| 一、 写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH- ，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。 13、NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。 14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO3）。写出反应的化学方程式。 15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否砒霜（As2O3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。 16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。 17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。 18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学方程式。 19、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如： Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2S + CS2 === Na2CS3 根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。 （1）Na2S + As2S5 —— （2）Na2S + SnS2 —— 20、已知(CN)2（结构式N≡C−C≡N）跟水反应生成NH2−CO−CO−NH2：(CN)2 + 2H2O →NH2−CO−CO−NH2 写出(CN)2跟H2S反应的化学方程式。 21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，写出(SCN)2与NaOH反应的化学方程式。 22、从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-和O2-相当。已知在液氨中发生下列两个反应： （1）NH4Cl + KNH2 === KCl + 2NH3 （2）2NH4I + PbNH === PbI2 + 3NH3 写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。 二、写热化学方程式 23、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸。31g白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。写出白磷燃烧的热化学方程式。 24、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 25、已知2CH4(气) + 2O2(气) === 2H2O(液) + CO2(气) + 890.3 kJ，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。 26、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。 27、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方程式。 三、写离子方程式 28、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量浓盐酸。 29、用Na2S和稀H2SO4为试剂证明Na2SO3有氧化性。 30、水玻璃和氯化铵溶液混合。 31、过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-。 32、向明矾溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。 33、三氧化铁溶于氢碘酸。 34、泡沫灭火器包含Al2(SO43)和NaHCO3溶液及起泡剂，使用时的反应。 35、已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加入HNO3使[Ag(NH3)2]+转化为Ag+。 36、某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。 37、砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水。 38、在pH < 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。 39、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。 40、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。 41、向FeBr2溶液中通入过量Cl2。 42、在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原为Mn2+并有O2放出。 43、在碱性溶液中，某多硫化物中的Sx2-可被BrO3-氧化为SO42-，同时BrO3-被还原成Br-，已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3。 44、磷酸二氢钙和过量烧碱反应。 45、在稀HNO3中滴加含有KSCN的绿矾溶液。 46、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。 47、向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液。 四、写电离方程式 48、明矾溶于水电离。 49、NaHSO4在熔融状态下电离。 50、NH4HS溶于水。 五、写电极反应式 51、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。（均为惰性电极） 52、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池。相当于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。 53、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。 54、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。 参考答案 1、AlCl3 + 4NaOH === Na[Al(OH)4] + 3NaCl 2、Al4C3 + 12H2O === 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ 3、3K2MnO4 + 2CO2 === 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2↑ 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O === 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 === NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl 7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 === 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O === 2HCl + SO2↑ 10、HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O === NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH === 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe 13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O === 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl === 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O === 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3  Na2SO3 + SO2↑ + H2O 18、P2O5 + 2NaOH === 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH === 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 === 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 === Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S →  21、(SCN)2 + 2NaOH === NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH === KCl + H2O 2HI + PbO === PbI2 + H2O 23、P4(固) + 5O2(气) === P4O10(固) + 4Q kJ 24、S(固) + O2(气) === SO2(气) + 296 kJ 25、2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) + 511.9 kJ 26、C2H6O(液) + 3O2(气) === 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q 27、4Al(固) + 3O2(气) === 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 29、2S2- + SO32- +6H+ === 3S↓ + 3H2O 30、SiO32- + 2NH4+ === H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- === 2CrO42- + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I- === 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ === Ag+ + 2NH4+ 36、HS- + OH- === S2- + H2O 37、AsO43- + 2I- + 2H+ === AsO33- + I2 + H2O 38、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I- + Cl2 === 2Cl- + I2 I2 + SO2 + 2H2O === SO42- + 2I- + 4H+ SO42- + Ba2+ === BaSO4↓ 40、2I- + 2ClO- + 4H+ === I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32- + H2O === SO42- + 2H+ + 2I- 41、2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 42、2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 43、3S52- + 16BrO3- + 24OH- === 15SO42- + 16Br- + 12H2O 44、3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- === Ca3(PO4)2↓ + 12H2O + 4PO43- 45、4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN- === [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑ Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3↓ 47、S2O32- + 2H+ === S↓ + SO2 + H2O 48、KAl(SO4)2 ==== K+ + Al3+ + 2SO42- 49、NaHSO4 === Na+ + HSO4- 50、NH4HS == NH4+ + HS- 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H + 2e == H2↑ 对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e == 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e == 2Cu 52、负极：2H2 – 4e == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH- 53、负极：2Zn – 4e == 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH- 4OH- + 4H+ == H2O 54、负极：Zn – 2e == Zn2+ 正极：Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH- |