 　D．CH

　3．下列关于胶体性质的叙述中，错误的是　　(　　)

　　A．胶体有丁达尔现象 　　 B．胶体有布朗运动

　　C．胶体有电泳现象　 　　 D．胶体能透过半透膜

　4．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是　　(　　)

　　A．一定是共价化合物　 　　　 B．其晶体不可能是离子晶体

　　C．其晶体不可能是原子晶体　　D．有可能是离子化合物

　5．完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为　　(　　)

　　A．40 g　　B．30 g 　　C．20 g 　　D．16 g

　6．用石墨电极电解含有相同物质的量的NaS0和CuS0的溶液一段时间后，溶液显浅蓝色，此时若要使溶液中的Na2S04和CuS0都恢复到电解前的浓度，应向其中加入适量的　　(　　)

　　A．NaS04和CuS0　　　B．CuO　 　　C．Na0和CuO　　　D．H0和CuS0

　7．把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是　　(　　)

　　A．3︰2　　B．2︰3 　　C．1︰1 　　D．28︰9

　8．某有机物甲经氧化得乙()，而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙。1 mol丙和2 mol　反应得一种含氯的酯()。由此可推断甲的结构简式为　　(　　)

二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分。但只要选错一个，该小题就为0分)

　9．将50 mL O.1 mol·L的MgCl2溶液与50mL O.2 mol·L的NaHC0溶液混合后，加热煮沸一段时间(不断地补充蒸发的水)，产生的白色沉淀的是　　(　　)

　　A．Mg(HC0)　　　B．MgC0　　C．MgCl和MgC0　　D．Mg(OH)和MgC0

　10．下列说法中，正确的是　　(　　)

　　A．室温下，CHCOOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

　　B．在[OH]=[H]的溶液中，A10不可能大量存在

　　C．在NaAl0溶液中，HCO不可能大量存在

　　D．在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离

　11．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是　　(　　)

　　A．高氯酸(HCIO)的酸性比硫酸强　B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

　　C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 　 D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

　12．下列书写的离子方程式中，正确的是　　　(　　)

　　A．向次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫　Ca＋+2C1O+S0+H0CaS0↓+2HCIO

　　B．向氨水中通人少量二氧化碳　 　　　 2NH·H0+CO2NH+CO+H0

　　C．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢　　2Fe+S2Fe+S↓

　　D．向硫酸铝溶液中加入小苏打　 　　　 A1+3HCO3C0↑+Al(OH)↓

　13．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是　　(　　)

　　A．D位于第2周期　　　　　　　B．A、D可能属同一族

　　C．A、B、E一定位于不同周期　　D．C和D的单质有可能化合形成离子化合物

　14．已知反应BeCl+NaBe0+2H02NaCl+2Be(OH) ↓能完全进行，则下列推断中，正确的是　　(　　)

　　A．BeCl溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　B．NaBe0溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　C．Be(OH)既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　D．BeCl水溶液的导电性强，因此BeCl一定是离子化合物

15．向100mL NaOH溶液中通人标准状况下的C01.12 L后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中，正确的是　　(　　)

　　A．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L，所得固体是NaC0

　　B．原NaOH溶液的浓度是O.500 mol·L，所得固体是NaC0和NaHC0

　　C．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L，所得固体是NaOH和NaC0

　　D．原NaOH溶液的浓度是0.900 mol·L，所得固体是NaC0和NaHC0

 16．在一定条件下，向密闭容器中按3︰2的体积比充入CO和水蒸气使其反应，当CO+H0(气) C0+H达到平衡时，水蒸气与H的体积分数相等，则下列叙述中，错误的是 (　　)

　　A．平衡时CO的体积分数为40％　　　B．平衡时CO的转化率为25％

　　C．平衡时水的转化率为50％　　　　 D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为24

　17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH,②NO进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内的溶液中溶质的物质的量浓度为　　(　　)

　　A．①>②　　B．①<②　　C．①=②　　D．不能确定

　18．对反应14CuS0+5FeS+12H0　7CuS+5FeS0+12HS0，下列结论正确的是　　(　　)

　　A．只有CuS0作氧化剂　　　　　　　　　　 B．FeS既是氧化剂又是还原剂

　　C．被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3︰7  D.1 mol CuS0可以氧化5／7 mol硫元素

第Ⅱ卷　(非选择题，共76分)

三、(本题共2小题，21分)

　19．(8分)实验室用下图所示装置进行苯与溴反应的实验。

　　请回答下列问题：

　　(1)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，可通过以下操作除去： ①水洗；　②碱洗；　③水洗；　④干燥；　⑤……。

其中，操作②碱洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是　　　　　　　　　　　　　　　　  (填操作名称)。

(3)如果省略(2)中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响?(简要说明理由)____________________________________　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　20．(13分)已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　  溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________________________________________________。

　 (2)A瓶内所盛试剂的作用是___________　　　　　　　 __，A瓶要用冰水冷却的原因是_________________________________________________________________。

　 (3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)____________________________________________________________。

　　(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag，且a<a，接下来的操作应当是_____________________________________________________________　　　　　  。

　(5)已经分解的FeS0的质量是___________　　　　　　　　　　　　  _(填计算式)。

四、(本题共2小题，20分)

21.(10分)某温度(t℃)时，测得0.0l mol·L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K=　　　　   。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VL与pH=b的HS0溶液VL混合。

　　(1)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V︰V=　　　　  ；

　　(2)若所得混合液为中性，且a+b=12，　则V︰V=　　　　  ；

　　(3)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V︰V=　　　　  。

 22．(10分)铁、铝、碳三种单质的混台物，在适当条件下可以按下面的示意图进行反应。已知图中的各字母分别代表纯净物或混台物。G、H、K、L在室温下都是气体，E是红褐色固体，P是白色固体。

请回答：

(1)E的化学式是______________，M的化学式是_________________________。

(2)反应①的离子方程式是_________________________　　　　　　　  。

(2)反应②的化学方程式是__________________________　　　　　　　 。

(3)反应③的离子方程式是___________________________　　　　　　  。

五、(本题共2小题，16分)

23．(8分)百合醛是一种香料，可由异丁基苯经一系列的反应得到，其合成路线如下：

　　请回答：

　　(1)写出A和B的结构简式：A_________　　　　　　 ，B_______　　　　　　 _。

　　(2)反应④的反应类型是　　　　　　  (填有机化学反应类型名称)，其化学方程式是：

　  _____________________________________　　　　 　　　　　　　　　　　　　_。

24．(8分)某有机物A含C 54.8％，H 5.58％，N 7.11％，其余含0，A的相对分子质量不超过300。A是a-氨基酸，分子中不存在甲基(一CH)，能与FeCl溶液发生显色反应，1 mol A最多能与3 mol　NaOH完全反应。

　　请回答：

　　(1)有机物A的相对分子质量为________，其分子式为_________。

　　(2)符合上述条件的有机物A的可能结构有________(填数字)种，写出其中的任一种的结构简式__________

六、(本题共2小题，19分)

　25．(7分)将一定量的氧化铜加入到100.0 g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。

　　(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?

(2)求原氧化铜的质量。

26．(12分)去年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷(As0)的俗名，剧毒。有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，消除了这一事件所造成的危害。

　　测定砷是利用下述反应：　　AsO+I+H0AsO+2I+2H

这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态(+3或+5)的砷。

　　今有一试样，含As0与As0及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.025 00 mol·L的I-KI溶液滴定．用去20.00 mL。测定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.150 0 mol·L的NaS0溶液滴定，用去30.00 mL。试计算试样中As0和As0的质量。(已知2NaS 0+INaS0+2NaI)