高考考前辅导化学卷

高考考前辅导化学卷　

第Ⅰ卷选择题

1.关于“绿色化学”、“绿色食品”、“白色污染”、“臭氧空洞”、“温室效应”、

2．“非典”、生活中的化学

[例2]过氧乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫刹、杀菌剂。消毒时可用2%过氧乙酸溶液按8 mL•m^-3气溶胶的用量喷雾，1小时后通风换气。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ D ）

A．过氧乙酸溶液浓度过大，杀菌效果越好

B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液

C．过氧乙酸性质稳定

D．过氧乙酸的结构简式为

[习题1]亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的离子转化为离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 (  B  )

A．还原性和氧化性　　　　　　　　　　　 B．氧化性和还原性

C．氧化性和酸性　　　　　　　　　　　　 D．还原性和碱性

[习题2]吸入人体内的O₂有2%转化为活性氧（如　　 ），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na₂SeO₃（Se为VIA族元素）消除活性氧。下列说法中不正确的是（ C  ）

　　　 A．Na₂SeO₃溶液的pH＞7　　　　　　　　　　　　B．消除活性氧时，Na₂SeO₃是还原剂

　　　 C．H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄强　　　　　　　　　D．H₂Se的稳定性比HBr弱

3.诺贝尔化学奖、纳米技术（10^-9米）

[例3]在分子结构中的等性氢原子在质子核共振谱（PMR）中都给出相关的信号峰，如乙醛的

结构式为　　　　　 ，其PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1，则测定

的PMR信号峰个数与强度比为（  D  ）

A．7个　 3：3：1：2：1：3：3　　　　B．5个　 6：1：2：1：3

C．3个　 3：1：2　　　　　　　　　  D．3个　 6：1：1

4.有机结构官能团（醇与醚、醛与酮、酸与酯、）、同分异构体种数（含有苯环）

[例4]．C₈H₈O₂  （含有苯环）属于酯类 6种，属于羧酸类______种，属于醛类 　 种。

C₃H₆O₂的同分异构体数目有____________种

[习题3]2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基（）与硝基（）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为（　D ）

A．2种　　　　B．4种　　　　 C．6种　　　　D．10种

5．实验药品保存、仪器洗涤、“厨房化学”

[例5]白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是

①检验自来水中是否含氯离子　　②鉴别食盐和小苏打　　　　　　　　　　 (　B )

③蛋壳能否溶于酸　　　　　　  ④白酒中是否含甲醇

A　①②　　B　①④　　C　②③　　D　③④

6．化学反应速度与化学平衡（选择或填空）

[例6]将a mol A(g),d mol D(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：

2A(g) 2B(g)＋C(g),　　　　  2D(g)＋C(g)  2E(g)

t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol,试回答：

（1）平衡时，D的物质的量为　　　　 mol（用含d、m、n的代数式表示）

（2）平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为（用含a、d、m、n的代数式表示）__________________________

答案：d+2n-m　　 (a+d+n): (a+d)

7．原电池原理及其应用（选择或填空）

[例7] 烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)₃失水的产物］。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是（B）

A.2H₂O＋O₂＋4e^－====4OH^－B.Fe====Fe^3＋＋3e^－

C.Fe^2＋＋2OH^－====Fe(OH)₂ 　 D.4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O====4Fe(OH)₃

[例8]一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ ＋7O₂＋8KOH====4K₂CO₃＋10H₂O，有关此电池的推断正确的是　　　（C）

A.负极反应为14H₂O＋7O₂＋28e^－====28OH^－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

[习题4]固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆 一 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（）在其间通过。该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（D ）

A．有放电的a极为电池的负极

B．有放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为

D．该电池的总反应方程式为

[习题5]熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。

现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Ll₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂）直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

（1）B极为　　 极，发生　　  （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为　　　　　　　　　 ；

