高三化学第二学期质检试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、通常听说的“白色污染”是指（ ）
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑废料
2、“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 ( )
①所得物质一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔现象 ④所得液体可以全部透过滤纸
A、①② B、②③ C、 ③④ D、①④
3、最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似Si02的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 ( )
A．晶体中C、O原子个数比为1：2
B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大
C．晶体中C--O--C键角为180。
D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
4、2001年9月北京世界大学生运动会结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充H2，而适宜用下列气体中的（ ）
A.Ne B.He C.CH4 D.空气
5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是( )
A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、Cu，FeCl3溶液
C、稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 D、铁与稀硝酸溶液
6、X、Y为短周期元素，X原子所具有的电子层数是最外层电子数的
，Y原子次外层电子数是最外层电子数的
，X与Y能形成多种原子团，其中一定不存在的是（ ）
A.X2Y
B.XY
C.XY
D.X2Y
7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(
)。
A.次氯酸 B.四氯化碳 C.二氟化氙 D.三氟化硼
8、一定量的质量分数为6%的NaOH溶液（密度为d1g·cm-3），物质的量浓度为a mol·L-1，加热溶液使其质量分数的和为30%（密度为d2g·cm-3），此时溶液的浓度为b mol·L-1，则a与b的关系是 （ ）
A． b=5a B.b＞5a C.b＜5a D.无法判断
9、欲使100 mL纯水的pH由7变为4，所需0.1 mol/ L的盐酸溶液的体积（mL）约为（ ）
A．10.0 B．1.0 C．0.1 D．0.05
10、在体积aL的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）＋B（气）
nC（气）＋2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1／2，混合气体的平均相对分子质量增大了1／8倍，则反应式中的n值为（）
A、1 B、2 C、3 D、4
11、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H= —566 kJ/mol；
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ；△H= —890 kJ/mol
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )kJ
A． 2912 B．2953 C． 3236 D． 3827
12、金属X的原子量是金属Y的2／3倍，等质量的X和Y在相同条件下跟过量的稀硫酸反应，所产生氢气的体积VX是VY的一半。则X、Y两元素的化合价分别 为（ ）
A、＋3、＋1 B、＋3、＋2 C、＋2、＋3 D、＋1、＋3
13、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况），从而可知 M 的相对原子质量为（ ）
14、下列关于Na2O2的说法中,正确的是（ ）
A、H2O2 、Na2O2 、MnO2都是过氧化物
B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应中转移的电子总数为4e-
C、能使澄清的石灰水变浑浊
D、阴阳离子个数比为1:1
15、将Na2SO4•10H2O、Na2CO3•10H2O、NaCl、Na2O各10g分别投入100g水的四只烧杯中，所得溶液质量分数最小的是（ ）
A. Na2SO4•10H2O B. Na2CO3•10H2O C. NaCl D. Na2O
16、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电（ ）
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
17、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯
A.是强氧化剂 B.是强还原剂 C.是离子化合物 D.分子中氯显－1价
18、近年查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法中错误的是（ ）
A.结构简式是 O=C=C=C=O B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2与CO都可以燃烧生成CO2 D. C3O2与CO2都是碳酸的酸酐
19、三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到：
下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
A、NF3的氧化性比F2强 B、NF3是离子化合物
C、NF3中N呈－3价 D、NF3分子呈三角锥形
20、利用厨房用过的废食用油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的（ ）
A、蜡烛 B、机油 C、肥皂 D、面霜
21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99％的紫外线，具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是（ ）
A、从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类
B、它能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
C、甲酸丁酯基（－COOC4H9）有3种不同结构
D、它的分子式为C11H15NO2
22、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放
B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na2SO4溶液后，有白色沉淀生成
C、用SO2漂白过的草帽日久变黄
D、NO2气体经过加压变成无色液体
23、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ）
|
A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示生成硫酸的物质的量 D．F表示反应生成氧气的物质的量
二、填空题
24、250C时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va ＜Vb和a＝0.5b．请填写下列空白：
1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是——。
2 ）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是一一一。
3 ）a 的取值范围是
25、用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。
（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。
A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量
C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值
（2）反应 15 min后过滤，其目的是 。
（3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。
（4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）
（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 ·7H2O的质量，你认为＿ （填编号），并简述所选之理由。答： .