Ni

（2）电池总反应为____________________________。

650℃

答案：（1）正　还原 2CO₂ + O₂ + 4e  2CO₃^2―  （2）CO + H₂ + O₂  CO₂ +H₂O

8．晶体结构（离子晶体、原子晶体、分子晶体——纳米）

[例题]最近，发现了一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态

团簇分子，如右图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的

原子是N原子，它的分子式为（  C　）

A．M₄N₄　　　　　　 B．MN

C．M₁₄N₁₃　　　　　 D．条件不够，无法写出分子式

[例题]如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以

四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（  A  ）

A．AB　　　　 B．A₂B　　　　C．AB₃　　　　 D．A₂B₃

9．计算型选择题：

[例题]有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（　A  ）

A．4：1　　　 B．2：1　　　C．3：1　　　　D．1：1

[习题]已知乙炔、苯、乙醛的混合蒸气中含碳元素的质量分数为84%，则混合物中氢、氧元素的质量分数分别为（  C ）

A．6%和8%　　　 B．8%和10%　　　 C．8%和8%　　　D．4%和12%

[习题]向1L 0.4mol•L^-1 H₂SO₄溶液中加入10.1g KNO₃和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（  A  ）

A．2.24L　　　　B．3.36L　　　　  C．4.48L　　　　D．5.60L

[习题]在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0.4mol•L^-1, c(H₂SO₄)=0.1mol•L^-1,向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu²⁺)为（C ）

A．0.15mol•L^-1 　　B．0.3mol•L^-1 　　C．0.225mol•L^-1 　　D．无法计算

	NaOH

CO₂ ≥ NO

	NaOH

NO₂ ≥ NO

第Ⅱ卷

一、无机推断题（两种类型 ）

1．无机框图推断

N₂  NH₃  NO  NO₂  HNO₃

　　　　　 

Na  Na₂O  Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃  NaHCO₃  

也可以结合到计算题

[例题]有混合气体x，它是由NO、H₂、CO₂组成，通入足量的Na₂O₂层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO₃溶液，无其他任何气体，求x中各气体体积之比。　　　　　　　　　　　　　　　 (2∶4∶7)

[习题]在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

　框图中的所有物质均含元素X（不含X的产物已略去）。其中A、B、C、D在火焰上灼烧，其焰色反应均为黄色。单质X为淡黄色固体。

请填写下列空白：

（1）试描述气体E的物质性质　SO₂ 是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，易液化，有毒 。

（2）元素X是　　　S　　　 ，物质M是  H₂SO₄　　　　；

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①　　　 S^2― + 2H^＋  H₂S↑　　　　　　　　　　 ；

反应②　　　S₂O₃^2― + 2H^＋  SO₂ + S↓+ H₂O　　　　　  。

2．物质结构与元素周期律

[例题]A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC₄，试回答：

（1）写出BC₄的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　 。（用氢化物的化学式表示）

（3）BC₄不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC₄和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为　　　　　　　　　　 　 。

答案：(1)

（2）HCl　　　 CH₄ SiH₄（3分）

（3）SiCl₄＋4H₂O====4HCl＋H₄SiO₄（3分）HCl＋NH₃====NH₄Cl（3分）

二、实验题

 1．基本仪器、基本操作：过滤（一贴、二低、三靠）、蒸发、萃取分液

（3）依据图11所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）_____________；

A．四氯化碳　　　 B．甲苯　　　　  C．乙醇　　 D．裂化汽油

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是　　　　　　　　　　　　　  ____________　　 ；

如图13所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是　　　　　　  __________________________________________________________　　　；

（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有　　　　   、　　　　　　 、　　　　　  ；

（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是__________________________。

2．装置图

[例题]用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－====2NO＋H₂O ②气体液化温度NO₂　21℃；NO －152℃

图2—2

试回答：（1）仪器的连接顺序（按由左→右连接，填各接口的编号）为　　　　　 。

（2）反应前先通入N₂，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）验证反应产生的气体中含NO的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　  。

答案：(1)1、5、4、10、11、6、7、2(3分，其中10和11可颠倒，错一个即不给分)

(2)驱赶装置中的空气，防止反应产生的NO被氧化(2分)

(3)通入O₂后装置D中有红棕色气体生成(2分)

(4)分离NO和NO₂(或使NO₂液化)(其他合理回答都给分，共2分)

(5)4NO₂＋O₂＋4OH^－====4NO＋2H₂O(3分)

[习题]铜与硝酸在酸浓度不同时生成不同的产物，某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。

请你根据他们的思路，选择药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体

（1）步骤：①检查装置的气密性；②　　　　  ；③　　　　  ；④　　　　  ；⑤　　　　  ；⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）。

（2）推入氧气或空气的目的是　　　　　　　　　　  。

（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是　　 　　　；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）　　　　　　　　　  。

答案：（1）②向试管中加入一定量CaCO₃ 固体③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面⑤将铜丝插入到溶液中（2）检验生成NO气体（3）不同意　 铜片质量相同，溶液体积相同，生成Cu^2＋ 浓度相同，加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。

三、有机推断题(两种类型)

1．有机物燃烧规律

 [例题]充分燃烧只含有碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9:8(相同条件下)。

(1)符合该条件的有机物的通式为　　　　　　　　　　　 。

(2)若符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则其化学式为　　　　　　　　 ；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有　　　　 种，写出其中任意两种的结构简式：　　　　　　　　　  ；　　　　　　　　　　　  。

(3)若符合该通式的有机物相对分子质量为136，令该物质为A，它不能使FeCl₃溶液显色，但可以被新制的银氨溶液氧化成B，B能在浓H₂ＳO₄存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的五元环，则A的结构简式为　　　　　　　　　　  。

答案：(1)(C₂H)_n(H₂O)_m（3分）

(2)C₈H₈O₂  (2分)　6种  (2分)

（3）

[习题]某类有机物C_nH_xO_y完全燃烧需要O₂的物质的量为该有机物的n倍，生成CO₂

和H₂O的物质的量之比为1:1

　 （1）该类有机物的分子通式为（C_nH_xO_y中的x、y均以n表示）　　　　　　　 。

　 （2）若n=3，写出符合下列条件的物质的结构简式（各一种）：

　　　　①呈酸性，且能发生缩聚反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②呈中性，且能发生水解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）有一种符合此通式的有机物，可以在一定条件下用农作物的秸秆制取，写出反应的

化学方程式（该有机物用结构简式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　  。

答案（1）　C_nH_2nO_n　（2）　①HOCH₂—CH₂—COOH（或CH₃—CH—COOH）

②H—C—O—CH₂—CH₂OH（或HO—CH₂—C—O—CH₃）

　 （3）　　 （C₆H₁₀O₅）_n+ n H₂O 　　　　　　 n（CHOH）₄

2．有机框图推断  （含醛基）

四、计算题(三种)

1．数据分析、处理；图象分析；范围讨论。

[例题]在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0 mL，相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）；

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/Ml	280	336	336

请回答：

（1）甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同）　　　　  ，乙组实验中盐酸　　　　　 。

（2）盐酸的物质的量浓度为　　　　　 ；

（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为　　　　　  ；

（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00 mol·L^－1 NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）。

[习题]HNO₃与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

	D  E

F

　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　B　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 0　 3.0　　　　　　 15 16.5 18.5　V(NaOH)(ml)

请回答：（1）与HNO₃反应后Fe元素的化合价是　+3价　　　　。

（2）纵坐标中A点数值是　0.008 mol　 ，B点数值是 0.016mol　。原HNO₃的浓度是　　 0.72mol/L　　 。

[习题]a g Mg在盛有b L（标准状况）CO₂和O₂混合气体的密闭容器中燃烧。

（1）若反应容器中CO₂有剩余，则容器内的固体物质中一定含有___________。

（2）若反应后容器中O₂有剩余，则容器内固体的质量为___________，此时有b L CO₂和O₂的混合气体中O₂的体积（V_O2）必须满足的条件是_______________。

（3）若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为___________。

答案：（1）MgO（3分）　（2） g（3分）　　b＞V_O2＞a （4分）

（3）（a+×32）＜m＜（a+×44）　（4分）