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供 100C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm3
C．还需要提供 800C时溶液的密度：1.30 g／cm3
D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml
(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）
26、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。
（一）若Y是由c和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。，又知X分子含18个电子，化合物Y含38个电子，请填空：
①元素b在第 周期。
②化合物X的分子式是 。
③化合物Y的电子式是
（二）若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：
①b＋c
Y
②a＋cZ
③X＋Ym ④X＋Zc＋n
⑤Y＋Zc＋n
回答下列各题：
（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 （填序号），其充分理由是 。
（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则Y、Z分别是 ；写出下列反应方程式③ 。
27、（1）某温度下，向某容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若保持温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，令X、Y、Z分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量。请填写下列空白：
①若X=0，Y=0，则Z= 。
②若X=0.75，Y= ，Z=- 。
③X、Y、Z应满足的一般条件是 。（请用两个方程式表示，其中一个只含X和Z，另一个只含Y和Z）
（2）若维持温度和压强不变，在一个可变容积的容器中发生上述反应。请填写下列空白：
①若X=0、Y=0，则Z= 。
②若X=0.75,则Y= ，Z= 。
③X、Y、Z应满足的一般条件是
28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl,A有如下转化关系：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种果香味的液体。回答下列问题；
（1）A的同分异构体共有 种，符合条件的A的结构简式为
（2）与①、⑦反应类型相同的反应是 （填序号），若A中混有C，对生成B的纯度是否有影响 （填“是”或“否”），理由是
（3）写出下列反应的化学方程式：
29、有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），如图示通过洗气瓶，发现气体体积减小一部分；通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体。由此判断：
原气体中一定有 、一定没有 。
30、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体，试管口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量的不同固体（纯净物），实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体，试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。（可以不填满）
| 组合编号 | A、B中的液体 | A中的固体 | B中的固体 | 产生的气体 |
| ① | ||||
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ | ||||
| ⑤ | ||||
| ⑥ |
31、50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。
32、在下图中，当容器A中的反应开始后，再进行下列操作：
（1） 若弹簧止水夹c打开, B容器中有什么现象发生
.
（2）若止水夹C关闭一段时间后，而容器A中的反应仍在进行时，B中有什么现象发生
,写出B中有关反应的化学方程式 .
（3）若先打开止水夹 C一段时间，让 A中的反应进行，然后再关闭止水夹 C一会儿，B 中所发生的现象是 。其原因是 .
参考答案
1、C 2、C 3、C 4、 B 5、B 6、B 7、B 8、B 9、C 10、A 11、B 12、D 13、C 14、C 15、B 16、A 17、A 18、D 19、D 20、C 21、D 22、B 23、C 24、解答(1)否; b=6 溶液显酸性 (2)否; a=5, Va/Vb = 10 > 1 不可能 (3) 7/2 < a < 14/3 25、解答：（1）AB （2）除去过量的铁屑。（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。
（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，
所以，蒸发后溶液尚未饱和.
解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则
按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：
0.5 X 200 X 10-3 X 152 =15.2
因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.
解法三：饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数为：
实际溶液中溶质的质量分数为。
因 32.71％＞22.35％，故溶液尚未达到饱和。
（5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm3
（50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。
(6）解法一：
①（5）中所给 80℃时 50．0 ml溶液中含溶剂水的质量为：
②设析出的FeSO4·7H2O的质量为X，则可列出
解法二：
10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数
则
X =11.0 (g)
26、解答：（一）① 二 ②H2O2 （二）（1）①②④⑤ 这些反应中有单质生成或单质参加反应 （2）SO2 H2S H2O2＋ＳO2===H2ＳO4
27、解答：（1）①Z= 2 mol 。 ②Y= 2.25mol，Z=- 0.5mol 是X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 （2）①Z= >0 。 ②Y= 2.25mol ，Z= .>=0 。 ③. Y=3X, Z>=0
28、（1）4 （2）⑤ 否 29、NH3、CO2、NO；O2、HCl、NO2、H2、N2
30、①稀盐酸（或稀硫酸）、镁粉、铁粉、H2 ②稀盐酸（或稀硫酸）、NaHCO3、Na2CO3、CO2 ③稀盐酸（或稀硫酸）、Na3S、FeS、H2S ④稀硝酸、铁粉、铜粉、NO 31、（l）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等；相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。与酸、碱的用量无关 （5）偏小；偏小 32、（l）产生氢气气泡 （2）A中产生FeSO4溶液被压入B中，产生白色沉淀，沉淀迅速变成浅绿色，再变成深绿色，再后变成红褐色
FeSO4 ＋ 2NaOH = Fe（OH）2 十Na2SO4
4Fe（OH）2 十O2十2H2O=4Fe（OH）3
产生白色沉淀，并保持较长一段时间，NaOH溶液中溶解的O2被H2驱除，容器B内充满了H2，阻止了空气的进入。